2024屆新高考化學熱點沖刺復習 尋蹤覓跡多維度探究+SO2的性質與應用

2024屆新高考化學熱點沖刺復習

尋蹤覓跡，多維度探究SO2的性質與應用

——依托元素化學，運用科學探究，提升化學素養(yǎng)【學習目標】1.以硫元素“物質家族”重要成員——二氧化硫為依托，進一步認識和掌握從“價類二維圖”、“化學學科的任務與特征”等維度構建元素化合物知識體系的認知模型；2.通過對二氧化硫性質及其實際應用的多維度探究，將元素化合物知識與化學反應原理進行整合及運用，提升獲取信息、分析問題和解決問題的能力；3.通過理論及實驗探索，進一步認識“定性與定量結合”的科學態(tài)度，能對食品安全等社會熱點問題作出正確的價值判斷。課前學案構建元素化合物知識復習的模型一、運用價類二維圖對研究的物質“定位”和“定性”二、運用“微粒觀”認識物質的組成與結構，從宏觀（辨識）和微觀（探析）兩個角度認識物質的性質與轉化，運用化學符號準確熟練地表征化學轉化三、運用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學科思想認識有關轉化三、運用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學科思想認識有關轉化已知常溫下，HClO的電離常數(shù)Ka＝3.20×10－8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。寫出下列轉化中的離子方程式：（1）少量CO2通入NaClO溶液中：

（2）少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀：

ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓

H2CO3>HClO>HCO3-HCO3-<ClO-<CO32-三、運用“分類與比較”、“定性與定量”、“變化與平衡”等學科思想認識有關轉化已知常溫下，HClO的電離常數(shù)Ka＝3.20×10－8，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。寫出下列轉化中的離子方程式：（3）少量SO2通入NaClO溶液中：國家統(tǒng)計局數(shù)據任務一、定性檢驗二氧化硫酒瓶里的二氧化硫

【探究1-1】設計實驗方案：如何定性檢驗葡萄酒中添加的二氧化硫?理想模型（SO2

水溶液）真實情景（葡萄酒中的SO2

）對比分析

情境差異1）葡萄酒中含乙醇等還原性物質2）葡萄酒中SO2含量低優(yōu)化方案

控制變量把葡萄酒中的SO2蒸出【探究1-1】設計實驗方案：如何定性檢驗葡萄酒中添加的二氧化硫?化學定性實驗方案通常需包含三個要素：試劑（或儀器）、路徑（主要操作過程）、預期實驗現(xiàn)象與結論的關系任務二、定量測定二氧化硫銀耳里的二氧化硫

用抽氣泵抽氣的目的是什么？【探究2-1】如何測定銀耳中二氧化硫（以亞硫酸鹽的形式存在）的殘留量?沉淀法，氣體法，滴定法，比色法

定量分析方法：比色法（2022·河北卷改編）根據GB2760-2014《食品添加劑使用衛(wèi)生標準》，每千克銀耳中亞硫酸鹽的含量最高允許值為0.05g（以SO2計）。某研究小組為了更準確檢測銀耳中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入20.00g銀耳樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，攪拌。②以0.2L·min-1流速通氮氣，再加入過量稀硫酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。（1）若先加硫酸再通氮氣，會使測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）該樣品中亞硫酸鹽含量為__________（以SO2計，結果保留三位有效數(shù)字）。該樣品中二氧化硫的殘留量是否超標？√關系式法：I2~SO2

沒有超標[素材2-2]【探究2-2】（3）上述實驗過程中，將稀硫酸改作磷酸也能生成SO2，試解釋原因。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka1(H3PO4)＝7.1×10－3]

H3PO4+HSO3-

?H2PO4-+

H2SO3?SO2↑

+H2O

H2SO3>

H3PO4

加入H3PO4后，溶液中存在化學平衡H2SO3

?SO2+H2O，SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學平衡H2SO3

?SO2+H2O向右移動【課前學案（4）】將一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可發(fā)生反應：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3，計算常溫下該反應的平衡常數(shù)K＝________分析該反應的趨勢大小。HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3

CO2↑

+H2O?

試寫出：將SO2通入等物質的量的Na2CO3溶液中發(fā)生的離子反應方程式：《課前學案》（4）、將一定量的SO2通入Na2CO3溶液中可發(fā)生反應：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3，計算常溫下該反應的平衡常數(shù)K＝________分析該反應的趨勢大小。SO2＋H2O+CO32-=HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3

CO2↑

+H2O?SO2＋CO32-

=SO32-＋CO2

試寫出：將SO2通入等物質的量的Na2CO3溶液中發(fā)生的離子反應方程式：HSO3-＋HCO3-

?SO32-＋H2CO3任務三、探究二氧化硫的應用燒瓶里的二氧化硫

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）常用作紙漿漂白的脫氯劑以及感光工業(yè)中的定影劑等。實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇______。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液C[素材3-1]【探究3-1】（2）補充完整裝置C中的方程式（以下三個反應為連續(xù)反應）（I）___________________________________（體現(xiàn)SO2酸性）（II）___________________________________（體現(xiàn)SO2氧化性）

（III）

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

（3）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_______。2:1Na

2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S

2Na

2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3

欲制得較純凈產品，裝置C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為______。