糖類課件人教版高二化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)

第四章生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)綠色植物光合作用的產(chǎn)物葡萄糖蔗糖淀粉纖維素

糖類在生命活動過程中起著重要的作用，是一切生物體維持生命活動所需要的主要能量來源。

1、什么是糖？糖有哪些元素組成2、糖是怎樣分類的？從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類可定義為多羥基醛或多羥基酮和它們的脫水縮合物。由碳、氫、氧三元素組成。根據(jù)能否水解以及水解后的產(chǎn)物單糖低聚糖多糖凡是不能水解的糖，如葡萄糖、核糖、果糖1mol糖水解后能產(chǎn)生2~10mol單糖的糖，如麥芽糖、蔗糖、乳糖等；1mol糖水解后能產(chǎn)生很多摩爾單糖的糖，如淀粉、纖維素等。4、碳水化合物這個名稱現(xiàn)在能不能正確反映糖類化合物的組成、結(jié)構(gòu)和特征

？并不是所有糖分子中,H與O原子個數(shù)比是2:1,如脫氧核糖C5H10O4有些有機物雖符合Cn(H2O)m

通式的物質(zhì)并不屬于糖類,如:甲醛CH2O,乙酸C2H4O2。大多數(shù)糖類分子中H、O個數(shù)比恰好是2:1，相當于水的組成，常用通式Cn(H2O)m來表示3、為什么人們曾把糖類物質(zhì)稱為“碳水化合物”？糖類≠碳水化合物(1)具有1個4p電子的元素為____(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為______________。現(xiàn)象為溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);消耗草酸鈉溶液的體積2.【解析】(1)Ni的原子序數(shù)為28，在元素周期表中處于第10縱行，根據(jù)構(gòu)造原3.有機化學(xué)中常見的氧化、還原反應(yīng)×100%≈84.7%。(1)某粒子一般不與其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是_____。②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO(2)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)mol,m(Co)=59×g;在1000℃時,固體質(zhì)量不再變化,說明Co(OH)2完全下列有關(guān)糖類物質(zhì)的敘述正確的是（）A、糖類是具有甜味的物質(zhì)B、糖類是具有Cn(H2O)m通式的物質(zhì)C、糖類是含有醛基或羰基的物質(zhì)D、糖類是多羥基醛或多羥基酮及它們多個分子脫水而形成的物質(zhì)D葡萄糖葡萄糖一、葡萄糖(一)、葡萄糖的物理性質(zhì)

_____色晶體（或白色粉末）、熔點為_____℃，有_____味，但甜度_______蔗糖，_____溶于水，_______溶于乙醇，________溶于乙醚。白146甜不如易稍不（1）在一支潔凈的試管中配制2mL銀氨溶液，然后加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，放進水浴中加熱3-5min。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。（2）另取一支試管加入2mL10%NaOH溶液,再滴加5滴5%CuSO4溶液,然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，酒精燈加熱至沸騰。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)葡萄糖分子中含有—CHO(3)在一定條件下，取0.1mol的葡萄糖與乙酸完全酯化，參加反應(yīng)的乙酸為0.5mol1mol葡萄糖中有5mol羥基答案:溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)84.7%為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+======0.02mol,MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整(6)標準狀況下，2.24LSO3中含有0.3NA個氧原子()4.醛的催化氧化①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等；適當過量的空氣有利于煤的充分燃燒。過多的空氣會帶走大量的熱量，降低反應(yīng)溫度，甚至?xí)谷紵Ｖ?當溫度達不到煤的著火點時)；少量的空氣則會使煤燃燒不充分，造成能源浪費。解析：若x＜4，則正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，乙容器對于甲容器而言，相當于加壓，平衡正向移動，所以2c1＞c2，A項錯誤；若x＝4，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比不相等，故w3不可能等于w1，B項錯誤；起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C項正確；起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短，D項錯誤C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76源負極相連,為陰極室,開始電解時,陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-,生成只允許陰離子通過,電解時丙室中陰離子移向乙室,陽離子移向丁室,所以丙室(2.5-1.5)mol·L-1×2L=2mol,正極反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu,陰極反應(yīng)為3.D電解槽中a電極為陰極,水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正確;陽膜只允許陽離子通過,陰膜CCCCCCOH

OHOHOHOHOHHHHHHH或CH2OH—(CHOH)4—CHO屬于多羥基醛結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)—CHO的性質(zhì)：銀鏡反應(yīng)與新制Cu(OH)2反應(yīng)與H2加成—OH的性質(zhì)：酯化反應(yīng)與鈉反應(yīng)消去反應(yīng)因分子中具有醛基，所以葡萄糖分子既具有還原性，又具有氧化性。2、化學(xué)性質(zhì)①銀鏡反應(yīng)(被氧化為葡萄糖酸)工業(yè)上制鏡、熱水瓶瓶膽+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO水浴加熱CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O+2

Ag②與新制Cu(OH)2反應(yīng)醫(yī)院利用此反應(yīng)檢驗病人是否患有糖尿病+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(CHOH)4COONa

+Cu2O+3H2O△③還原反應(yīng)己六醇④使溴水褪色（能被溴水氧化）⑥氧化反應(yīng)(與氧氣)⑦發(fā)酵生成酒精C6H12O62C2H5OH+2CO2↑酒化酶人體內(nèi)氧化反應(yīng)－人體能量主要來源⑤酯化反應(yīng)(有多元醇的性質(zhì))五乙酸葡萄糖酯營養(yǎng)物質(zhì)，制糖果，制鏡、熱水瓶膽鍍銀，釀酒，制藥。4、葡萄糖的用途數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×4，即晶胞中含F(xiàn)e和P的數(shù)目均為4，根據(jù)化學(xué)式為LiFePO4，并且一個晶胞中含有放電生成氫氣即=0.1mol,則生成氣體體積=入陰極室,穿過陰膜進入產(chǎn)品室,錯誤?！窘馕觥?1)酸浸為固體和液體的反應(yīng),增大反應(yīng)速率,可把廢鎳催化劑粉碎、由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個不同物質(zhì)的為硫酸鈉。(1)正極材料含有LiCoO2及少量Al、Fe等,加入稀H2SO4、Na2S2O3,(4)某粒子還原性雖弱，但失去電子后氧化性很強，且這種元素的原子得到一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是_____。提高有機溶劑對鋰鹽的溶解性，_____的存在對鋰離子傳導(dǎo)具有很好的效果。入100mLNH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,可由O構(gòu)成的正四面體內(nèi)部；再分析題干中給出的(a)，(b)和(c)三個不同物質(zhì)的為20.00mL,濃度為0.2500mol·L-1,根據(jù)方程式2+5+16H+====2.與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的實驗需要注意哪些？2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”1.存在：2.果糖的物理性質(zhì)：3.果糖的分子式：4.果糖的結(jié)構(gòu)簡式：無色晶體，熔點為103-105℃，不易結(jié)晶，通常為粘稠性液體，易溶于水、乙醇、乙醚。C6H12O6

果糖水果蜂蜜中含量最高CH2—CH—CH—CH—C—CH2OHOHOHOHOHO多羥基酮或CH2OH(CHOH)3COCH2OH和葡萄糖互為同分異構(gòu)體（1）銀鏡反應(yīng)或與新制的Cu(OH)2都是在堿性條件下進行的。在堿性條件下，果糖能部分轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，所以果糖也能被銀氨溶液和新制Cu(OH)2氧化。5、化學(xué)性質(zhì):（2）區(qū)分果糖和葡萄糖：用溴水。在酸性條件下，果糖不能轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，果糖不能被溴水氧化。果糖也屬于還原性糖（2）與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)1、氧化反應(yīng)歸納：葡萄糖與果糖的化學(xué)性質(zhì)比較3、酯化反應(yīng)2、加氫還原（1）銀鏡反應(yīng)（3）人體內(nèi)緩慢氧化葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能使溴水褪色。相同點：不相同點：第四章生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)第二課時名稱分子式還原性水解產(chǎn)物蔗糖麥芽糖C12H22O11(兩者互為同分異構(gòu)體)非還原性糖(無－CHO)還原性糖(有－CHO)一分子葡萄糖，一分子果糖二分子葡萄糖1.蔗糖和麥芽糖的比較二、蔗糖與麥芽糖3.蔗糖與麥芽糖還原性的探究(1)蔗糖是非還原性二糖，麥芽糖是還原性二糖；(2)蔗糖水解得到的產(chǎn)物具有還原性a.蔗糖溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

c.蔗糖水解溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

沒有明顯現(xiàn)象生成磚紅色沉淀(或有銀鏡生成)生成磚紅色沉淀(或有銀鏡生成)b.麥芽糖溶液+

新制Cu(OH)2(或銀氨溶液)

結(jié)論：2.蔗糖和麥芽糖的水解C12H22O11+H2O2C6H12O6

酸或酶麥芽糖葡萄糖

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6稀H2SO4蔗糖葡萄糖果糖淀粉是植物貯存能量的主要方式纖維素是構(gòu)成植物細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)淀粉和纖維素（C6H10O5）n1.組成和結(jié)構(gòu)三、淀粉與纖維素淀粉纖維素(C6H10O5)n幾百～幾千葡萄糖單元幾萬→幾十萬幾十萬→幾百萬①不是同分異構(gòu)體②不是同系物③均屬天然高分子化合物相對分子量相互關(guān)系通式結(jié)構(gòu)(C6H10O5)n幾千個葡萄糖單元存在物理性質(zhì)1、淀粉白色、無氣味、無味道的粉末狀物質(zhì)。不溶于冷水,在熱水中能膨脹,部分溶于熱水,部分糊化大量存在于植物的種子、根和塊莖中，其中谷類含淀粉最多淀粉的化學(xué)性質(zhì)：①淀粉＋I2→藍色（用于檢驗淀粉或I2的存在）②淀粉是非還原性糖，不與新制氫氧化銅和銀氨溶液反應(yīng)；③水解(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6酸或酶淀粉葡萄糖試管1：淀粉+4ml20%H2SO4溶液試管2：淀粉+4ml20%H2O試管3：試管1上層溶液+氫氧化鈉溶液+銀氨溶液如何判斷淀粉的水解程度？存在物理性質(zhì)2、纖維素白色、無氣味、無味道的具有纖維結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。不溶于水,也不溶于有機溶劑.

纖維素存在于一切植物中。是構(gòu)成植物細胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)。其中：棉花含纖維素92％~95％；

亞麻含纖維素約80％；

木材含纖維素約50％。棉花亞麻3．纖維素的化學(xué)性質(zhì)(C6H10O5)n+nH2O催化劑

△nC6H12O6（葡萄糖）①非還原性糖：無—CHO不顯還原性②可發(fā)生水解，但比淀粉水解困難，用90%的濃硫酸作催化劑纖維素纖維素化學(xué)性質(zhì)“C6H10O5”稱為單糖單元，纖維素的“C6H10O5”又稱為葡萄糖單元。每個單糖單元含有3個—OH，故纖維素可寫成（C6H7O2）OHOHOHn因此，能顯示出醇的性質(zhì)。發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯。纖維素的硝化反應(yīng)方程式：（C6H7O2）O—NO2O—NO2O—NO2n（C6H7O2）OHOHOHn3nHO—NO23nH2O＋＋纖維素硝酸酯俗稱：（硝酸纖維）濃硫酸纖維素的酯化反應(yīng)③（C6H7O2）OHOHOHn＋3nHO—OCCH3濃硫酸n＋O—OCCH3O—OCCH3O—OCCH3（C6H7O2）3nH2O纖維素醋酸酯俗稱：（醋酸纖維）纖維素與醋酸反應(yīng)方程式：醋酸纖維纖維素的用途1.

制造纖維素硝酸酯（硝酸纖維）。根據(jù)含N量分為火棉（含N量較高，用于制造無煙火藥）、膠棉（含N量較低，用于噴漆）。2.

制造纖維素乙酸酯（醋酸纖維），不易著火，用于制膠片。3.

制造黏膠纖維（NaOH、CS2處理后所得，其中的長纖維稱人造絲，短纖維稱人造棉），制造銅氨纖維。纖維素的用途4.棉麻纖維大量用于紡織工業(yè)純棉上衣麻布法國棉麻5.木材、稻草、麥秸、蔗渣等用于造紙6.

食物中的纖維素有利于人的消化。糖類的相互轉(zhuǎn)化：

(C6H10O5)nC6H12O6縮合C12H22O11水解發(fā)酵C2H5OH+CO2

氧化CO2+H2O光合縮合水解1、怎樣判斷手性碳原子？同一個碳原子上連著四個不同的基團2、什么是對映異構(gòu)？具有相同的分子式，空間結(jié)構(gòu)呈鏡面對稱的同分異構(gòu)。閱讀課本P811、碳連異構(gòu)；2、（官能團）位置異構(gòu)；3、（官能團）類別異構(gòu)；4、空間異構(gòu)：順反異構(gòu)和對映異構(gòu)。同分異構(gòu)：1、甲殼質(zhì)的組成什么？存在什么物質(zhì)中？乙酰氨基葡萄糖相互結(jié)合形成甲殼質(zhì)存在于節(jié)肢動物中2、殼聚糖是什么？有什么重要的用途？課本P8