深圳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

深圳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、小亮同學(xué)處于生長(zhǎng)發(fā)育期，需要補(bǔ)充蛋白質(zhì)，你建議他平時(shí)應(yīng)多食用下列哪種食物？()A．西紅柿 B．饅頭 C．瘦肉 D．油脂2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是()實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D3、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是：A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向BB．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+4、水(H2O)是生命之源。下列物質(zhì)的化學(xué)式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰5、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計(jì)算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦6、“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正確的是（）A．電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)7、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Cu(OH)2KClHClCaCO3弱電解質(zhì)NaOHNH3?H2OBaSO4CH3COOH非電解質(zhì)SO2金剛石NH3C2H5OH導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀H2SO4熔融KCl銅A．A B．B C．C D．D8、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO39、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的數(shù)目為0.2NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個(gè)NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反應(yīng)放出242kJ熱量，則形成2NA個(gè)共價(jià)鍵11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Kb＞Kc＞KaB．達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成，因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T212、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④13、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+14、可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15、等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（A）=2v逆（C）B．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越大16、增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向（）移動(dòng)A．正反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．向氣體分子數(shù)增大的方向D．向氣體分子數(shù)減少的方向二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).18、烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)21、紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時(shí)刻測(cè)得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．吃西紅柿主要補(bǔ)充維生素，A不符合題意；B．吃饅頭主要是補(bǔ)充糖類，B不符合題意；C．瘦肉主要成分是蛋白質(zhì)，因此吃瘦肉可以補(bǔ)充蛋白質(zhì)，C符合題意；D．油脂屬于酯類物質(zhì)，不能補(bǔ)充蛋白質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、D【題目詳解】A、因SO42-、Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評(píng)價(jià)不合理，B錯(cuò)誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式正確，評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應(yīng)放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學(xué)方程式不正確，評(píng)價(jià)合理，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)。3、D【題目詳解】A．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，電子從負(fù)極B流向正極A，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)應(yīng)是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源負(fù)極相連，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電化學(xué)知識(shí)，涉及到原電池電解池種類的判斷、電極式的書寫。該裝置放電時(shí)形成的是原電池，Pb作負(fù)極失電子，PbO2作正極得電子，電流方向?yàn)锳到B，且負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充電時(shí)為電解池，此時(shí)的陽(yáng)極應(yīng)與充電電源的正極相連從而得到電子，且陽(yáng)極電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO＋4H＋。4、D【解題分析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯(cuò)誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯(cuò)誤；D.冰是水，化學(xué)式為H2O，D正確。答案選D。5、C【題目詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。6、A【解題分析】A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32－向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯(cuò)誤；C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯(cuò)誤；D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7、D【解題分析】Cu(OH)2屬于弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；金剛石既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，它是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；BaSO4屬于難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；CaCO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)、CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)、C2H5OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；銅屬于金屬，能夠?qū)щ?，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。8、B【解題分析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。9、C【題目詳解】①平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動(dòng)，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動(dòng)，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。10、D【題目詳解】A．由于Al3＋在水溶液中會(huì)水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目小于0.2NA，A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2充入密閉容器中，充分反應(yīng)，也不能完全反應(yīng)完，因此得到NH3的分子數(shù)小于2NA，C錯(cuò)誤；D．按照熱化學(xué)方程式，每生成2molH2O，放出熱量484kJ；現(xiàn)放出242kJ熱量，說明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共價(jià)鍵，則生成1mol1molH2O，形成了2NA個(gè)共價(jià)鍵，D正確；答案選D。11、D【解題分析】A.由圖可知，a、b、c三點(diǎn)所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb=Ka=Kc，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強(qiáng)越大越好，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當(dāng)n(B2)n(A2)=13時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)最大。所以，在T2溫度下，當(dāng)起始量為n【題目點(diǎn)撥】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物按計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大。12、A【題目詳解】①該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。13、D【題目詳解】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不選；B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不選；C．Ca2+與反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C不選；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D選；答案選D。14、B【題目詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【題目詳解】A．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率2v正（A）＝v逆（C），A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后體積不變，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)K值越大，說明正向程度越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意生成物D為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。16、D【解題分析】根據(jù)pV=nRT可知，n與氣體分子數(shù)成正比；按勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)；所以增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積），平衡向向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。18、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱。【題目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無(wú)關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時(shí)，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測(cè)得的反應(yīng)熱會(huì)偏小。【題目點(diǎn)撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時(shí)測(cè)定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個(gè)過量，保證另一個(gè)完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。20、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解題分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀