2023年分析化學(xué)試題及答案B卷

1華西大學(xué)財寶學(xué)院2023-2023B一、填空題1201莫爾法是在 性或 性介質(zhì)中以 作為指示劑的一種銀量法而佛爾哈德法是在 性介質(zhì)中以 為指示劑的一種銀量法。2、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。3氧化復(fù)原滴定曲線描述了滴定過程中電對 化規(guī)律滴定突躍的大小與氧化劑和復(fù)原劑兩電對的 有關(guān)，它們相差越大，電極電勢突躍范圍越 。4、在吸光光度法中，適宜的吸光度讀數(shù)范圍為 至 。5、分光光度計一般由 、 、 和 四局部組成。6、削減系統(tǒng)誤差的方法主要有 、 、 和 二、選擇題只有一個正確答案，每題1分，共20分)1在pH=10.0的氨性溶液中已計算出Zn(NH3)=104.Zn(OH)=102.Y(H)=100.，則在此條件下，lgˊZnY為〔lgZnY=16.〔 〕A8.9； B11.8； C14.3； D11.32、以下表達中錯誤的選項是〔 。會產(chǎn)生正誤差共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小系統(tǒng)誤差后，周密度高的結(jié)果，其準確度肯定高3、以下關(guān)于副反響系數(shù)的定義，正確的選項是〔 。A.Y(H)C.Y(H)

[Y];[Y];M

[M][M][M][M]

B.Y(H)D.Y(H)

;[Y] ;[Y]

[M][M][M][M]4、晶形沉淀的沉淀條件是〔〕A濃、冷、慢、攪、陳B稀、熱、快、攪、陳C稀、熱、慢、攪、陳D稀、冷、慢、攪、陳5、某難溶物質(zhì)M2X，其溶解度s與溶度積Ksp的關(guān)系是〔 〕As=Ksp Bs2=Ksp C 2s2=Ksp D4s2=Ksp6、間接碘量法參加淀粉指示劑的時間是〔 。A.滴定一開頭就參加 B.接近終點時參加C.滴定至中途參加 D.滴定至碘的顏色退去后參加7、以下表達中，哪個不是重量分析對稱量形式的要求〔 。A.稱量形式必需有確定的化學(xué)組成 B.稱量形式必需穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大 D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要大8MgNH4POMg2P2O7的形式進展稱量，假設(shè)以Mg2P2O7MgO表示的含鎂量，則〔〔MMgOMMg2P2O7MgOMg2P2O7爾質(zhì)量。A．MMgO／MMg2P2O7 C．MMgO／2MMg2P2O7 D．3MMgO／2MMg2P2O79、以下表達的那個不屬于系統(tǒng)誤差的特點〔 。A.單向性 B.隨機性 C.重復(fù)性 D.可測性10、分光光度法分析中，當(dāng)試樣有色而顯色劑無色時，應(yīng)承受〔 作為參比溶液。A.溶劑 B.試劑空白 C.試樣空白 D.蒸餾水11、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是〔 〕nm。A.400~700 B.200~700 C.200~600 D.400~78012、硫酸銅溶液呈藍色，是由于它吸取了白光中的〔A。A.黃色光 B.青色光 C.藍色光 D.紅色光13、以下各組物質(zhì)在酸性介質(zhì)中能共存的是〔 。A.FeC3與B2水 B.FeC3與KIC.NaCl與NaClO3 D.KI與KIO314、對氨氣進展枯燥的枯燥劑可以選擇〔 〕A.CaC2 B.2O5 C.濃H2SO4 D.15、作為定影液，Na2S2O3的作用是〔 。A.氧化劑 B.復(fù)原劑 C.配位劑 D.漂白劑16、隨機誤差也叫偶然誤差，以下表達不屬于隨機誤差特點的是〔 。A.可變性 B.可測性 C.聽從正態(tài)分布 D.與周密度有關(guān)17、以下關(guān)于酸效應(yīng)的說法，正確的選項是〔 。A.αY(H)隨著pH增大而增大 B.gY(H)隨pH減小而增大C.在pH低時，αY(H)約等于0 D.在pH高時，αY(H)約等于118、以下因素，不會對化學(xué)平衡產(chǎn)生影響的是〔 。A.催化劑 B.體系壓力 C.體系溫度 D.參加反響物19、以下元素不屬于鐵系元素的是〔 。A.Fe B.Ni C.Co D.Cu20、以下金屬，密度最大的金屬是〔 。A.Os B.Pt C.W D.Au三、是非題2分，共10分)1、一般狀況下，配位數(shù)與配位體數(shù)目是一樣的〔 〕2、一般來說，EDTA與金屬離子形成的協(xié)作物的KMY越大，則滴定允許的最高酸度就越大〔 〕3、配離子的電荷數(shù)等于中心離子、配體和外界離子電荷的代數(shù)和〔 〕4、一般協(xié)作物的配離子和外界可以認為是強電解質(zhì)，在水溶液中可以完全電離，而配離子本身則為弱電解質(zhì)，因此水溶液中存在配位平衡〔 〕四、簡答題共20分)1、以下物質(zhì)溶于水，溶液是酸性、中性還是堿性？〔4〕NaBr (2)N4Cl (3)3PO4 (4)42〔5〕7+KI+

SO4→Cr2(SO43

I+2SO4+2O3→KCl+O2↑KMnO4→MnO2+2MnO4+2↑Au+HCl+HNO3→HAuCl4+NO2+2O3〔5(1)[Zn(NH3)6](OH)2(2)[Co(NH36]C3H2[PtC6]硫酸四氨合鎳(II)四硫氰·二氨合鉻4、漂白粉的主要有效成分是什么？它為什么有漂白作用？枯燥的Cl2有沒有漂白作用？〔3分〕〔3〕103010.1500gFe2+0.02023〔M(FeO)=71.5100ml1cm600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)當(dāng)稱取試樣多少克？k＝1.68104Lmo-cm-，M(Cu)=63.5g.]30.2357gS2S3SO2FeC3〔SO24+2F3++22O=4

2-+2F2++4+0.002023molL-1

4溶液滴定SbM(Sb)=121.7go-)一、中 弱堿 鉻酸鉀〔或K2CrO4〕酸鐵銨礬〔或硫酸鐵銨，或減小 增大電極電勢40.2

標準電極電勢大光源單色器吸取池檢測系統(tǒng)比照試驗 空白試驗 儀器校正 方法校正二、1~5：ABCCD

6-10:BCBBC

16-20：BBADA〕(2)酸性〔強酸弱堿鹽，銨離子水解，溶液顯酸性〕(3)堿性〔弱酸強堿鹽，磷酸根水解，溶液顯堿性〕中性〔pKapKb數(shù)值接近，水解程度接近，中性〕2 (1)K2C2O7+6KI+SO4=C2(SO43+I42SO4+72O(2)S+22SO43S2↑+2HO2KClO3=2KCl+32↑2KMnO4=MnO2+2MnO4+2↑Au+4HCl+3HNO3=HAuC4+3NO2+32O(1)氫氧化六氨合鋅(II)三氯化六氨合鈷(III)4(5)NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]答：漂白粉的主要有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO2，由于次氯酸具有較強氧化性，可以使顏色退去。枯燥的氯氣沒有漂白作用。五、1解：化學(xué)反響式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFeOMnO4-5:1故ωFeO=VCM/0.1500=×0.0150×0.02023×71.85/0.1500=0.7185=71.85%解：依據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時，誤差最小，b=1,k＝1.68104A=kbcc=04＝2.5810-5(mol/L)100mlCum=cVM＝2.5810-10010-63.5＝1.6410-4(g)某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：ms=m/0.12%=0.14g2Sb2S3+92=2SO3+6S24SO2+2F3++22O=4

2-+