2024屆湖北省鄂州市化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆湖北省鄂州市化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用電化學制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是A．圖中電源的a極為直流電源的負極B．電解過程中離子濃度會不斷降低C．陽極電極反應：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反應一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備2、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染4、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸能使石蕊溶液變紅B．時.醋酸的pH約為3C．向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大D．醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體5、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是A．該裝置是將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3mol電子C．正極的電極反應：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術可捕捉大氣中的CO26、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．除去鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D7、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結合H+的能力：B->A-C．導電能力：c>bD．a(chǎn)、b兩點酸的濃度：HA>HB8、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學能轉化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行9、下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子10、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．垃圾分類中可回收物標志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．可使用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理11、下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)12、下列說法中正確的是A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生13、某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變14、某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．415、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時降低了溫度B．t5時增大了壓強C．t2時加入了催化劑D．t4～t5時間內(nèi)轉化率一定最低16、下列關于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構C．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。18、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。19、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定20、某化學學習小組進行如下實驗Ⅰ.探究反應速率的影響因素設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實驗①、②是探究_____對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式_____。(3)某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應注視_________，滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當，滴定結束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實驗結果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果_________（偏大、偏小或沒有影響）。21、根據(jù)有關信息完成下列各題：（1）有機物A是人工合成的香料。其結構簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習慣命名法命名為：____。（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應的催化劑和吸水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過低或過高導致副反應發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應生成的SO2?？蛇x擇的化學試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學試劑是____（填序號），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A、a連接的電極生成氫氣，發(fā)生還原反應，則a為負極，選項A正確；B、由題中信息可知，正庚酸鈉在溶液中的導電性明顯強于甲醇鈉，故正庚酸鈉的電離程度大于甲醇鈉的電離程度；在電解過程中，不斷有正庚酸與電解產(chǎn)物甲醇鈉反應轉化為正庚酸鈉，故溶液中的離子濃度不斷減小，選項B正確；C、陽極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑，選項C正確；D、因C12H26為液體，而雜質(zhì)為氣體，不影響C12H26的制備，選項D錯誤。綜上所述，本題選D。2、B【解題分析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應生成氫氧化鋁，不能與堿反應，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關知識。3、D【解題分析】A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75％的酒精作消毒劑，A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，B正確；C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；D.使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；答案選D。4、B【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答?！绢}目詳解】A項：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項錯誤；B項：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；C項：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項錯誤；D項：與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項錯誤。本題選B?！绢}目點撥】判斷電解質(zhì)強弱是看已溶解的電解質(zhì)是否完全電離，與電解質(zhì)的溶解度大小、溶液導電能力的強弱無關。5、B【解題分析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學能轉變?yōu)殡娔埽蔄正確；B.根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉移3×2mol=6mol電子，故B錯誤；C.根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應物得電子生成草酸根，電極反應為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳氣體，所以利用該技術可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。6、B【題目詳解】A.由于滴定管下端沒有刻度，則放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，故A錯誤；B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，故B正確；C.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH會造成測定結果偏小，故C錯誤；D.因Na2S溶液過量，會生成兩種沉淀，ZnS沉淀不會轉化為CuS，則不能比較溶度積的大小，故D錯誤；答案選B。7、B【解題分析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯誤；B.酸越弱，相應酸根越容易結合氫離子，則結合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點pH小于c點，因此氫離子濃度是b點大于c點，所以導電能力：c＜b，C錯誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點酸的濃度：HA＜HB，D錯誤，答案選B。點睛：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查學生識圖能力，明確弱電解質(zhì)電離特點及電解質(zhì)溶液導電性影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質(zhì)溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，易錯選項是C。8、C【分析】該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上鋅發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】A．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，選項A正確；B．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿導線流向正極，選項B正確；C．該裝置中，負極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑，選項C不正確；D.該裝置負極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應，選項D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，結合電子流向分析解答，題目難度不大。9、B【題目詳解】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。10、C【題目詳解】A.垃圾分類中表示垃圾分類中的其他垃圾標志故A錯誤；

B.閃電時，空氣中氮氣和氧氣反應生成NO、NO與氧氣反應生成NO2、NO2與水反應生成硝酸，屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.SO2是有毒氣體，不能用SO2對饅頭等食品進行熏蒸加白處理，故D錯誤；答案：C。11、A【題目詳解】A、玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結，不易打開，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故A錯誤．B、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，所以應密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故B正確．C、濃硝酸是見光易分解的液體，所以通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，故C正確．D、液溴應用磨口的細口棕色瓶，并在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，以減少溴的揮發(fā)，即采用“水封”．因為液溴易揮發(fā)且有毒，盛裝液溴的試劑瓶不能用橡膠塞，因橡膠與溴蒸氣能發(fā)生反應而使橡膠老化、龜裂，故D正確．故選A．12、A【題目詳解】A.熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應，A正確；B.熵減小△S＜0，△H＜0高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，B錯誤；C.若△H＜0、△S＜0，則高溫下△G=△H-T△S＞0，不能自發(fā)進行，故放熱反應不一定能自發(fā)進行的反應；若△H＞0、△S＞0，則高溫下△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進行，故吸熱反應不一定是非自發(fā)進行的反應，C錯誤；D.△H-△T△S＜0反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。故選A。13、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應是吸熱反應，則該反應的反應熱△H=E1－E2，A不正確；B、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，則a、b分別對應無催化劑和有催化劑的能量變化，B不正確，選項C正確；D、催化劑不能改變反應的焓變，焓變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，D不正確，答案選C。考點：考查化學反應的能量變化分析，催化劑作用的實質(zhì)，圖象識別14、C【解題分析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0變化：222平衡：2a－22根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式，K=c(Z)15、C【題目詳解】A．t3時改變條件，正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，若降低溫度，平衡正向移動，與圖象不符，故A錯誤；B．t5時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故B錯誤；C．由圖可知，t2時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2時加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對平衡移動無影響，t3～t4時間內(nèi)平衡逆向移動，轉化率減小，t5～t6時間內(nèi)平衡逆向移動，轉化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時間內(nèi)轉化率比t4～t5時間內(nèi)轉化率低，故D錯誤；【點評】本題考查化學反應速率的影響因素及圖象，明確反應為放熱反應且為體積縮小的反應結合平衡移動與速率大小的關系即可解答，題目難度中等。16、D【解題分析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個碳原子，連接的另外兩個基團分別不一樣，則化合物關于此碳碳雙鍵有順反異構體，而CH3CH=CH2分子中，有一個雙鍵碳連了兩個氫原子，所以沒有順反異構，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯誤；本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。故選BCD。20、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②只有溫度不同，所以實驗①、②是探究溫度對化學反應速率的影響。若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因為本實驗是探究反應速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀