2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用

2024屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)沖刺復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用氧化劑Cl2、ClO-、ClO3-濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3+FeO42_H2O2PbO2還原產(chǎn)物Cl－SO2NO、NO2、NH4+Mn2+Fe2+Fe3+、Fe(OH)3H2OPb2+一、常見(jiàn)的氧化劑還原劑還原劑I－(HI)S2-(H2S)C、COSO2、SO32-NH3H2O2氧化產(chǎn)物I2S、SO2SO42-CO2SO42-NON2O2基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫的常見(jiàn)題型1、現(xiàn)象推導(dǎo)類2、數(shù)據(jù)推導(dǎo)類3、電極反應(yīng)類三、解題步驟及方法1、根據(jù)信息、現(xiàn)象、或數(shù)據(jù)判斷或計(jì)算產(chǎn)物2、確定：氧化劑→還原產(chǎn)物、還原劑→氧化產(chǎn)物3、利用化合價(jià)升價(jià)相等配平主要物質(zhì)的系數(shù)4、參考反應(yīng)介質(zhì)，確定次要物質(zhì)并配平基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫的常見(jiàn)題型1.現(xiàn)象推導(dǎo)類例1：將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請(qǐng)寫出該過(guò)程中的離子方程式。①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋4H＋②3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O鞏固練習(xí)1：S2Cl2與水反應(yīng)，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2S2Cl2+2H2O=SO2↑

+3S↓+4HCl基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用2、數(shù)據(jù)推導(dǎo)類例2：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.8mol氧化劑恰好消耗0.5mol還原劑，則x的化學(xué)式_________，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3==5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2OBr2鞏固練習(xí)2：氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole－，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫的常見(jiàn)題型Al2O3+N2+

3C===2AlN＋3CO高溫基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用3、電極反應(yīng)類例3：用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電堿性電池，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是____________________________。Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O鞏固練習(xí)3：研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，該電池中有一Ag電極，有一含MnO2的石墨電極，產(chǎn)物中有一種Na2Mn5O10和一種難溶物，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)_______________________.負(fù)極反應(yīng)_______________________二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫的常見(jiàn)題型2Ag-2e-

＋2Cl-＝2AgCl5MnO2+2e-

＝Mn5O102-廢舊鋰電池→放電處理→拆解→正極堿浸NaOH溶液↓濾液→濾渣→調(diào)pH→酸浸→調(diào)pH→過(guò)濾濾液Al(OH)3固體過(guò)濾濾渣濾液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相→反萃取有機(jī)相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉鈷→過(guò)濾濾液CoCO3固體NH4HCO3溶液↑→過(guò)濾H2SO4、H2O2↑例：(2013年全國(guó)27)某鋰離子電池的正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe—=LixC6，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中某些金屬資源回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生的離子方程式

。+32Al+2OH—+2H2O

=

2AlO2—+

3H2↑基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用廢舊鋰電池→放電處理→拆解→正極堿浸NaOH溶液↓濾液→濾渣→調(diào)pH→酸浸→調(diào)pH→過(guò)濾濾液Al(OH)3固體過(guò)濾濾渣濾液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相→反萃取有機(jī)相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉鈷→過(guò)濾濾液CoCO3固體NH4HCO3溶液↑→過(guò)濾H2SO4、H2O2↑回答下列問(wèn)題：（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

△2H2O2=2H2O+O2↑△有氯氣生成，污染較大基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象廢舊鋰電池→放電處理→拆解→正極堿浸NaOH溶液↓濾液→濾渣→調(diào)pH→酸浸→調(diào)pH→過(guò)濾濾液Al(OH)3固體過(guò)濾濾渣濾液…→…→萃取水相（Li2SO4溶液）有機(jī)相→反萃取有機(jī)相→再生回用水相(CoSO4溶液)→沉鈷→過(guò)濾濾液CoCO3固體NH4HCO3溶液↑→過(guò)濾H2SO4、H2O2↑（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C充電時(shí)，該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe—=LixC6，基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用課后練習(xí)1．由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制銅的工藝流程示意圖如下：（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

、

.

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

；_______________________2CuFeS2＋O2

===Cu2S＋2FeS＋SO2高溫2FeS＋3O2

===2FeO＋2SO2高溫2Cu2S＋3O2

===2Cu2O＋2SO2高溫Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑高溫基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用課后練習(xí)2、將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式_______________________(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2－)。

NCl3＋6ClO2-＋3H2O==6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－Mn2+＋2ClO2＋2H2O==MnO2↓＋2ClO2-＋4H＋基礎(chǔ)題型方法

練習(xí)電極數(shù)據(jù)現(xiàn)象應(yīng)用課后練習(xí)

3．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是______________________。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是______________________。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______