山東省濟南市萊蕪鳳城高級中學2023-2024學年高二上學期10月份月考化學試題

鳳城高中2022級（高二年級）10月24號考試（考試總分：100分考試時長：0分鐘）一、單選題（本題共計12小題，總分28分）1.（2分）下列有關原電池和電解池的比較，敘述正確的是()A.負極和陰極均有電子流出B.能量的轉化形式相同C.在負極和陽極上均發(fā)生氧化反應D.電解質溶液中移向正極和陽極的離子種類相同2.（2分）理論研究表明，在和下，HCN(g)?HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖示，下列說法錯誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構化反應的C.該反應為吸熱反應D.使用催化劑,可以改變反應的焓變3.（2分）下列說法錯誤的是()A.恒溫恒壓下,且的反應一定不能自發(fā)進行B.在不同狀態(tài)時的熵值:C.反應在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的D.反應,能否自發(fā)進行與溫度有關4.（2分）下列有關反應熱的說法正確的是()A.在化學反應過程中,吸熱反應需不斷從外界獲得能量,放熱反應不需從外界獲得能量B.甲烷的摩爾燃燒焓,則甲烷燃燒的熱化學方程式為:C.甲烷氣體和氧氣的總能量小于二氧化碳氣體和液態(tài)水的總能量D.已知:,則5.（2分）對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A. B.C. D.6.（2分）研究表明與在作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應總過程B.使反應的活化能減小C.也是該反應的催化劑D.、兩步反應均為放熱反應7.（2分）硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運行。某科研團隊改進了主動式電化學硬水處理技術，原理如圖所示(其中R為有機物)。下列說法錯誤的是()A.b端為電源正極,處理后的水垢沉淀在陽極底部B.處理過程中可循環(huán)利用C.流程中發(fā)生離子反應:,D.若為,則消耗生成時,鉑電極處產生的應大于3mol8.（2分）反應物轉化為產物或的能量與反應進程的關系如下圖所示。下列有關四種不同反應進程的說法錯誤的是()A.進程Ⅰ是放熱反應 B.平衡時P的產率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ<Ⅱ D.進程Ⅳ中,Z沒有催化作用9.（2分）在密閉容器中進行反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，下列有關圖像的說法錯誤的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C.若,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應吸熱10.（2分）采用電化學方法以和為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是()A.“膜2”為陽離子交換膜B.電極的電極反應為C.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2LO2(標準狀況下)D.上述過程中,亞硫酸鈉溶液可部分循環(huán)使用11.（4分）在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應：，溫度、下的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應進行到點放出的熱量大于進行到點放出的熱量B.下,在時間內,C.點的正反應速率大于N點的逆反應速率D.點時再加入一定量,平衡后的轉化率減小12.（4分）將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中，發(fā)生反應。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)值隨溫度的變化曲線下圖，下列說法錯誤的是()A.該反應的B.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)30℃C.A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)的值為10-2.294D.30℃時,B點對應狀態(tài)的二、多選題（本題共計3小題，總分12分）13.（4分）某溫度下，在的密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，若起始時加入和反應一段時間后達到平衡，則下列說法正確的是()A.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大B.A、B的平衡轉化率相等C.時,反應達到平衡D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是14.（4分）我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內層解離為H+和OH-，并分別向兩極遷移。下列正確的是()(環(huán)氧乙烷分子式：)A.電極a為電源正極B.膜q為陰離子交換膜C.工作時,NaOH溶液濃度保持不變D.極的電極反應式為15.（4分）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應，離子方程式為。采用惰性電極實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是()A.充電過程中,X端接外接電源的正極B.放電過程中,正極電極反應式為C.放電過程中,右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙獶.充電時若轉移電子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的變化量為0.5mol三、綜合題（本題共計3小題，總分46分）16.（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答下列有關問題：(1)下列各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是__________(填序號)。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的化學學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處__________(填M或N)。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，X電極溶解的Cu的質量__________3.2g(填“<”“>”或“=”)。(4)如圖培養(yǎng)皿裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，各滴入56滴酚酞溶液和溶液，放入纏有銅絲的鐵釘，一段時間后，銅絲附近溶液出現(xiàn)紅色。(已知：遇溶液生成藍色沉淀)。試回答：①鐵釘附近溶液的實驗現(xiàn)象為：____________________。②銅絲區(qū)域反生的電極反應為：____________________。(5)研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關反應，有利于節(jié)能減排。已知反應：若某反應的平衡常數(shù)表達式為，則此反應的熱化學方程式為________________________________________。17.（16分）Ⅰ.某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I2、H+濃度對化學反應速率的影響。已知：(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選的實驗為________(填實驗編號)(2)實驗④中，a=_______mL，加1mL蒸餾水的目的是___________________。(3)計算實驗③中，以I2表示的反應速率為________(列出表達式)。(4)計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應的速率與丙酮和H+的濃度有關，而與I2的濃度無關，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應的歷程為：請依據(jù)反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與濃度無關的原因：____________。Ⅱ.升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：的反應歷程分兩步：(1).(2).請回答下列問題：反應的_________(用含和的式子表示)。一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，請寫出用、、、表示的平衡常數(shù)表達式K=_________，升高溫度，值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.（16分）氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)汽車尾氣中的和可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖。①已知，則反應_______0(填“>”、“=”或“<”)。②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施有_______(填字母序號)。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.增加的濃度d.升高溫度③壓強為、溫度為下，若反應進行到達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為，則用的濃度變化表示的平均反應速率_______，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)_______Mpa-1(分壓總壓物質的量分數(shù))。④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的__________點。⑤向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__________(填序號)a.容器中的壓強不變b.c.氣體的平均相對分子質量保持不變d.該反應平衡常數(shù)保持不變e.NO和的體積比保持不變(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖：①在50℃150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___________。②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。四、填空題（本題共計1小題，總分14分）19.（14分）電化學與生活有著密切的聯(lián)系，結合電化學知識回答下列有關問題。某興趣小組的同學以甲醇燃料電池為電源研究有關電化學的問題。(1)甲池中，通入一極的電極反應式為__________________。(2)乙池中，B極(石墨)電極的電極反應式為__________________；若飽和溶液足量，通電一段時間后，向乙池溶液加入一定量的__________________(填物質名稱)，可使溶液復原。(3)丙池中，通電前C、D兩電極的質量相同，通電一段時間后。①溶液中c(Ag+)將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。②兩極的質量相差8.64g，則甲池中消耗O2的體積為____________mL(標準狀況下)。(4)丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH-)來制備納米Cu2O，離子交換膜為陰離子交換膜。①Ti電極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②Cu電極的電極反應式為__________________。答案一、單選題（本題共計12小題，總分28分）1.（2分）【答案】C2.（2分）【答案】D3.（2分）【答案】A4.（2分）【答案】D5.（2分）【答案】C6.（2分）【答案】C7.（2分）【答案】A【解析】選項A中硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子，陰極放電產生氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近，故A錯誤；陽極產生氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸和HCl，HClO能將有機物氧化為二氧化碳和水，HCIO自身被還原為氯離子，Cl-可以循環(huán)利用，故B、C正確；a極反應產生Cl2，氯氣與水反應生成次氯酸為可逆反應，次氯酸將有機物R如CO(NH2)2氧化生成N2，通過消耗CO(NH2)2的量計算得到氯氣的量小于反應生成的氯氣的量，則消耗1molCO(NH2)2生成N2時，轉移6mol電子，電極N處產生的H2應大于3mol。8.（2分）【答案】B9.（2分）【答案】D【解析】選D根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應速率越大，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A項正確；催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，B項正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，C項正確；根據(jù)圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對分子質量減小，故升高溫度平衡逆向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，D項錯誤。10.（2分）【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖可知，左側裝置為原電池，右側裝置為電解池，“膜2”右側逸出H2，則D為陰極，電極反應為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，則電解裝置中中間室內的Na+穿過“膜2”進入右室，故X為Na2SO3，A項、D項正確；電極A連接電極D，則A為負極，SO2失電子發(fā)生氧化反應，B項正確；11.2L(標準狀況下)O2為0.5mol，消耗0.5molO2，則轉移2mol電子，電極A生成1mol硫酸，電極C上HSO3-失電子也生成1mol硫酸，則該裝置消耗標準狀況下11.2L氧氣時，A、C兩個電極共生成2mol硫酸，即該裝置制取98g硫酸時，需消耗標準狀況下5.6L氧氣，C項錯誤。11.（4分）【答案】C【解析】選C根據(jù)圖示可由先拐先平數(shù)值大原則知，T1>T2，溫度越高平衡時c(X)越高，則正反應為放熱反應，M點X的轉化率小于W點X的轉化率，M點放出的熱量小于W點放出的熱量，A項錯誤；下，，B項錯誤；點溫度比點溫度高，所以點的正反應速率大于點的逆反應速率，而點的逆反應速率大于點的逆反應速率，則M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C項正確；由于在恒容密閉容器中反應，再加入一定量X，相當于增加壓強，平衡向正反應方向移動，再次平衡時X的轉化率增大，D項錯誤。12.（4分）【答案】B【解析】選B此題的關鍵是弄清-lgK越小，K越大，由圖中數(shù)據(jù)可知隨溫度的升高，-lgK逐漸減小，說明隨溫度的升高，化學平衡向右移動，正反應為吸熱反應，A項正確；由NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，可知氨氣的體積分數(shù)始終為，B項錯誤；A點時，-lgK=2.294，C項正確；由B點對應的數(shù)值可知此時Q>K，反應向逆反應方向進行，v正<v逆，D項正確。二、多選題（本題共計3小題，總分12分）13.（4分）【答案】BC14.（4分）【答案】BD【解析】選BD由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環(huán)氧乙烷、電極N上被還原為Cr3+，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負極、電極b為正極，A項錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區(qū)移動，膜q適合選用陰離子交換膜，B項正確；工作時陽極區(qū)生成水，NaOH溶液濃度減小，C項錯誤；Cr元素由+6價變?yōu)?3價，N極的反應式為，D項正確。15.（4分）【答案】AD【解析】選充電時，左罐發(fā)生的反應為，則左罐為陽極，端接外接電源的正極，故A錯誤；由題意知，放電時正極反應式：，故B錯誤；放電過程中，右罐為負極，反應式：，則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色，故C錯誤；充電時，左罐發(fā)生的反應為，若轉移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左罐溶液中的變化量為。三、綜合題（本題共計3小題，總分46分）16.（14分）(1)DBCA【解析】為鐵的吸氧腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，為化學腐蝕，為外加電流的陰極保護法，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。(2)①N②犧牲陽極保護法【解析】①若為碳棒，由于比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使為電解池的陰極即連接電源的負極，故連接處。②若為鋅，開關置于處，為陽極被腐蝕，為陰極被保護，該防護法稱為犧牲陽極保護法。(3)＜【解析】圖中若X為粗銅，此裝置為電解精煉銅裝置，陰極反應：Cu2+(4)①出現(xiàn)藍色沉淀②【解析】①纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負極，鐵失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e②銅絲作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應式為：。(5)【解析】17.（16分）【答案】Ⅰ.(1)①和②(2)1使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變(3)0.0025(4)丙酮與氫離子反應慢，則反應速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關Ⅱ.(2)減少【解析】Ⅰ.(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，則只有丙酮的濃度不同，而其它條件需完全相同，應選的實驗為①和②。(2)反應過程中溶液的總體積為6mL，則實驗④中，a=1mL；加1mL蒸餾水使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變。(3)③中丙酮過量，碘完全反應，v(4)總反應速率由反應中最慢的反應決定，根據(jù)反應歷程，反應速率由H+的濃度決定，故丙酮碘化反應速率與I2濃度無關。Ⅱ.略。1