2022年山西省呂梁市職業(yè)技術(shù)中學高三化學上學期摸底試題含解析

2022年山西省呂梁市職業(yè)技術(shù)中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B2.下列有關(guān)熱化學反應(yīng)的敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知，則CO的燃燒熱為283kJ/molC.已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，貝(JH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱參考答案：B略3.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略4.將某種金屬鹵化物和濃硫酸在燒瓶里加熱后，可得到無色鹵化氫氣體，則該金屬鹵化物是（

）

A

氟化物

B

氯化物

C

溴化物

D

碘化物參考答案：B略5.下圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極為負極，電子由a極流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多參考答案：C試題解析：該氫氧燃料電池工作時生成了水，c(H2SO4)減小。6.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運動不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素．下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（）

①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】氮氣的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵．【解答】解：①假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯誤；③假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯誤；④假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價氧化物，題目難度不大．9.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）①炭塊投入熱的濃硝酸中

②鐵絲投入稀硫酸中③過氧化鈉投入水中

④電石投入食鹽水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④參考答案：答案：D10.科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)式為CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點

C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)

D．合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：A略11.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4AgNO3說明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃鹽酸易揮發(fā)；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀．解答：解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，可與氯氣生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃鹽酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學反應(yīng)原理及實驗裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．12.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略13.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類14.下列有關(guān)實驗操作、方法和解釋或結(jié)論都正確的是

A．進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒B．氯代烴在堿性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，檢驗氯代烴中的氯原子C．等體積的pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HBD．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：C略15.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A．一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Cl2反應(yīng)，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。篴.NH4HCO3

b.NH4Cl

c.Ca(OH)2

d.NaOH檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

（填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

（填名稱）。（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

。（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

。

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b.工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c.該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

d.使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率（4）請在圖16坐標中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學式。

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是

mol，甲在標準狀況下是

L（忽略氣體溶解）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是________________________。

③最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)（1）中所述變化現(xiàn)象中的____

（填寫上面各題序號）。Ⅱ、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。

（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________。

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______。

參考答案：略18.（2010·全國卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗②：=__________________________________；實驗③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減?。?）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1命題意圖：考查基本理論中的化學反應(yīng)速率化學平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考查。（1）②使用了（正）催化劑；理由：因為從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時間短，顯然反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②中達平衡時A轉(zhuǎn)化了0.04mol，由反應(yīng)計量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08mol，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③中A轉(zhuǎn)化了0.06mol，則生成C為0.06mol,體積不變，即平衡時C(c)=0.06mol/L(3)﹥0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，進行到4.0min時，實驗②的A的濃度為：0.072mol/L,則△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,∴=2=0.014mol(L·min)-1；進行到4.0mi實驗③的A的濃度為：0.064mol/L：△C(A,)=0.10-0.064=0.036mol/L，,∴==0.0089mol(L·min)-119.【化學―選修5：有機化學基礎(chǔ)】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)G中含氧官能團的名稱是_______、________。(2)反應(yīng)A→B的化學方程式為___________