河北省唐山市友誼中學(xué)分校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市友誼中學(xué)分校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-B．用pH試紙測定氯水的pHC．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：DA項中，若溶液中存在SO32-時，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，無法確定一定存在SO42-，B項中氯水中的HClO具有漂白性，C項中，長時間煮沸會使Fe(OH)3膠體聚沉，D項正確。2.化合物丙(C4H8Br2)由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：D略3.下列物質(zhì)中一定不是天然高分子的是（

）A．橡膠

B．纖維素

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略4.下列說法不正確的是A.苯是一種重要的化工原料

B.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工業(yè)酒精可用來勾兌白酒參考答案：D工業(yè)酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用來勾兌白酒，選D。5.能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（

）A．升高溫度B．?dāng)U大容積的體積C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：A略6.對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一個因素決定的A.

共軛對之間的電離常數(shù)

B.

共軛對雙方的濃度比率C．溶液的溫度

D.

溶液的總濃度參考答案：A7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

參考答案：C8.被譽為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品。截至2005年底，已被26個亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該化合物的敘述正確的是（

）

A．分子式為：C16H22O5

B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)

C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水參考答案：C9.下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋參考答案：A考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．分析：價層電子對幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價層電子對=2+2=4，所以其價層電子對幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．H3O+離子中價層電子對=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D．NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構(gòu)型，這是高考的熱點、學(xué)習(xí)的重點，題目難度不大．10.下列敘述正確的是

A、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B、分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

C、分子間作用力一定不存在于單質(zhì)的晶體中

D、離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中不含有離子鍵參考答案：D11.16g某有機物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可能為

A.CH3OH

B.C2H5OH

C.C3H7OH

D.C4H9OH參考答案：A略12.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略13.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價：O>N>CC．電負(fù)性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略14.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)

2Z(g);ΔH<0下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說法中正確的是()A.t2時加入了催化劑

B.t3時降低了溫度C.t5時增大了壓強

D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略15.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【實驗探究】（1）A中的反應(yīng)

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）A裝置還可用于制取氣體

（只填一種）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是

L(NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol-1）。（4）實驗室收集氨氣的方法是

（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）（6）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴人1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）?！局R拓展】（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2]。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列

物質(zhì)代替（填序號）。A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）

B.NaOH固體C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知識應(yīng)用】（9）2010年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救為法？

。

參考答案：（1）不是（2）O2（或氧氣，其他合理答案也給分）（3）4.48

（4）向下排空氣法（5）D

（6）有白煙生成

（7）F

（8）AB（9）①用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。②低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。③逆風(fēng)奔跑，迅速撤離。④戴上防毒面具，迅速撤離。（以上任選其一或其他合理答案也給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題．（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（選填“變大”或“變小”或“不變”）．（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會有

氯化鈉晶體析出．參考答案：（1）不飽和；

（2）不變；（3）3.6．試題分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線圖可知：（1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的不飽和溶液，故答案為：不飽和；（2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變，由于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量均不變，故答案為：不變；（3）B點代表20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，若將滿足B點指標(biāo)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，設(shè)有xg氯化鈉析出，依據(jù)飽和溶液的定義得出：，解x=3.6g，故答案為：3.6．18.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

來抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）負(fù)極反應(yīng)方程式是：

正極反應(yīng)方程式是：

總反應(yīng)方程式是：

（4）常溫下，設(shè)pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1：c2=

。參考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，鹽酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正極：O2＋2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)：CH4＋2O2+2OH-=CO32-+3