河北省石家莊市高新區(qū)中學高三化學模擬試題含解析

河北省石家莊市高新區(qū)中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—

D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—參考答案：A2.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故C錯誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．3.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AB略4.材料科學與人們的生產(chǎn)生活密切相關，下列關于各種材料的說法正確的是

A．合金一定比對應的純金屬耐腐蝕

B．制備普通玻璃的原料有燒堿、石英和石灰石

C．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作耐高溫陶瓷和軸承

D．聚乙烯加熱會軟化，遇冷后又能變成固體的性質，說明它是熱固性材料參考答案：C略5.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略6.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.7.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略8.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：C略9.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是

(

)

①根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④參考答案：A略10.下列說法正確的是（）Ａ.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化B.化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0C．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量D．若化學平衡向正方向移動，則正反應速率一定增大參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C12.每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經(jīng)濟”,來自全球192個國家的談判代表，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是（

）A．發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴；B．限制化學發(fā)展，關停化工企業(yè)，消除污染源頭；C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值；D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣；參考答案：B略13.下列實驗能達到目的是（）A．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D考點：銨鹽；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．分析：A、氯化銨受熱分解；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應；C、酒精和水混溶；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液；解答：解：A、氯化銨受熱分解，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，故A錯誤；B、氯化鎂、氯化鋁和氨水反應生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應，不能鑒別，故B錯誤；C、酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故C錯誤；D、膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別于溶液，用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質性質和實驗基本操作，膠體性質分析，掌握基礎是關鍵題目較簡單．14.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是(

)A．三者的單質在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對應的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿性的物質，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應來獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、Al、Fe、Cu對應的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質和制取方法，難度不大，注意基礎知識的解答．15.下列有關物質組成與結構表示方法不正確的是

A．HClO電子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔結構簡式：HC≡CH

D．質子數(shù)55，中子數(shù)82的原子Cs參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑。同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是____

。（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當?shù)脑噭?，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認為加入的試劑可以是___

_。（填序號）①適量氯氣②適量過氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應速率；（2）因為能保證生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時不能引入新的雜質，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會產(chǎn)生雜質；若為過氧化氫和稀鹽酸，則過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學式

和化學名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

。(只要求列出算式)。參考答案：（1）2s22p4

1s22s22p63s23p6（2）Na3AlF6

六氟合鋁酸鈉

（3）2Al2O3（融熔）

2Al＋3O2↑

（4）Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體（5）CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量。（6）CaF2

略18.參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：419.己知羰基化合物與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應：（1）羰基化合物和飽和NaHSO3的反應速率如下：羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3產(chǎn)率(1小時內(nèi))88.756.236.423.4羰基化合物(CH3)2CHCOCH3(CH3)3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3產(chǎn)率(1小時內(nèi))12.35.621可見，取代基對羰基化合物和NaHSO3反應的影響有（寫出3條即可）

①

，②