2024屆北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①;②;③;④。則下列有關(guān)比較中正確的是(

)A．第一電離能:④>③>②>①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負(fù)性:④>③>②>①D．最高正化合價(jià):④>③=②>①2、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A．催化劑B．濃度C．溫度D．固體表面積大小3、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象逐漸消失的是A．苯 B．己烷 C．己烯 D．1-溴丙烷4、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說(shuō)法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色5、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③6、下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中正確的是A．苯與溴水混合，振蕩?kù)o置后，上層液體無(wú)色，下層液體為橙紅色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．乙烯、丙烯、聚乙烯等均能使溴水褪色，而甲烷、乙烷等則不能D．等質(zhì)量的C2H4、聚乙烯()分別完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同7、把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質(zhì)的是A．NaHCO3 B．FeCl3 C．KCl D．Al(NO3)38、下列各組中，前面的元素單質(zhì)不可以把后面的元素單質(zhì)從其化合物的溶液中置換出來(lái)的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化D．圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑10、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成11、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)ΔH=+221kJ·mol-1B．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)ΔH=-254kJ·mol-1C．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=2H2O(l)+CO2(g)+CH3COONH4(aq)ΔH=+37.3kJ·mol-1D．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-112、在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為A．＋8QkJ·mol－1 B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．＋16QkJ·mol－113、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.9kJ/mol，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol14、用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的剩余電解液中加適量水時(shí)，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3B．NaClC．Na2SO4D．CuCl215、下列說(shuō)法不正確的是()A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的C．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等D．復(fù)合材料一般比單一材料的性能優(yōu)越16、下列說(shuō)法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB17、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，應(yīng)該有的原子種類數(shù)是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定18、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同19、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是A．．加入氫氧化鈉固體B．加氯化鈉固體C．通入二氧化碳?xì)怏wD．加入氫氧化鋇固體20、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸21、下列有機(jī)物命名正確的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羥基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸22、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略溶液體積變化。欲使混合溶液的pH=6，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_(kāi)____mL。(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_(kāi)____。(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒(méi)有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒(méi)有影響）。26、（10分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)_________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。27、（12分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達(dá)式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________________。28、（14分）(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)_____mol·L－1。②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=_________（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是__（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________．（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為_(kāi)_，溫度升高，平衡常數(shù)K__（填“增大”、“不變”或“減小”）．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能減小，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A選項(xiàng)正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性P＜N，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的最高正化合價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；同周期自左而右原子半徑減小、電子層數(shù)越多原子半徑越大；同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；元素的最高正化合價(jià)一般等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)。2、C【解題分析】平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)變化?！绢}目詳解】A.使用催化劑能夠加快反應(yīng)的進(jìn)行，增大反應(yīng)速率,但平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.改變物質(zhì)濃度，有可能改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.改變溫度一定改變反應(yīng)速率，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度變化，平衡常數(shù)也變化，故C項(xiàng)正確；D.改變固體表面積大小，可以改變反應(yīng)速率，但平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡常數(shù)的影響因素，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。3、D【分析】液體滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，則有機(jī)物不溶于水，且滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失，可以知道有機(jī)物可能為鹵代烴或酯，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A、苯不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故A錯(cuò)誤；

B、己烷不溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；

C、己烯不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故C錯(cuò)誤；

D、1-溴丙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，1-溴丙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故D正確。故答案為D。4、B【題目詳解】A．該有機(jī)物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；答案為B。5、C【解題分析】A．等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稀釋時(shí)強(qiáng)堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項(xiàng)C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿抑制水的電離，電離程度不同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。6、D【解題分析】主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互關(guān)系?！绢}目詳解】A.苯不溶于水，密度比水小。溴在苯中的溶解度比在水中的大。苯與溴水混合振蕩?kù)o置后，上層液體是溶有溴的苯層（橙紅色），下層液體為幾乎是純水（無(wú)色）。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.(CH3)3CCH2Br分子中無(wú)βH，與NaOH的醇溶液共熱不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.乙烯、丙烯分子中有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色。聚乙烯（）、甲烷、乙烷分子中無(wú)碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.C2H4、聚乙烯()最簡(jiǎn)式都是CH2，等質(zhì)量時(shí)完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同。D項(xiàng)正確。本題選D。7、C【題目詳解】A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．FeCl3在加熱時(shí)促進(jìn)鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；D．Al(NO3)3在加熱時(shí)促進(jìn)鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到原溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。注意硝酸和鹽酸的揮發(fā)性。8、D【題目詳解】A.Fe可以從銅鹽溶液中置換出Cu，Cu可以從銀鹽溶液中置換出Ag，活潑性順序?yàn)椋篎e>Cu>Ag，故A錯(cuò)誤。B.氯氣與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.活潑性順序?yàn)锳l>Fe>Cu，所以Al能置換出Fe，F(xiàn)e能置換出Cu，故C錯(cuò)誤；D.

Na不能置換出Cu，因Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故D正確；故答案選D.9、D【題目詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無(wú)法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無(wú)法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應(yīng)物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此C與對(duì)應(yīng)的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應(yīng)在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大了，且增大的程度相同，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應(yīng)的敘述相符。綜上所述，圖示與相應(yīng)的敘述相符的是D。10、A【解題分析】A、一個(gè)N≡N鍵斷裂，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有三個(gè)H－H鍵形成，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)H－H為3個(gè)H2，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂，說(shuō)明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；C、1個(gè)NH3分子中含有三個(gè)N－H鍵，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)N－H為1個(gè)NH3分子，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂，說(shuō)明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C不符合題意；D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成，說(shuō)明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，先看反應(yīng)的方向，要求是一正一逆，然后再看反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。11、D【題目詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，由于生成了固體，反應(yīng)的ΔS<0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過(guò)程中氣體量減小，反應(yīng)的混亂程度減小，ΔS<0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，在反應(yīng)過(guò)程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知反應(yīng)在高溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，在反應(yīng)過(guò)程中體系的混亂程度增大，ΔS>0，反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故選D。12、B【題目詳解】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ?mol-1。答案選B。13、C【解題分析】A、△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X，△H不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可說(shuō)明金剛石總能量較高，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、ΔH大小比較注意要帶“+”、“—”比較。選項(xiàng)所給反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，即ΔH1<ΔH2，選項(xiàng)C正確；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解題分析】惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水。【題目詳解】A項(xiàng)、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能恢復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解NaCl實(shí)質(zhì)是電解水和氯化鈉，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，能使溶液濃度和電解前相同，故C正確；D項(xiàng)、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加適量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷。15、A【題目詳解】A．納米是長(zhǎng)度單位，不是物質(zhì)，納米材料是由粒子直徑處于納米尺寸(1-100nm)的物質(zhì)制成的材料，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B正確；C．以煤、石油和天然氣為主要原料可制造很多化工產(chǎn)品，如合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故C正確；D．復(fù)合材料具有很多優(yōu)越的性能，一般超過(guò)單一材料的性能，故D正確；故選A。16、D【解題分析】A.水的電離是吸熱過(guò)程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH?)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，pH減小，但醋酸的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度，說(shuō)明HA的酸性弱于HB，故D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性，試題難度不大，注意無(wú)論升高溫度還是降低溫度，純水中氫離子和氫氧根離子濃度恒相等，純水始終呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【分析】考查元素與核素的關(guān)系，許多元素例如氫、碳、氧等都有同位素，所原子種類多于元素種類?！绢}目詳解】A.112種元素，原子種類大于112，故A正確；B.112種元素，原子種類大于112，故B錯(cuò)誤；C.112種元素，原子種類大于112，故C錯(cuò)誤；D.112種元素，原子種類大于112，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。19、D【解題分析】NaHCO3溶液中存在：HCO3－H＋＋CO32－，然后進(jìn)行逐一分析即可?！绢}目詳解】A、加入NaOH固體，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，c(CO32－)增大，故A不符合題意；B、加入NaCl，不影響c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)，故B不符合題意；C、通入CO2，CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO3－，H＋和HCO3－的濃度增大，故C不符合題意；D、加入Ba(OH)2，發(fā)生Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)減少，故D符合題意。20、B【解題分析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會(huì)使廢水酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒(méi)有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯(cuò)誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯(cuò)誤。答案選B?？键c(diǎn)：“三廢”的處理21、D【題目詳解】A．應(yīng)命名為2－甲基－1，3－丁二烯，A錯(cuò)誤；B.是應(yīng)命名為2－丁醇，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)命名為3－甲基已烷，C錯(cuò)誤；D.3－甲基丁酸，符合系統(tǒng)命名法的要求，D正確；答案：D。22、D【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，溶液呈中性，設(shè)硫酸溶液的體積為aL，氫氧化鈉溶液的體積為bL，則a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般。【題目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點(diǎn)撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實(shí)驗(yàn)室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計(jì)量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時(shí)間來(lái)計(jì)量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時(shí)間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時(shí)間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價(jià)，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價(jià)升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過(guò)程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時(shí)，溶液幾乎是無(wú)色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時(shí)我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒(méi)有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動(dòng)錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計(jì)算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)探究某一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。26、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解題分析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏??；（5）根據(jù)c測(cè)=計(jì)算?！绢}目詳解】（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測(cè)液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測(cè)液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無(wú)氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測(cè)定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！绢}目點(diǎn)撥】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯(cuò)點(diǎn)為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測(cè)=，由于c標(biāo)、V測(cè)均為定植，所以c測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測(cè)偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來(lái)源，從以下幾個(gè)方面來(lái)分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問(wèn)題具體分析。27、A－+H2OHA+OH－實(shí)驗(yàn)①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時(shí)，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA