湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)2024屆化學高二上期中檢測模擬試題含解析

湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)2024屆化學高二上期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、T0℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應的正反應是吸熱反應B．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083mol·L－1·min－12、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．MgCl2與Si D．Cl2與I23、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl4、下列各組元素都屬于p區(qū)的是（）A．原子序數(shù)為1，6，10的元素B．N，S，PC．Na，Li，MgD．Fe，Cr，Cl5、下列說法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同6、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水7、某潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．原子半徑：Al＞NaB．第一電離能：Al<NaC．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na=AlD．硬度：Na＞Al8、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．9、已知液氨能和NaH反應放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反應放出H2。據(jù)此下列說法中錯誤的是（）A．液氨和NaH反應中，液氨是氧化劑B．液氨和NaH反應生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．液氨和Na反應產(chǎn)物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反應都屬于置換反應10、對于反應：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A． B． C． D．11、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH12、依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，判斷下列說法正確的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的電離程度前者大C．向0.lmol?L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此時溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常溫下，0?lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)13、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．酸性：HB>HAB．結(jié)合H+的能力：B->A-C．導電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb14、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深15、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI16、25℃時，部分含F(xiàn)e元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度B．B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B>CC．B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D．由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-417、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)18、原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應式為Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋19、有機物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應有()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②20、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③21、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞022、關(guān)于恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進行C．當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應速率均增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。25、（12分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。26、（10分）某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質(zhì)探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為________________。(填接頭序號)（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標準NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。28、（14分）Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．29、（10分）金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。回答下列有關(guān)問題：（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應前后Fe的化合價不變，則FeTiO3中Ti的化合價為____。（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。A．防止Fe2+被氧化B．與Fe3+反應C．防止Fe2+水解D．防止Fe3+水解（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學式是_____。（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時發(fā)生的化學方程式為_____。（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學式為______。（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應的化學方程式為____________，甲醇的電子式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】根據(jù)圖a，反應在3min時達到平衡，反應物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時，達到平衡時用的時間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應為放熱反應?！绢}目詳解】A.分析可知，該反應的正反應是放熱反應，A錯誤；B.根據(jù)圖a，T0時，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動，正反應為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯誤；答案為B。2、C【解題分析】A.CaO是離子化合物，含有離子鍵，熔化斷裂的是離子鍵；CO2是共價化合物，含有共價鍵，由分子構(gòu)成，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關(guān)，A錯誤；B.NaCl是離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化斷裂的是離子鍵，而HCl分子是由共價鍵結(jié)合而成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關(guān)，B錯誤；C.MgCl2是由離子鍵結(jié)合而成的離子晶體，熔化破壞的是離子鍵；晶體Si是由原子通過共價鍵結(jié)合而成的原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，C正確；D.Cl2與I2都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，而分子內(nèi)的化學鍵是共價鍵，二者不相同，D錯誤；故合理選項是C。3、C【題目詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過共價鍵連接組成的化合物，都只含有共價鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。4、B【解題分析】A項，原子序數(shù)為1、6、10的元素分別是H、C、Ne，其中H屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故A錯誤；B項，根據(jù)元素周期表的分區(qū)，p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都屬于p區(qū)，故B正確；C項，Na，Li，Mg都屬于s區(qū)，不屬于p區(qū)，故C錯誤；D項，F(xiàn)e屬于d區(qū)，Cr屬于d區(qū)，不屬于p區(qū)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】元素周期表分為s、p、d、ds與f五個區(qū)，各區(qū)分別如下：s區(qū)包括第一、二主族的全部元素；p區(qū)包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d區(qū)包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）外加第八族的元素；ds區(qū)包括第一、二副族的元素；f區(qū)包括鑭系元素和錒系元素；記住以上規(guī)律就能快速解決問題。5、D【解題分析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導電，是因為在水中發(fā)生反應：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。錯誤。C．硫酸是強電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無自由移動的離子，因此不能導電。錯誤。D．溶液的導電能力與自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導電能力相同。考點：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導電性的關(guān)系及溶液的導電性與電解質(zhì)強弱的關(guān)系的知識。6、A【題目詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。7、C【解題分析】鈉與鋁位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大，結(jié)合核外電子排布解答該題。【題目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故A錯誤；

B.同周期自左向右第一電離能逐漸增大，故B錯誤；C.Na和Al的基態(tài)原子未成對電子數(shù)都為1，故C正確；

D.金屬晶體中，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，硬度越大，鋁的硬度大于鈉的硬度，故D錯誤。所以C選項是正確的。8、D【解題分析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。9、D【解題分析】分析：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應，對照氧化還原反應中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應生成NaNH2和H2。詳解：NH3中N元素的化合價為-3價，H元素的化合價為+1價；NaH中H元素的化合價為-1價；用雙線橋分析反應。A項，NH3中+1價的H降至0價，液氨是氧化劑，A項正確；B項，H2中0價H部分由-1價H氧化得到、部分由+1價H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項正確；C項，根據(jù)題意“液氨能與Na反應放出H2”，Na與液氨反應的化學方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項正確；D項，液氨與NaH的反應中反應物沒有單質(zhì)，液氨與NaH的反應不是置換反應，液氨與Na的反應為置換反應，D項錯誤；答案選D。10、B【題目詳解】A.升高溫度正逆反應速率都發(fā)生突變，故A錯誤；B.升高溫度速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.增大壓強，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；答案選B。11、A【題目詳解】有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應關(guān)系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。12、C【解題分析】A．酸的二級電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．CH3COOH的電離抑制水的電離，而NaClO的溶液中ClO-的水解促進水的電離，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，則c(H+)=1×10-5mol/L，則pH=5，故C正確；D．常溫下，0.lmol?L-1的NaHC2O4溶液pH=4，說明HC2O4-的電離大于其水解，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D錯誤；答案為C。13、B【題目詳解】A選項，增加同樣體積的水稀釋時，HB的pH變化小于HA，說明加水后HB進一步電離的程度大于HA，HB的電離程度小于HA，酸性比HA弱。B選項，酸根陰離子對應酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強，HA>HB，結(jié)合氫離子的能力，B－>A－，故B項正確；C選項，c點pH大于b點，故氫離子濃度c小于b點，因此c點導電能力小于b點，故C錯誤；D選項，開始pH相等，由于HA>HB，HB的電離程度小于HA，因此c(HB)>c(HA)，溶液體積相等，則HB的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，因此消耗得氫氧化鈉HB>HA，即Va>Vb，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH變化大的是相對強的，變化小的是先對弱的。14、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。【題目點撥】本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應前后氣體體積不變的反應，加壓平衡不移動。15、B【題目詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；B.電解Na2SO4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復原來的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復電解前的濃度，故錯誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復原來的濃度，故錯誤。故選B。【題目點撥】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。16、D【解題分析】A.HFeO4-在水中既能電離又能水解，其電離使溶液顯酸性，其水解使溶液顯堿性，由圖像可知，物質(zhì)的量分數(shù)最大時pH約為5，所以電離程度大于水解程度，A不正確；B.B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B<C，所以B不正確；C.B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的，因為在一定溫度下，水的離子積是定值，所以不可能均減小，C不正確；D.由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%,則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4,D正確。17、A【解題分析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。18、A【題目詳解】A．鐵比銅活潑，鐵作負極，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；B．鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－=Al3＋，故B正確；C．雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，負極反應式為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正確；D．Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，則銅作負極，負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，故D正確；答案選A。19、C【題目詳解】有機物CH3-CH=CH-Cl可以發(fā)生取代反應，其中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，能夠使溴水褪色和KMnO4酸性溶液褪色，能夠發(fā)生聚合反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱能夠發(fā)生消去反應，但是由于其沒有自由的氯離子，所以不能夠與AgNO3溶液生成白色沉淀，故本題的答案為C。20、C【解題分析】A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項A錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項B錯誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離，電離程度不同，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關(guān)鍵，難度不大。21、B【題目詳解】A.反應過程中醋酸凝固，不能說明該反應是放熱的，應說明該反應是吸熱的，故錯誤；B.該反應為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故正確；C.該反應吸熱，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，故錯誤；D.熱化學方程式中應注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯誤。故選B。22、B【解題分析】恒容密閉容器進行的反應C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應是吸熱反應，所以其△S>0，根據(jù)反應自發(fā)進行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應在高溫下才能自發(fā)進行，低溫下不能；隨著正反應的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)；達到平衡后，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，CO2轉(zhuǎn)化率和反應速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點睛：一個可逆反應是否處于化學平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應速率是否等于逆反應速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應速率等于逆反應速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時達平衡。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！绢}目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。25、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃?。桓鶕?jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。26、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實驗室制備和SO2性質(zhì)探究，實驗方案的設計。（1）根據(jù)反應原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進行尾氣吸收，所以實驗裝置連接順序為afgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應的過程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實驗目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設計實驗方案時用控制變量的對比實驗。實驗2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進行實驗；實驗3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進行實驗。點睛：實驗室制備氣體時裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實驗）→尾氣吸收裝置。設計實驗方案時必須遵循以下原則，如科學性原則、單一變量原則和對比原則等，如本題在設計實驗時用實驗1作為對比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。27、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解題分析】①用已知濃度的標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標準液體積偏小，則消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的