2024屆安徽省安慶一中安師大附中銅陵一中馬鞍山二中化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆安徽省安慶一中安師大附中銅陵一中馬鞍山二中化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關化學反應的物質變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應物，可使反應的焓變減小C．由圖2可知正反應的活化能小于逆反應的活化能D．物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和2、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是A． B． C． D．3、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動4、關于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素5、下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（）A．質量是4gB．體積是33.6LC．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個6、下列變化為放熱反應的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑C．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率8、主鏈上有5個碳原子，含甲基，乙基兩個支鏈的烷烴有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種9、能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤10、已知CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol?1，則有利于提高CH4平衡轉化率的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓11、鋅-空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列說法正確的是A．充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用鹽酸代替KOH作電解液12、下列關于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯13、下列能正確表達N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．14、下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率A．A B．B C．C D．D15、純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．A、C兩點可能為純水B．若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C．若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D．若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿16、、、、為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是（）元素原子半徑（）0.0770.0700.1040.099最高正價或最低負價+4+5-2-1A．與形成的化合物的電子式可表示為B．的氫化物能與的氫化物反應，所得產(chǎn)物只含有共價鍵C．、能分別與氧元素形成多種氧化物D．處于元素同期中第三周期ⅣA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結構簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列填空:（1）配制500mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次,記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：____________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失20、I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_____________。（3）該實驗設計存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補充裝置D，其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置回答下列問題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動的銅絲代替銅片的優(yōu)點___________。（3）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式：_____________________________。21、鈦由于其穩(wěn)定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，價電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結構與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結構分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結構的材料，這種奇特的晶體結構讓它具備了很多獨特的理化性質，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結構如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．焓變=正反應活化能-逆反應活化能，圖中ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應活化能，ΔE2為逆反應活化能，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C正確；D．該反應的反應物能量高于生成物，為放熱反應，所以物質的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。2、A【題目詳解】a、b中的Zn的質量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應速率加快，所以a曲線先反應完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。3、A【解題分析】根據(jù)平衡移動原理、平衡常數(shù)表達式分析回答?！绢}目詳解】A項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應吸熱，正反應放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應速率均不變，化學平衡不會移動，D項正確。本題選A?！绢}目點撥】體積改變引起平衡移動時，利用平衡常數(shù)表達式易判斷濃度或濃度比的變化。4、C【題目詳解】鈉原子結構示意圖：，鈉離子結構示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結構示意圖看，相差一個電子層，但不是同位素，同位素是指質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯誤，故答案為：C。5、D【解題分析】試題分析：A、1.5mol氫氣的質量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計算其體積，B錯誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是1.5×6.02×1023個，D正確，答案選D?？键c：考查物質的量的有關計算6、D【題目詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；C.形成化學鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；答案選D。7、B【解題分析】A、氯水中含HClO，在光照下分解，促進氯氣與水的化學反應正向移動，促進氯氣的溶解，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、催化劑能極大加快反應速率，但不影響化學平衡的移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，二氧化氮的濃度又逐漸減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。點睛：本題考查了勒夏特列原理的使用條件。勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋。使用時需要滿足平衡移動的原理，否則不能用勒夏特列原理解釋。8、D【題目詳解】主鏈5個C，則乙基只能在3號C上，甲基可以在2號C、或者3號C上，所以有如下2種：、，D正確。

答案選D。9、D【解題分析】①加熱時能促進水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對水的電離起促進作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯誤；答案選D。10、A【題目詳解】根據(jù)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol可知要提高CH4平衡轉化率應該使平衡正向移動，但是不能通過增大甲烷濃度實現(xiàn)，該反應的正反應是一個反應前后氣體體積增加的吸熱反應，升高溫度、減小壓強能使平衡正向移動，增大甲烷轉化率，故選A。11、C【解題分析】A.充電時，電解質溶液中的陽離子向陰極移動，故A錯誤；B.充電時，總反應為：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B錯誤；C.放電時，Zn作負極，失去電子，電極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正確；D.酸性條件下，放電時Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，充電時氫氣不能轉化為H+（充電時，陽極上是溶液中的Cl-放電生成氯氣），故不能充電后繼續(xù)使用，所以不能用鹽酸代替KOH作電解液，故D錯誤。故選C。12、B【解題分析】A、烷烴分子結構相似,具有相同的化學性質；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據(jù)甲烷的結構類比二氯甲烷的結構；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷?！绢}目詳解】A、烷烴分子結構相似，為同系物，具有相同的化學性質，即丙烷也能發(fā)生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結構，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。13、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。14、C【題目詳解】A、升溫反應速率加快，正確，不選A；B、吸收塔里裝填瓷環(huán)是為了增大氣體和液體的接觸面積，吸收速率增大，可提高吸收效果，不選B；C、體積縮小一半，相對于加壓，正逆反應速率都加快，選C；D、加入的氯化鐵可以做催化劑，加快反應速率，不選D。故選C。15、D【分析】Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw增大，然后從影響水電離的因素考慮?！绢}目詳解】A、A和C兩點c(H＋)=c(OH－)，顯中性，A和C兩點可能為純水，故A說法正確；B、Kw只受溫度的影響，因此從A到C水的離子積增大，可采用升高溫度的方法，加入NaCl固體不影響水的電離，故B說法正確；C、水的離子積減小，采取方法是降溫，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液顯酸性，故C說法正確；D、A→D水的離子積不變，則溫度不變，D點c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，加入少量的堿只能使溶液顯堿性，故D說法錯誤。16、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅦA族，由于同周期，自左而右，原子半徑減小，而原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為S元素、W為Cl元素。A．X與W形成的化合物為CCl4，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，氯原子含有3對孤對電子，電子式為，故A錯誤；B．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為氯化氫，能夠反應生成氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故B錯誤；C．X的氧化物有CO、CO2，Y的氧化物有NO、NO2等，故C正確；D．Z為硫元素，處于元素周期表中第3周期ⅥA族，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解題分析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質的量為0.5mol，88gCO2的物質的量為2mol，45gH2O的物質的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結構中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結構簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。18、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。19、500ml容量瓶（容量瓶不寫體積不給分）膠頭滴管2.0小燒杯堿式滴定管當最后一滴恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000丙AD【分析】根據(jù)中和滴定過程中各環(huán)節(jié)的相關要求和規(guī)范進行分析?！绢}目詳解】(1)①依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的過程，可知配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑，不能放在紙片上稱量，需用燒杯進行間接稱量。待測稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中，則標準NaOH溶液放在堿式滴定管中。(3)①滴定前，錐形瓶中混合溶液無色，隨著NaOH溶液滴入，溶液pH增大。當?shù)稳?滴NaOH溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點。②待測鹽酸都是20mL，三次滴定消耗標準NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然，第三次滴定誤差較大，應舍棄。前兩次滴定平均消耗標準NaOH溶液20.00mL，易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1。③排去堿式滴定管中氣泡時，將堿式滴定管傾斜，使橡膠管向上彎曲，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。(4)A．未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管，則待測鹽酸被酸式滴定管內壁附著的水稀釋，所測鹽酸濃度偏低。B．錐形瓶未干燥，不能改變一定體積待測鹽酸中HCl的物質的量，也不影響消耗標準溶液的體積，對測定結果無影響。C．中和一定體積的待測鹽酸，消耗Na2CO3固體的質量大于NaOH固體的質量。當NaOH固體中混有Na2CO3固體時，消耗標準溶液的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。D．滴定終點讀數(shù)時俯視，使標準溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏低。E．滴定前后，堿式滴定管尖嘴部分都應沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使標準溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏高。造成測定果偏低的有AD?！绢}目點撥】影響中和滴定結果的因素很多，都可歸結為對標準溶液體積的影響。然后根據(jù)“滴多偏高、滴少偏低”規(guī)律分析誤差，其中“滴多、滴少”指標準溶液的體積，“偏高、偏低”指待測溶液的濃度。20、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應隨時開始隨時停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應，其中的導管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過抽動銅絲，方便隨時中