2024屆新疆昌吉回族自治州木壘縣第一中學化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆新疆昌吉回族自治州木壘縣第一中學化學高二上期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上可用如下反應制H2：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH，在密閉容器中通入一定量的CH4和H2O(g)，測得平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)φ(H2)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強：p1＜p2B．焓變：ΔH＜0C．正反應速率：M＞ND．平衡常數(shù)：K(M)＜K(N)2、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar3、下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花 B．花生油 C．木材 D．小麥4、高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反應的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)5、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B．步驟①中的反應式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步驟①中保險粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物6、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變7、在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．SO2、O2、SO3同時存在B．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率8、以下化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B．羥基的電子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OH9、既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO210、關(guān)于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列說法中正確的是()A．配體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+C．內(nèi)界和外界中Cl-的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀11、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板12、在可逆反應中，改變下列條件，一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．增大容器體積13、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)無關(guān)14、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－115、在3H2+N22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)，用H2表示的反應速率為0.45mol/（L·s），反應所經(jīng)過的時間是（）A．0.44s B．1s C．2s D．1.33s16、下列實驗操作能達到目的是()A．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度B．將FeCl3溶液加熱蒸干灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測得pH＝5的NaHSO4溶液與pH＝9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等17、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．體系壓強不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)18、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系D．根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱19、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅D．在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)20、下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．S2－＋H3O+HS－＋H2OC．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O21、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①22、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應①②③④⑤中，屬于取代反應的是_______________________。25、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)26、（10分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。27、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；29、（10分）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】根據(jù)圖像可知，p2時，升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可確定，正反應為吸熱反應；過M點向T軸作垂線，與p2相交與點a，a點在M點的上方，從p1到p2，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)增大，平衡正向移動，為減小壓強，故p1＞p2?！绢}目詳解】A．分析可知，壓強：p1＞p2，A說法錯誤；B．分析可知，正反應為吸熱反應，則焓變：ΔH＞0，B說法錯誤；C．根據(jù)圖像，M點的溫度高于N點，且兩反應均為正向進行，故正反應速率：M＞N，C說法正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，K增大，K(M)＞K(N)，D說法錯誤；答案為C。2、C【解題分析】A、B、C均為短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C。3、B【分析】糖類包括單糖、二糖和多糖?！绢}目詳解】A.棉花的主要成分是纖維素，屬于多糖，故A不選；B.花生油的主要成分是油脂，屬于酯，故B選；C.木材的主要成分是纖維素，屬于多糖，故C不選；D.小麥的主要成分是淀粉，屬于多糖，故D不選；答案選B。4、B【題目詳解】A．Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B．根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應為放熱反應，則ΔH<0，B項正確；C．該反應是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，所以減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．根據(jù)p=m/V，體積不變，隨著反應的進行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。5、B【題目詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應，實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸熱大量的熱，選項A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險粉反應生成氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應式為：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，選項B錯誤；C、步驟①中保險粉中硫元素化合價由+3價升高為+6價被氧化，作還原劑，選項C正確；D、從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，隨著EDTA加入，EDTA結(jié)合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移動，生成可溶性化合物，選項D正確；答案選B。6、A【解題分析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0時，只有當△H<0且低溫時才能自發(fā)進行，選項A正確；B、反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)該反應為熵增的反應，在室溫下不能自發(fā)進行，則只有當△H>0才可能滿足△G=△H-T△S>0，選項B錯誤；C、若△H>0，△S<0，則一定有△G=△H-T△S>0，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，選項C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，對反應的始態(tài)和終態(tài)無影響，所以不影響焓變，選項D錯誤。答案選A。7、C【分析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！绢}目詳解】A項、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)都共存，故A錯誤；B項、反應平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故B錯誤；C項、達到平衡時，正逆反應速率相等，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；D項、反應達到平衡時，正逆反應速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均為正反應速率，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)。8、C【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C.乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，D錯誤。答案選C。9、B【解題分析】排水法可用于收集難溶于水的氣體，如O2、H2；向上排空氣法收集的是密度比空氣大且不與空氣中主要成分反應的氣體，如CO2；向下排空氣法收集的是密度比空氣小且不與空氣中主要成分反應的氣體，如H2。【題目詳解】A、NO與空氣中O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，只能使用排水法收集，A錯誤；B、O2密度比空氣大，難溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以可以采用向上排空氣法或排水法收集，B正確；C、NH3密度比空氣小，極易溶于水，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以只能用向下排空氣法收集，C錯誤；D、NO2能夠與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空氣大，常溫時與空氣中主要成分不反應，所以NO2只能用向下排空氣法收集，D錯誤；正確答案B?！绢}目點撥】同溫同壓時，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以同溫同壓時，相對分子質(zhì)量越大的氣體，密度也就越大。空氣的（平均）相對分子質(zhì)量為29，氣體的相對分子質(zhì)量與29的大小關(guān)系也就是該氣體與空氣的密度大小關(guān)系。10、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配體為Cl-、H2O，提供孤電子對，中心離子是Ti3+；配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，故A錯誤；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中配離子是[TiCl(H2O)5]2+，配位體是Cl-和H2O，中心離子是Ti3+，故B錯誤；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，內(nèi)界配離子是Cl-為1，外界離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2，故C正確；D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應，內(nèi)界配位離子Cl-不與Ag+反應，故D錯誤；故選C。11、B【題目詳解】A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；答案選B。12、B【題目詳解】A．如反應物為固體，則增大反應物的用量，反應速率不一定增大，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率一定增大，故B正確；C．如是固體或溶液中的反應，且沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不一定增大，故C錯誤；D．增大體積，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選B。13、C【分析】A、任何化學反應既有物質(zhì)變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關(guān)。【題目詳解】A、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產(chǎn)物的總焓減去反應物的總焓，當反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關(guān),故D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。14、B【解題分析】①-②得Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。15、C【分析】先依據(jù)氫氣的反應速率，結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算出υ(NH3)，再根據(jù)t=計算時間。【題目詳解】H2表示的平均速率υ(H2)=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以υ(NH3)=υ(H2)=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/(L?s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/L，所以反應所經(jīng)歷的時間為t===2s，故合理選項是C。【題目點撥】本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，注意對化學反應速率定義式及轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與靈活運用。16、B【分析】【題目詳解】A．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制亞鐵離子水解，可加入少量硫酸，故A錯誤；B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，將溶液蒸干得到氫氧化鐵固體，灼燒時氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水蒸氣，所以得到的固體為Fe2O3，故B錯誤；C．向明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，加入一定量NaOH，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．NaHSO4在溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，NaHCO3在溶液中發(fā)生水解，促進水的電離，兩種溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；答案選B。17、D【題目詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，A錯誤；B、反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量不變，則反應達平衡狀態(tài)，B錯誤；C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，D正確；正確答案：D。18、B【分析】根據(jù)熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思?！绢}目詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應過程和能量關(guān)系，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】反應熱與反應過程無關(guān)，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。19、C【解題分析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！绢}目詳解】A．平衡時，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯誤；B．平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應方向進行，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯誤；C．在該條件下，M的體積分數(shù)為：×100%＝50%。由于該反應前氣體體積大于反應后氣體體積，充入比原反應更多的反應物時，可逆反應進行程度比原平衡大，所以M的體積分數(shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學平衡不移動，即v（正）＝v（逆），故D錯誤。答案選C。20、A【解題分析】A.表示醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，屬于水解反應，故A正確；B.若兩邊各去掉一個水分子，可以看出，這屬于正鹽和酸反應生成酸式鹽，故B錯誤；C.碳酸是多元弱酸，多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進行的，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應為酸式鹽和堿的反應，不是水解反應，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】水解反應的實質(zhì)是弱堿陽離子或弱酸根離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，解答本題，要緊緊抓住鹽類水解的實質(zhì)，才能區(qū)分電離和水解的離子方程式的不同。21、D【解題分析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。22、B【解題分析】考查分液分離適用的條件，及重要有機物的物理性質(zhì)?！绢}目詳解】分液適用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項錯誤。本題選B。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點比CH4的熔、沸點高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！绢}目點撥】本題的難點和易錯點為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應生成C，C為，C發(fā)生取代反應生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成A，反應的化學方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應①為硝化反應，屬于取代反應，反應②為取代反應，反應③為苯環(huán)上的溴代反應，屬于取代反應，反應④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應，反應⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應，屬于取代反應的是①②③④，故答案為①②③④。25、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解題分析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應溫度，從反應速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【題目詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應達到了平衡，但反應仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應速率不一定相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。26、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L