遼寧省沈陽市第六十三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第六十三高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略2.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.2.4g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1B.0.5mol/L的的溶液中含個C.1mol/固體中含2個陰離子D.1mol離子所含電子數(shù)為10參考答案：D3.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。4.下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④濃硝酸和銅片

⑤銅片和濃硫酸共熱

⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥參考答案：C試題分析：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故①不選；②Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選②；③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故③不選；④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故④不選；⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選；⑥碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應(yīng)，故⑥選；故選C。5.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A6.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略7.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略8.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()。A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3參考答案：C略9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)B．1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)C．1.0mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)D．醋酸鈉溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)參考答案：A略10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液與0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）參考答案：C略11.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（

）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高參考答案：D略12.用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當(dāng)溶液的pH=12時，電解通電的時間是：A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒?yún)⒖即鸢福篈13.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略14.按下圖所示的實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列每步實驗所需的操作和裝置均正確無誤的是選項ABCD步驟(1)(2)(3)(4)操作或裝置

參考答案：BA.玻璃棒應(yīng)抵在三層濾紙?zhí)帲蔄錯誤；B.水層和有機層要用分液的方法分離，故B正確；C.要用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，故C錯誤；D.溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。故選B。15.下列敘述中正確的是：

A．向Ba(NO3)2溶液中通CO2無沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無淀生成B．向FeI2溶液中通少量Cl2無Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也無Fe3+生成C．向品紅溶液中加入H2O2溶液時，品紅溶液褪色，可推知向品紅溶液中通入Cl2時，品紅溶液也會褪色D．向CuSO4溶液中加鐵時會置換出銅，可推知向CuSO4溶液中加入鈉時也會置換出銅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解：S2Cl2

S+SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器B的名稱是

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時溫度過高，F(xiàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（除（2）每空2分外、其它每題2分、共14分）

(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

2S+Cl2

S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸

（4）蒸餾燒瓶；

導(dǎo)氣、冷凝（5）有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2

Cl2

S

（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列反應(yīng)的離子方程式（10分）①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：

②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

③明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：

④向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：

⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：

參考答案：①3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O②Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O③2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓④4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2⑤2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O略18.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)](15分)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1．5～3．2

Mn2+：8．3～9．8

Cu2+：4．4～6．4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。（1）實驗室配制250mL4．8mol?L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要

。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

（任寫一點）。（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是

。（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時應(yīng)用 洗滌。（7）測定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為

。

參考答案：（1）250mL容量瓶

膠頭滴管（2分）（2）粉碎礦石（或加熱或者攪拌）（任寫一點）（2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O

（2分）（4）使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀

（2分）（5）NH3（2分）（6）酒精（2分）（7）96．57%（2分）＝13.52g，那么樣品的純度為＝96．57%。19.尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應(yīng)用于醬油、醋等調(diào)味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領(lǐng)域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:已知:(R為烴基)請回答有關(guān)問題:（1）由苯