河南省天一大聯(lián)考2024屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

河南省天一大聯(lián)考2024屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－2、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大C．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3、反應(yīng)，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器的壓強不再變化B．容器內(nèi)的密度不再變化C．相同時間內(nèi)，斷開鍵同時生成鍵D．容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：24、下列有關(guān)實驗儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測定實驗中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C．用pH試紙測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液5、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br6、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+37、對于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A．70℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉加入到20mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉加入到10mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中8、已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說正確的是（）A．該元素位于第3周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第2周期第ⅡA族 D．該元素位于第4周期第ⅡB族9、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CO2B．氯化氫C．無水乙醇D．石英晶體10、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或折開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol11、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+12、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類，石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤13、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．14、按原子核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)。以下元素中屬于ds區(qū)的是()A．鈣 B．鎳 C．鋅 D．硒15、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．16、A和B是短周期中的主族元素，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是A．原子半經(jīng)A>B B．原子中的中子數(shù)A>BC．離子半徑A->B2+ D．原子序數(shù)A>B17、下列有機物屬于烷烴的是A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．C6H6 D．C3H818、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收19、一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（）A．稀釋溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小C．溫度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小20、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是()A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)下降21、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A．太陽能電池利用太陽能的方式是光—電轉(zhuǎn)換B．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能C．尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時釋放能量D．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量22、Li2O是離子晶體，從如圖的Born?Haber循環(huán)可得出Li2O晶格能為()A．598kJ·mol?1 B．-598KJ·mol?1 C．1168kJ·mol?1 D．2908kJ·mol?1二、非選擇題(共84分)23、（14分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________24、（12分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。26、（10分）某研究性學(xué)習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實驗溶液褪色的原因：_______________________________。計算A組實驗的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學(xué)研究學(xué)習小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。28、（14分）五氧化二氮是一種白色固體，熔點30℃，升溫時易液化和氣化，并發(fā)生分解反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密閉容器中，將2.5molN2O5加熱氣化，并按上式分解，當在某溫度下達到化學(xué)平衡時，氧氣的平衡濃度為4.4mol/L，N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，則（1）N2O5的分解率為______________________；（2）N2O的平衡濃度______________________。29、（10分）回答下列問題：（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，判斷該反應(yīng)△H___________0(填“＞”、“＜”、“無法確定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】A、碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。2、C【解題分析】A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；B.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸性強弱無關(guān)，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數(shù)相同，故B錯誤；C.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導(dǎo)電能力大于c點，故C正確；D.II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；答案選C。3、A【題目詳解】正反應(yīng)放熱，如容器的壓強不再變化，說明溫度不變，則達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.體積不變，且反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.相同時間內(nèi)，斷開鍵同時生成鍵，都為正反應(yīng)速率，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.平衡常數(shù)未知，容器內(nèi)氣體的濃度：：：1：2，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選A。4、D【題目詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯誤；B．鐵的導(dǎo)熱性強，用鐵棒攪拌會導(dǎo)致熱量的散失，B錯誤；C．pH試紙不能濕潤，應(yīng)用干燥的pH試紙測定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來測定誤差，C錯誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。5、A【解題分析】A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項B錯誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項C錯誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項D錯誤；答案選A。6、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！绢}目詳解】A.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】因為HNO3具有強氧化性，鎂粉與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A項錯誤；鎂的金屬性比鐵更強，其它條件相同時，鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以反應(yīng)速率B>C；D組3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B組3mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=3mol/L，反應(yīng)實質(zhì)都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它條件相同時，H+濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，所以反應(yīng)速率D>B，反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣速率最快的是D選項，答案選D。8、A【題目詳解】已知原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，含有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，為第三周期，最外層電子數(shù)等族序數(shù)，為第ⅡA族，所以該元素位于第3周期ⅡA族，選A?！绢}目點撥】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點的理解與掌握，能在解題中靈活應(yīng)用，把握電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，難度不大。9、B【解題分析】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。CO2、無水乙醇、石英晶體屬于溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故都屬于非電解質(zhì)；HCl溶于水能夠完全電離，屬于電解質(zhì)。故B正確?！绢}目點撥】需注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均必須是純凈物，且為化合物；單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)，需判斷其在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離。10、A【題目詳解】焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol×6＋498kJ/mol×3－360kJ/mol×12=－1638kJ/mol，故選A。11、C【解題分析】A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！绢}目詳解】A、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項B錯誤；C、電解質(zhì)強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，選項C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系。12、C【題目詳解】①淀粉在無機酸催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽，故正確；

②分子式中聚合度n不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故錯誤；

③食用油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，石蠟油屬于烴類，故正確；

④石油分餾是物理變化，故錯誤；

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍色，葡萄糖含有醛基，在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；

①③⑤正確，故選：C。13、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團?！绢}目詳解】A.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.，其中C=C連接不同的基團，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯誤。

故答案選C。14、C【題目詳解】A．Ca的外圍電子排布為4s2，屬于s區(qū)元素，故A不符合；B．Ni的外圍電子排布為3d74s2，屬于d區(qū)元素，故B不符合；C．Zn的外圍電子排布為3d104s2，屬于ds區(qū)元素，故C符合；D．Se的外圍電子排布為4s24p4，屬于p區(qū)元素，故D不符合。答案選C。15、B【解題分析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。16、C【分析】A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b?！绢}目詳解】A．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑A＜B，故A錯誤。B．質(zhì)量數(shù)末知，原子中的中子數(shù)不能確定，故B錯誤；C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，則離子半徑越小，核電荷數(shù)：A＜B，則離子半徑：A－＞B2＋，故C正確；D．A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)A的核電核數(shù)為a，B的核電核數(shù)為b，則有a+1=b-2，即a＜b，原子序數(shù)A＜B，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難點A，注意把握粒子半徑的比較方法，A－和B2＋離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明B在A的下一周期，比A多一個電子層，B原子半徑大。17、D【分析】烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳原子為飽和碳原子，烷烴同系物符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析選項。【題目詳解】A.CH3CH2OH中含有O元素，不是烷烴，故A錯誤；B.CH3COOH中含有O元素，不是烷烴，故B錯誤；C.C6H6不符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)不同，故C錯誤；D.C3H8符合通式CnH2n+2，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，是烷烴同系物，故D正確；故選D。18、C【題目詳解】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結(jié)晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質(zhì)，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì)，再用二氧化硫?qū)⑵溥€原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質(zhì)的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，據(jù)此解答即可。19、D【解題分析】考查影響鹽類水解平衡的因素，應(yīng)用平衡移動原理分析判斷?！绢}目詳解】A項：稀釋時水解平衡右移，OH－物質(zhì)的量變大。但溶液體積變大，OH－濃度變小，溶液的pH減小。A項錯誤；B項：加入少量NaOH固體，OH－濃度增大，平衡左移，c(CH3COO-)增大。B項錯誤；C項：因水解吸熱，升高溫度，平衡右移，c(CH3COO-)減小。C項錯誤；D項：加入少量FeCl3固體時，F(xiàn)e3+結(jié)合OH－使平衡右移，c（CH3COO-）減小。D項正確。本題選D?！绢}目點撥】化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。20、D【解題分析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.40mol/L，實際A的濃度變?yōu)?.5mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。A、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，錯誤；B、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，錯誤；C、平衡向生成A的方向移動，即逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，C的體積分數(shù)下降，正確?？键c：考查化學(xué)平衡的移動21、C【題目詳解】水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。22、D【分析】晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量【題目詳解】圖中：2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=-598KJ·mol?1，Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量，所以其第一電離能為1040/2kJ·mol－1=520kJ·mol－1；O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰?，其鍵能=2×249kJ·mol－1=498kJ·mol－1；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，所以其晶格能為2908kJ·mol－1，故選D。二、非選擇題(共84分)23、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。24、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。25、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。26、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【題目詳解】（1）實驗A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實驗中，V2=3mL時，兩實驗反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實驗知實驗溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！绢}目點撥】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進行實驗設(shè)計時，要注意控制變量法的應(yīng)用。27、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解題分析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min