浙江省金華市第九三中學2022年高一化學測試題含解析

浙江省金華市第九三中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是(

)

A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L.參考答案：A略2.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.nmol－1

B.9n

C.9nmol－1

D.18n

mol－1參考答案：C1個水分子含有2個氫原子，1g水的物質(zhì)的量是1/18mol，如果1g水中含有n個氫原子，則根據(jù)N=nNA可知阿伏加德羅常數(shù)是，答案選C。3.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是

選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：C試題分析：A．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故B正確；C．酒精屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故C錯誤；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C?！久麕燑c晴】本題考查危險品標志，解題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義，結(jié)合所學的相關(guān)知識，按照題目要求進行認真地選擇或解答。值得一提的是：化學命題的時候，經(jīng)常將這些圖標與交通圖標等混在一起，因此，平時一定要多積累一些相關(guān)的圖標類信息，以便考試時能夠順利地將這些圖標與交通圖標等區(qū)分開來。4.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4參考答案：C5.在反應2SO2+18O2

2SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質(zhì)有

A．SO2

B.SO2

O2

SO3

C.O2

SO3

D.SO2

SO3

參考答案：B6.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A.其最高化合價一定為+5

B.可以形成化學式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實驗

D.其最高價氧化物的水化物是強酸參考答案：A試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1），當n=2時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價為+5，如果是Cl元素，其最高正價為+7，錯誤；B、N或Cl元素都可以形成化學式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，所以都可以做噴泉實驗，正確；D、硝酸和高氯酸都是強酸，所以N或Cl元素的最高價氧化物的水化物是強酸，正確。7.對有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A.熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質(zhì)B.NH3的水溶液可以導電，所以它屬于電解質(zhì)C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質(zhì)D.純硫酸不導電，所以它不屬于電解質(zhì)參考答案：AA、在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，故熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質(zhì)，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導電，是因氨氣與水反應生成一水合氨電離產(chǎn)生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質(zhì)，選項C錯誤；D、純硫酸不導電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導電,所以是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。8.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是

(

)A.H2SO4→SO2

B.Zn→Zn2＋

C.H2→H2O

D.Cl2→Cl－參考答案：A略9.下列敘述正確的是A、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B、氧化劑在化學反應中得電子C、還原劑在反應中發(fā)生還原反應D、氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物參考答案：B略10.下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：D略11.依據(jù)你所掌握的知識，推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.Na2O2

B.Na2O

C.NaOH

D.NaCl參考答案：D鈉原子最外層只有一個電子，極易失去，化學性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應，所以鈉元素在自然界中不會以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在。答案選D。點睛：本題考查學生金屬鈉及化合物的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，分析判斷鈉與空氣中各成分如何反應，從而得解。12.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=4mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．平衡時，c（NH3）=6mol?L﹣1B．反應起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20%D．若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．

專題：化學平衡專題．分析：A．NH4I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH4I分解出的NH3物質(zhì)的量濃度，H2來自HI的分解，根據(jù)H2濃度可知HI分解的濃度；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量；C．HI的分解率=×100%；D．NH4I為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變．解答：解：A．平衡時c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol?L﹣1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L﹣1=1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為4mol?L﹣1+1mol?L﹣1=5mol?L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH4I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；C．HI的分解濃度為1mol?L﹣1，NH4I分解生成的HI的濃度為5mol?L﹣1，則HI的分解率為×100%=20%，故C正確；D．NH4I為固體，改變其用量，反應①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查化學平衡的計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和13.食品中含有過量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應，③能與氫氣發(fā)生加成反應，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略14.下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（

）A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氧化鈉熔化參考答案：C略15.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應的離子反應方程式

(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：___________；_________________。（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________________________；（4）你認為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：______________________________；（5）有同學認為上述實驗設(shè)計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：________。參考答案：(1)Na2CO3溶液

鹽酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個反應方程式順序可調(diào)換)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實驗的目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A物質(zhì)的化學式N2，K物質(zhì)的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DEKG

3B

CJF

HI(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

;可用于制半導體材料的元素是_______;非金屬性最強的是

。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是

，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

H最高價氧化物的水化物是

(3)由A、K兩種元素組成的含10個電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是

，B的氧化物的電子式是

，該氧化物屬于

晶體。參考答案：(1)Ar

Si

F(2)NaOH

略

HClO

(3)H-O-H;

;離子ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H

2

CNOF

3Na

AlSiP

ClAr(1)Ar是惰性氣體元素，化學性質(zhì)最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故可用作半導體材料；同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強的是F；（2）同主族，由上到下，