河北省承德市山灣鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析

河北省承德市山灣鄉(xiāng)中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是

（

）A．比甲烷的沸點高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應參考答案：D略2.下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C參考答案：C略3.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是

A．16B．17C．44D．64參考答案：D略4.下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是(

)A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B．煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態(tài)的過程C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。參考答案：B略5.下列說法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C6.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是

（

）A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應過程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項A錯誤；B．由圖可知，a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，選項B錯誤；C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項C錯誤；D、b點碘酸鈉的物質的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設此時消耗碘離子的物質的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項D正確，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的有關計算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，然后依次進行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應的先后順序。7.(雙選)同溫同壓下，等質量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（）A．O2與O3

B．SO2與SO3

C．CO2與CO

D．CO與N2參考答案：AD考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=計算其分子個數(shù)，再結合分子構成計算其原子個數(shù)．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．相同質量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個數(shù)相等，故A正確；B．根據(jù)N=知，相同質量的二氧化硫和三氧化硫，其物質的量之比等于其摩爾質量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構成知，其原子個數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯誤；C．根據(jù)N=知，相同質量的二氧化硫和CO，其物質的量之比等于其摩爾質量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構成知，其原子個數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯誤；D．根據(jù)N=知，相同質量的CO和氮氣，其物質的量之比等于其摩爾質量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構成知，其原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；故選AD．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意A中計算方法，題目難度不大．8.下列各組物質能相互反應得到Al（OH）3的是（）A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液C.Al2O3和水共熱

D.Al2（SO4）3和過量的氨水參考答案：D【詳解】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】明確鋁及其化合物的兩性性質是解題的關鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。9.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采用的分類方法中，不正確的是

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3足鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A10.

在物質分類中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2LB．標準狀況下，44.8LH2O的分子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，22gCO2含有原子總數(shù)為1.5NAD．含有1molHCl的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為2NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氦氣是單原子分子；B、標況下，水為液態(tài)；C、1molCO2含3mol原子；D、1molHCl含1molH+，據(jù)此分析．【解答】解：A、氦氣是單原子分子，故當含有NA個氦原子的氦氣，故氦氣的物質的量為1mol，在標況下的體積為22.4L，故A錯誤；B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為0.5mol，1molCO2含3mol原子，故0.5molCO2含1.5mol原子，個數(shù)為1.5NA個，故C正確；D、1molHCl含1molH+，反應掉0.5mol鐵，故與鐵反應后轉移1mol電子，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．12.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()A．Tl+最外層有3個電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族

參考答案：B略13.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成，下列有關說法錯誤的是()A.該反應屬于加成反應B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D.等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同參考答案：C【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。14.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成．表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc參考答案：A考點：硫化氫；離子方程式的書寫．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成來解答．解答：解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛是弱電解質．15.下列推斷正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與化學反應時金屬均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中參考答案：C【詳解】A、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4，故A推斷錯誤；B、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與H2O反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再與CuSO4反應：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推斷錯誤；C、金屬鈉與O2、H2O反應生成Na2O或Na2O2、NaOH，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質參與化學反應時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故C推斷正確；D、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，保護內部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故D推斷錯誤?！军c睛】易錯點是金屬鈉與鹽溶液的反應，金屬鈉一般先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應，當鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學式）溶液。（3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右圖：導管長進短出

NaOH（或KOH（3）反應過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)A12O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al2O3是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去SiO2中的CaCO3雜質所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．澄清石灰水

C．品紅溶液

D．CaCl2溶液參考答案：(1)Na2O2

(2)兩性

(3)稀鹽酸（或稀硝酸）

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(5)AC解析：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化硅不能，則除去Si02中的CaCO3雜質所選用的試劑是稀鹽酸（或稀硝酸）。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(5)A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，A正確；B．二者均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能區(qū)分，B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可區(qū)分SO2和CO2兩種氣體，C正確；D．二者均與CaCl2溶液不反應，不能區(qū)分，D錯誤，答案選AC。18.下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：

C：

Ⅰ：（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式