化學(xué)人教版九上同步講義：第09講-原子的結(jié)構(gòu)

第09講原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)圖譜原子結(jié)構(gòu)知識(shí)精講一．原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷程1．道爾頓模型（1803年）：原子是組成物質(zhì)的最小粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。2．湯姆生原子模型（1904年）：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中馕嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。3．盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。4．波爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。5．電子云模型（1927年—1935年）：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。二．原子的形成1．原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

2．原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。三．質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)的等式關(guān)系原子種類原子種類核電荷數(shù)原子核核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。四．相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵263026562．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；五．表示原子組成的方法：1．X代表元素符號(hào)；2．A—質(zhì)量數(shù)；Z—核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．了解原子的構(gòu)成2．知道相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法及計(jì)算二．重難點(diǎn)：1．原子的構(gòu)成2．相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法及計(jì)算三．易錯(cuò)點(diǎn)：1．不是所有原子均有質(zhì)子和中子，氫原子無中子。2．相對(duì)原子質(zhì)量只有數(shù)值，單位是“1”，不寫。原子的結(jié)構(gòu)例題1、下列說法中，不正確的是（）A.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子B.自然界中的物質(zhì)都在不斷運(yùn)動(dòng)C.增大氧氣的濃度能促進(jìn)可燃物的燃燒D.任何純凈物都有固定的組成例題2、下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子是最小的粒子B.原子質(zhì)量主要集中在原子核上C.原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定例題3、盧瑟福的a離子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)，如圖中a、b、c、d四條線，可能是a粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是（）A.abcdB.bcdC.abcD.ad隨練1、下列關(guān)于原子的敘述中，不正確的是（）A.原子可以構(gòu)成分子B.原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的D.原子不帶電是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ与S練2、某化合物的分子中，含有3個(gè)原子核和22個(gè)電子，能組合該化合物分子的兩種核電荷數(shù)分別是（

）質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)的等式關(guān)系例題1、紫薯中含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（）A.10B.34C.44D.78例題2、原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）A.中子數(shù)為145B.核外電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為94D.核電荷數(shù)為239例題3、科學(xué)家已研制成以鍶原子做擺鐘的“光格鐘”，成為世界上最精神的鐘．已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其原子序數(shù)是38，這種鍶原子的得核外電子數(shù)為________，中子數(shù)為________．（）A.126，88B.38，50C.50，88D.38，126隨練1、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素的原子核中的中子數(shù)是（）A.12個(gè)B.15個(gè)C.16個(gè)D.17個(gè)隨練2、一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子和30個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A.30B.26C.56D.4隨練3、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10的兩種粒子，一定不可能是（）A.同種元素的兩種原子B.一種分子和一種離子C.兩種分子D.一種分子和一種原子相對(duì)原子質(zhì)量例題1、相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的_____為標(biāo)準(zhǔn)，已知一個(gè)碳-12原子質(zhì)量為1.993×10-26Kg,則一個(gè)質(zhì)量為2.325×10-26Kg的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為____________（結(jié)果取整數(shù)）。例題2、下列科學(xué)家中，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出卓越貢獻(xiàn)的是（）A.門捷列夫B.拉瓦錫C.張青蓮D.道爾頓例題3、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量是mkg，某元素的質(zhì)量是nkg，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12m／nC.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比D.如果鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是23，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，則等質(zhì)量的鈉和鋁兩種金屬中，鋁所含的原子個(gè)數(shù)多隨練1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不顯電性B.碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12gC.“酒香不怕巷子深”說明分子在不停運(yùn)動(dòng)D.鈉的原子序數(shù)是11，元素符號(hào)是Na隨練2、已知某碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24。若該碳原子的質(zhì)量為m，則該鎂原子的質(zhì)量為（）A.32mB.12mC.2mD.m隨練3、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,1個(gè)氟原子的質(zhì)量3.156×10-26kg。（1）求氟的相對(duì)原子質(zhì)量（列式計(jì)算，結(jié)果保留整數(shù)）。（2）求氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量。隨練4、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg,一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg，那么A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為________________.離子知識(shí)精講一．原子核外電子排布的規(guī)則在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。1．核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層；2．每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2），如第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……3．最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。二．原子結(jié)構(gòu)示意圖1．含義：（以一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）+17+17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2．前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3．原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定（1）元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)（2）原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三．離子1．定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。2．分類帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。3．離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子）Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）（1）離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（2）離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等。4．原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷（1）原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)（3）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)5．常見原子團(tuán)離子SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．原子核外電子的分層排布2．最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系3．離子的形成與符號(hào)表示方法二．重難點(diǎn)：1．原子核外電子的分層排布2．離子的形成與符號(hào)表示方法三．易錯(cuò)點(diǎn)：1．核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。2．元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子核外電子排布的規(guī)則例題1、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素的原子核中的中子數(shù)是（）A.12個(gè)B.15個(gè)C.16個(gè)D.17個(gè)例題2、某元素的原子有三個(gè)電子層，已知第三層電子數(shù)等于第二層與第一層電子數(shù)之差，則該元素是（）A.鋁B.鎂C.硫D.磷例題3、下列推理符合事實(shí)的是（）A.單質(zhì)中一定只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定都是稀有氣體元素的原子D.活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是金屬和酸的反應(yīng)隨練1、如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是（）A.該粒子可表示為X＋B.X是金屬元素C.X的原子最外層電子數(shù)為8D.該粒子最外電子層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)隨練2、稀有氣體元素的原子最外層不一定是8個(gè)電子．________．（判斷對(duì)錯(cuò)）隨練3、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷，屬于原子且容易失去電子的是（）A.B.C.D.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系例題1、根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（）A.它們表示三種元素B.②③的化學(xué)性質(zhì)相同C.②表示的元素是金屬元素D.①表示的是原子，而④表示的是陰離子例題2、用分子、原子、質(zhì)子、電子等知識(shí)回答：鈉元素和鎂元素的本質(zhì)區(qū)別是________不同；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是________；CO和CO2都由碳元素和氧元素組成，但是化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)開_______不同例題3、原子結(jié)構(gòu)中與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.中子數(shù)D.電子層數(shù)隨練1、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核電荷數(shù)D.最外層電子數(shù)隨練2、根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是（）A.B.C.D.隨練3、下圖是1～18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）1～18號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有________（填元素符號(hào)）。（2）He和Be元素的原子最外層均有2個(gè)電子它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似？________。（填“相似”或“不相似”）。（3）某元素的原子序數(shù)為16，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易________電子（填“得到”或“失去”）。原子結(jié)構(gòu)示意圖例題1、下列有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是（）A.③和④的元素在元素周期表中屬于同一周期B.②和⑥形成化合物的化學(xué)式為MgOC.①和②、⑤和⑥的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D.①③④是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子例題2、對(duì)于下列結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A.①、②表示的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同B.①、③表示粒子屬于同種元素C.②、④表示的粒子均是原子D.①、③表示的粒子都是陽(yáng)離子例題3、根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖完成下列問題：（1）上述粒子中，屬于同種元素的粒子是________。（填序號(hào)，下同）（2）某元素R與鎂元素形成鹽的化學(xué)式為MgR，則R元素的離子可能是上述粒子中的________。（3）寫出由A的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）若圖2所示的粒子為中性原子，則x的數(shù)值范圍是________。隨練1、下圖中①、②、③、④是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①和②屬于同種元素的粒子B.①和③的化學(xué)性質(zhì)相似C.粒子②是一種陰離子D.③和④可能屬于同種元素隨練2、如圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子是（）A.B.C.D.隨練3、如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A.該原子的質(zhì)子數(shù)為6B.該原子的核電荷數(shù)為16C.該原子的最外層電子數(shù)為6D.該原子的核外共有3個(gè)電子層隨練4、根據(jù)圖提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）A圖中X的值是________。（2）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是________（填字母序號(hào)，下同）。（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子________。（4）屬于同種元素的粒子是________。離子的形成例題1、某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.元素X在周期表中的原子序數(shù)為16B.X屬于非金屬元素C.X原子得到電子形成的離子帶2個(gè)單位的正電荷D.X的原子在周期表中位于第三周期例題2、原子失去或得到電子之后，一定發(fā)生變化的是（）①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③最外層電子數(shù)④電子層數(shù)⑤原子核⑥相對(duì)原子質(zhì)量⑦電性．A.②③④B.①⑤⑥C.②③⑦D.①②③④⑦例題3、下列屬于陽(yáng)離子的是（）A.B.C.D.例題4、[多選題]圖表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列選項(xiàng)從圖中獲得的信息正確的是（）A.硫?qū)儆诮饘僭谺.硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06gC.在硫原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝16D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2－隨練1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A.B.C.D.隨練2、A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子變成________離子，屬________元素（填金屬或非金屬）．隨練3、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）A.B.C.D.隨練4、甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A.甲是陽(yáng)離子B.乙是陰離子C.甲、乙屬于不同種元素D.甲、乙都屬于金屬元素離子的分類（陽(yáng)離子、陰離子）例題1、下列物質(zhì)中，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是（）A.二氧化碳B.氫氣C.氯化鈉晶體D.水銀例題2、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.二氧化碳B.氯化鈉C.鐵D.氖氣例題3、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.水B.氯化鈉C.二氧化碳D.氦氣例題4、李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子B.原子是最小的微觀粒子C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D.原子可以“搭建”成分子隨練1、下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是（）A.分子大，原子小B.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)C.物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變D.原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)變成離子，但離子不可以轉(zhuǎn)變?yōu)樵与S練2、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A.銅B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉隨練3、下列敘述正確的是（）A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物B.水沸騰時(shí)可沖起壺蓋，說明溫度升高分子會(huì)變大C.“含氟牙膏”中的“氟”指的是單質(zhì)D.保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子離子符號(hào)例題1、下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是（）A.硫酸根離子：SO42－B.鋁元素：AlC.碳酸：H2CO3D.2個(gè)氮分子：2N例題2、下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A.1個(gè)一氧化碳分子：COB.2個(gè)碳酸根離子：2CO32－C.3個(gè)鐵離子：3Fe2＋D.4個(gè)碳原子：4C例題3、最近，科學(xué)家成功制備出了一種含銥元素的陽(yáng)離子，在這種離子中，銥元素顯＋9價(jià)。該離子符號(hào)的書寫正確的是（）A.IrO2＋B.IrO3＋C.IrO4＋D.IrO5＋隨練1、下列正確表示離子的是（）①H2O2②Si③S2－④⑤Mg＋2．A.①②B.③④C.②④D.③⑤隨練2、請(qǐng)用化學(xué)用語表示：氧化鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)_____________2個(gè)亞鐵離子_____________。隨練3、配制農(nóng)藥波爾多液所用硫酸銅的構(gòu)成粒子是Cu2＋和________（填化學(xué)符號(hào)）拓展1、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料．氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（）A.B.C.D.2、科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳－14含量來推測(cè)古城年代．碳－14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14．下列關(guān)于碳－14原子的說法中錯(cuò)誤的是（）A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為143、圖1是氫彈的結(jié)構(gòu)圖，如表是氫彈相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)．（1）釙元素是元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）氫原子和氚原子屬于同種元素的原子依據(jù)是相同；（3）圖2中表示氘原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是．4、最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的核外電子數(shù)為48C.鎘是金屬元素D.鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112g5、國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)于2月19日宣布，第112號(hào)化學(xué)元素已獲正式名稱“Copernicium”，相應(yīng)元素符號(hào)為“Cn”?；瘜W(xué)元素周期表中又添新成員。新元素的質(zhì)量約是氫原子質(zhì)量的277倍，是目前獲得正式承認(rèn)的最重的元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A.112B.277C.165D.3896、中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在．用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子．有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A.屬于金屬元素B.電子數(shù)為92C.核電荷數(shù)為92D.相對(duì)原子質(zhì)量為1437、硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如圖所示。下列關(guān)于硒元素說法錯(cuò)誤的是（）A.是非金屬元素B.相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gC.原子序數(shù)為34D.元素符號(hào)為Se8、碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.12克B.12C.1.66×10－27千克D.克9、已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32．如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為________．10、碘是人體必須的一種微量元素．碘元素的符號(hào)為I，圖1是I－（碘離子）的結(jié)構(gòu)示意圖．（1）圖1中x＝________；（2）碘屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”）．圖2表示的微粒中，與I化學(xué)性質(zhì)相似的是________（填字母序號(hào)）．11、如圖是元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）12、元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)，分別是（）A.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù)D.最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)13、氮元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量不同B.中子數(shù)不同C.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同D.質(zhì)子數(shù)不同14、核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（）A.圖2、圖3都屬于鍶元素B.圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是SrC.鍶原子的中子數(shù)為38D.鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g15、下圖中①、②、③、④是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①和②屬于同種元素的粒子B.①和③的化學(xué)性質(zhì)相似C.粒子②是一種陰離子D.③和④可能屬于同種元素16、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（）A.B.C.D.17、如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說法中正確的是（）A.核外共有2個(gè)電子層B.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.核外電子總數(shù)為40D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子18、如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（）A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該原子的核外有三個(gè)電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子答案解析原子結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)例題1、【答案】A【解析】A、氫原子核內(nèi)沒有中子，故A說法錯(cuò)誤；B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒時(shí)刻在不斷運(yùn)動(dòng)，故B說法正確；C、促進(jìn)燃燒的方法：增大氧氣的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積，故C說法正確；D、純凈物有固定的組成和性質(zhì)，故D說法正確．例題2、【答案】A【解析】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但并不意味著原子就是最小的粒子，原子還可以繼續(xù)被分成更微小的粒子，如質(zhì)子、中子、電子，故A說法錯(cuò)誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，故B說法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，故C說法正確；D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，故D說法正確；例題3、【答案】B【解析】由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會(huì)發(fā)生偏向，例如c和d．因?yàn)樵拥暮送怆娮淤|(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計(jì)，所以α粒子可以直接穿過去，例如b．由于原子核外的電子質(zhì)量很小，α粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，應(yīng)該遠(yuǎn)離原子核，所以a不是α粒子在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡．所以選B．隨練1、【答案】D【解析】A、原子可以結(jié)合成分子，故正確．B、原子在化學(xué)變化中是最小的粒子，不能再分，故正確．C、所有的原子都是由原子核與核外電子構(gòu)成，故正確．D、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的．由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性，故不正確．隨練2、【答案】【解析】不妨從答案入手考慮，對(duì)與A選項(xiàng)，兩種原子分別是C和O，組成\(C{{O}_{2}}\)恰好滿足要求.B選項(xiàng)中有氦原子，難以形成化合物.C選項(xiàng)是氫原子和氧原子，組成的\({{H}_{2}}O\)的電子數(shù)是10，D選項(xiàng)為氟原子和鋁原子，由于在化合物中，F(xiàn)常顯\(-1\)價(jià)，Al常顯\(+3\)價(jià)，所以難組成三個(gè)原子核的化合物.質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)的等式關(guān)系例題1、【答案】B【解析】硒原子的核電荷數(shù)為34，根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，可知硒原子的核外電子數(shù)為34。例題2、【答案】D【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則其中子數(shù)為239－94＝145，故A正確；B、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，故B正確；C、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故C正確；D、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故D錯(cuò)誤。例題3、【答案】B【解析】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其原子序數(shù)是38，則核外電子數(shù)是38，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，由題意該原子的中子數(shù)＝88－38＝50．隨練1、【答案】C【解析】暫無解析隨練2、【答案】B【解析】暫無解析隨練3、【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10的兩種粒子，可能是同種元素的兩種原子，不正確；B、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，原子得失電子形成離子，同種元素的分子和離子核外電子數(shù)不同，故不可能是一種分子和一種離子，故選項(xiàng)正確．C、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，它們可能是兩種不同分子，如NH3和H2O分子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，它們可能是一種原子和一種分子，如水分子和氖原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．相對(duì)原子質(zhì)量例題1、【答案】；14【解析】暫無解析例題2、【答案】C【解析】A、門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、拉瓦錫首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、張青蓮對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出重要貢獻(xiàn)，故選項(xiàng)正確。D、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。例題3、【答案】C【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，不是原子質(zhì)量的另一種說法，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、根據(jù)公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，可以知道該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C、由于相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的的比值，故兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故正確；D、如果鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是23，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，則1個(gè)鈉原子的質(zhì)量小于1個(gè)鋁原子的質(zhì)量，則等質(zhì)量的鈉和鋁兩種金屬中，鈉所含的原子個(gè)數(shù)多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．隨練1、【答案】B【解析】A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，不顯電性，故正確；B、相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12，故錯(cuò)誤；C、“酒香不怕巷子深”說明分子在不停運(yùn)動(dòng)，故正確；D、鈉的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，原子序數(shù)是11，元素符號(hào)是Na，故正確．隨練2、【答案】C【解析】暫無解析隨練3、【答案】（1）19（2）38【解析】（1）、由原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念，則氟的相對(duì)原子質(zhì)量為=19；（2）、氟氣的化學(xué)式為F2，故氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量=19×2=38。答：（1）、氟的相對(duì)原子質(zhì)量為19；（2）、氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量為38。隨練4、【答案】【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，應(yīng)該把A原子的質(zhì)量和碳-12原子質(zhì)量的\(\frac{1}{12}\)做比離子原子核外電子排布的規(guī)則例題1、【答案】C【解析】原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，所以該原子內(nèi)電子數(shù)為=2+8+5=15個(gè)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該元素原子核中的中子數(shù)是=31-15=16。例題2、【答案】C【解析】該原子有三個(gè)電子層，說明第一層和第二層已經(jīng)排滿電子，即第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第二層與第一層電子數(shù)之差為6，已知第三層電子數(shù)等于第二層與第一層電子數(shù)之差，則第三層上有6個(gè)電子，即原子核外的電子數(shù)為2＋8＋6＝16，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，即硫元素．例題3、【答案】C【解析】A、單質(zhì)中一定只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧的混合物不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，例如：氧氣含有氧元素不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定都是稀有氣體元素的原子，故C正確；D、活潑金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換反應(yīng)不一定是金屬和酸的反應(yīng)，例如，金屬能與一些鹽發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。隨練1、【答案】D【解析】A、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外的電子數(shù)比核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多1，該粒子可表示為X－，故不正確；B、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)是17，屬于氯元素，是非金屬元素，故不正確；C、由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)17，原子時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，X的原子最外層電子數(shù)為7，故不正確；D、由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確。隨練2、【答案】對(duì)【解析】稀有氣體元素的原子最外層電子不一定是8個(gè)，氦原子最外層有兩個(gè)電子，故說法是正確的；隨練3、【答案】C【解析】A、由圖示可知核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子；不易失去電子，故A不符合題意；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝12＞核外電子數(shù)＝10，為陽(yáng)離子，故B不符合題意；C、由圖示可知核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，為原子；最外層電子數(shù)少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，故C符合題意；D、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝17＜核外電子數(shù)＝18，為陰離子，故D不符合題意。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系例題1、【答案】B【解析】A、圓圈內(nèi)數(shù)字表示該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由圖示可知有16、11、8三種，所以表示三種元素，故A說法正確；B、最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相同，所以③和④化學(xué)性質(zhì)相同，故B說法錯(cuò)誤；C、②表示的是質(zhì)子數(shù)為11的鈉元素，帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故C說法正確；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的屬于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子，所以①表示原子，④表示陰離子，故D說法正確。例題2、【答案】質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)；分子結(jié)構(gòu)【解析】決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以鈉元素和鎂元素的本質(zhì)不同是質(zhì)子數(shù)不同；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；CO和CO2都由碳元素和氧元素組成，但是化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)不同；例題3、【答案】B【解析】元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。隨練1、【答案】D【解析】元素性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。隨練2、【答案】C【解析】A、前者表示的是稀有氣體元素氦，而后者表示的是鎂元素的原子，二者化學(xué)性質(zhì)不同；B、表示的兩種元素最外層電子數(shù)分別為7、1，最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同；C、表示的兩種元素分別是氦元素原子和氬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，二種元素都屬于稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)相似；D、表示的兩種元素最外層電子數(shù)分別為8、6，最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同。隨練3、【答案】（1）He、Ne、Ar（2）不相似（3）得到【解析】（1）因有一個(gè)電子層時(shí)，電子數(shù)為2即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則He為稀有氣體，有兩個(gè)以上電子層時(shí)，最外層電子數(shù)為8的為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由圖可知?jiǎng)tNe、Ar為稀有氣體；（2）因He有一個(gè)電子層，則最外層電子數(shù)是2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但Be元素的原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，則容易失去2個(gè)電子而滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，則它們的性質(zhì)不相似；（3）因元素的原子序數(shù)為16的是S元素，其最外層電子數(shù)為6，則容易得到2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)示意圖例題1、【答案】B【解析】A、在原子中，周期數(shù)＝電子層數(shù)，③是鈉離子，鈉原子的核外有三個(gè)電子層，在第三周期；④是氖原子，核外有2個(gè)電子層，在第二周期，故A錯(cuò)；B、②和⑥分別是鎂元素和氧元素，形成的化合物是氧化鎂，化學(xué)式為MgO，故B正確；C、①和②的最外層電子數(shù)相同，但①最外層也是第一層，電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②屬于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤和⑥的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故C錯(cuò)誤；D、①③④具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，①④是原子，③是離子，故D錯(cuò)誤。例題2、【答案】C【解析】A、由圖示可知：①②的最外層電子數(shù)不同，故化學(xué)性質(zhì)不相同，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①③質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素；故錯(cuò)誤；C、②中核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為原子；④中核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，為原子，故正確；D、①中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；③中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故錯(cuò)誤。例題3、【答案】（1）CD（2）E（3）CO2＋C2CO（4）11～18【解析】（1）同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，上述結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是CD。（2）某元素R與鎂元素形成鹽的化學(xué)式為MgR，鎂元素顯＋2價(jià)，則R元素的化合價(jià)為－2價(jià)，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則R離子應(yīng)帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，可能是上述粒子中的E。（3）A的單質(zhì)是碳，B為氧元素，A、B形成的化合物是二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋C2CO。（4）若圖2所示的粒子為中性原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，則x＝2＋8＋y，由圖不難看出，該原子有三個(gè)電子層，應(yīng)是第三周期的元素，x的數(shù)值范圍是11～18。隨練1、【答案】D【解析】暫無解析隨練2、【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)=9，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。隨練3、【答案】A【解析】A、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝16，故選項(xiàng)說法正確．C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，則最外層電子數(shù)為6，故選項(xiàng)說法正確．D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確．隨練4、【答案】（1）9（2）A，C（3）B（4）C，D【解析】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，x＝2＋7＝9；（2）最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)相似的原子是AC；（3）最外層為電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子B；（4）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，CD的質(zhì)子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素。離子的形成例題1、【答案】C【解析】A、由該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，故原子序數(shù)是16，故A正確；B、該元素是硫元素，屬于非金屬元素，故B正確；C、X原子得到電子形成的離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，不是正電荷，故C錯(cuò)誤；D、X的原子有三個(gè)電子層，位于第三周期，故D正確。例題2、【答案】C【解析】由原子變?yōu)殡x子的過程中，原子得失電子形成離子，質(zhì)子數(shù)、原子核一定不變；核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變；電子層數(shù)可能發(fā)生改變，也可能不變，如得到電子形成離子，電子層數(shù)不變；相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均不變，則相對(duì)原子質(zhì)量不變；原子得失電子形成離子，電性發(fā)生了改變．故一定發(fā)生變化的是②③⑦．例題3、【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。例題4、[多選題]【答案】CD【解析】A、硫元素屬于非金屬元素，該選項(xiàng)說法不正確；B、硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.065，單位不是g，該選項(xiàng)說法不正確；C、在硫原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝16，該選項(xiàng)說法正確；D、硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2－，該選項(xiàng)說法正確。隨練1、【答案】D【解析】A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，故A錯(cuò)。B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，故B錯(cuò)。C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子，故C錯(cuò)。D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子，故D正確。隨練2、【答案】得到；氯；非金屬【解析】A元素的最外層電子數(shù)是7，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而帶負(fù)電荷，是陰離子，因此常表現(xiàn)為－1價(jià)，氯元素屬于非金屬元素．隨練3、【答案】C【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝13，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。隨練4、【答案】C【解析】A．由甲粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子；A說法錯(cuò)誤；B．由乙粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子；B說法錯(cuò)誤；C．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，由甲粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知甲乙的質(zhì)子數(shù)不同，甲、乙屬于不同種元素，C說法正確；D．由甲微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知甲的原子的最外層電子數(shù)為6，為非金屬元素；乙為稀有氣體，D說法錯(cuò)誤；離子的分類（陽(yáng)離子、陰離子）例題1、【答案】C【解析】A．二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，故A錯(cuò)。B．氫氣是由氫分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)；C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C正確。D．水銀是由汞原子構(gòu)成的，故D錯(cuò)。例題2、【答案】B【解析】A、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。C、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。例題3、【答案】B【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。例題4、【答案】B【解析】A、原子通過得失電子可以轉(zhuǎn)化為離子，故選項(xiàng)說法正確．B、原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，不在化學(xué)變化中，原子可以再分，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確．D、分子是由原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確．隨練1、【答案】B【解析】稀有氣體的單原子分子就是很小的，比一些原子還小，故A錯(cuò)誤；分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒．原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒．在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子，而另一些原子則容易得到電子，當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒．故B正確；在受熱情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，故C錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中原子，離子可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化，故D不正確．隨練2、【答案】D【解析】暫無解析隨練3、【答案】A【解析】暫無解析離子符號(hào)例題1、【答案】D【解析】暫無解析例題2、【答案】C【解析】A、CO表示1個(gè)一氧化碳分子，正確；B、2CO32－表示2個(gè)碳酸根離子，正確；C、3Fe3＋表示3個(gè)鐵離子，錯(cuò)誤；D、4C表示4個(gè)碳原子，正確；例題3、【答案】C【解析】科學(xué)家成功制備出了一種含銥元素的陽(yáng)離子，在這種離子中，銥元素顯＋9價(jià)。A、IrO2＋中氧元素顯－2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x＋（－2）×2＝＋1，則x＝＋5價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、IrO3＋氧元素顯－2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是y，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y＋（－2）×3＝＋1，則y＝＋7價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、IrO4＋中氧元素顯－2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是z，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：z＋（－2）×4＝＋1，則z＝＋9價(jià)，故選項(xiàng)正確。D、IrO5＋中氧元素顯－2價(jià)，設(shè)銥元素的化合價(jià)是w，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：w＋（－2）×5＝＋1，則w＝＋11價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。隨練1、【答案】B【解析】①H2O2、②Si分別表示過氧化氫分子、硅原子．由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．③S2－可表示硫離子，⑤鎂離子的正確書寫方法是Mg2＋．④，質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．故正確表示離子的是③④．隨練2、【答案】；2Fe2+【解析】暫無解析隨練3、【答案】SO42－【解析】硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，其離子符號(hào)為：SO42－．拓展1、【答案】D【解析】氦3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氦3原子核外有2個(gè)電子；則氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，核外有1個(gè)電子層，該電子層上的數(shù)字為2，氦3原子結(jié)構(gòu)示意圖是．2、【答案】A【解析】A、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，質(zhì)子數(shù)為6，則中子數(shù)為14－6＝8，說法錯(cuò)誤．B、由碳－14原子的核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，說法正確．C、因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，則電子數(shù)為6，說法正確．D、因核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，說法正確．3、【答案】（1）金屬；（2）質(zhì)子數(shù)；（3）A．【解析】（1）釙元素屬于金屬元素，故填：金屬；（2）氫原子和氚原子屬于同種元素的原子是因?yàn)槎叩馁|(zhì)子數(shù)相同，故填：質(zhì)子數(shù)；（3）圖2中表示氘原子的結(jié)構(gòu)示意圖的是A，故填：A．4、【答案】D【解析】A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確．B、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)＝核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確．C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確．D、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g，故此說法錯(cuò)誤．5、【答案】C【解析】原子序號(hào)即為原子的質(zhì)子數(shù)，故該新元素的質(zhì)子數(shù)為112，新元素的質(zhì)量為氫原子的277倍，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，故新元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則中子數(shù)為165，故C項(xiàng)正確。6、【答案】D【解析】A、由于鈾的元素名稱鈾中含有偏旁“钅”故該元素屬于金屬元素；B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故鈾核外含有92個(gè)電子；C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)為92；D、由于相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子