初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《基本概念和原理(五)溶液》教案

Word初三化學(xué)教案-初中化學(xué)《基本概念和原理(五)溶液》教案

教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：

1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系。

2.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。

能力目標(biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園FFKJ.Net]內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的。

重點(diǎn)溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

難點(diǎn)飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。

教學(xué)準(zhǔn)備完成知識梳理

教學(xué)方法合作學(xué)習(xí)

板書設(shè)計(jì)[基礎(chǔ)知識的歸納與整理][關(guān)鍵知識點(diǎn)撥][典型例題講解][綜合測試]

教學(xué)過程

[基礎(chǔ)知識的歸納與整理]

見迎考訓(xùn)練

[關(guān)鍵知識點(diǎn)撥]

(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

2.四個(gè)概念間的關(guān)系：

飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個(gè)不同的角度對溶液進(jìn)行的分類。

(二)固體的溶解度

1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量

2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

3.影響固體溶解度的因素

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

4.溶解度曲線

5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

[典型例題講解]

例1.下列說法中不正確的是()

①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。

A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C。

例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()

A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水

C.給溶液加熱D.給溶液降溫

[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。

答案：C。

例3.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。

(2)t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)

(4)當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用____法提純B。

[解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。

答案為：(1)t℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg(2)大于

(3)易(4)蒸發(fā)溶劑

例4.某溶液中含有四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-離子個(gè)數(shù)比為4：7：6，若Na+離子個(gè)數(shù)為4a，則SO離子個(gè)數(shù)為____。

[解析]解決此類問題的關(guān)鍵是充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)請點(diǎn)擊下載Wo