2024屆黔西南市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2024屆黔西南市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO22、制出第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是A．舍勒 B．道爾頓 C．門(mén)捷列夫 D．阿伏加德羅3、已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K＝1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。下列說(shuō)法不正確的是()A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向0.1mol·L－1甲酸中加入蒸餾水，c(H＋)減小D．向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H＋)減小4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石油 B．空氣 C．鹽酸 D．液氯5、一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．縮小容器容積后，平衡逆向移動(dòng)B．達(dá)到新平衡后，壓強(qiáng)不變C．達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)不變D．達(dá)到新平衡后，固體總質(zhì)量不變6、下列有關(guān)金屬的性質(zhì)敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥8、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl△H=-91.5kJ/mol(反應(yīng)熱)D．N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(反應(yīng)熱)9、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是A．E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)D．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行10、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等11、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)△H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3B．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫C．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫D．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)12、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯和溴反應(yīng) B．苯和溴反應(yīng)生成溴苯C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯13、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度的大小關(guān)系正確是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)14、下列過(guò)程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng) D．石灰石高溫分解15、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油16、恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)，達(dá)到平衡后生成amolZ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動(dòng)C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達(dá)平衡后容器中n(Z)＜3amol二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為_(kāi)__。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對(duì)分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________20、中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫(xiě)序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。21、工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H32NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值，其原因是_____________；(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：_____________；(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)。【題目詳解】A是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。2、C【題目詳解】A．1774年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了氯氣，并制得了氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．道爾頓首先提出原子的概念，并創(chuàng)立了原子論，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，選項(xiàng)C正確；D．阿伏加德羅首先提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【題目詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K不變，故B錯(cuò)誤；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C正確；D．NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選B。4、D【題目詳解】A.石油是多種烴類組成的復(fù)雜混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.空氣主要有氮?dú)夂脱鯕饨M成，還有少量其它氣體，屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.液氯就是液態(tài)的，為純凈物，D項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】同學(xué)們需要注意液氯和氯水的區(qū)別，液氯是純凈物，氯水即氯+水，是一種復(fù)雜的混合物。5、D【題目詳解】A．縮小體積之后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則CaO、CO2質(zhì)量減少，CaCO3質(zhì)量增大，固體總質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；故選D。6、B【題目詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.金屬由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個(gè)，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯(cuò)誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【題目詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。8、D【題目詳解】A．燃燒熱要求生成的氧化物為穩(wěn)定的氧化物，故CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．中和熱為放熱反應(yīng)，焓變小于零，故NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)受狀態(tài)影響較大，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)標(biāo)注出狀態(tài)，1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-91.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．N2O4(g)?2NO2(g)反應(yīng)為吸熱焓變大于零，N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol，D正確；答案為D。9、C【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，因?yàn)樵摲磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱，則反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量之差，所以此反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1_E2，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。11、B【解題分析】A.0～10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L，Z的變化量是0.5mol/L，所以a:b=1:2，故A錯(cuò)誤；B.7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，故B正確；C.13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，故C錯(cuò)誤；D.0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、A【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B.苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，故C錯(cuò)誤；D.苯和硝酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)定義判斷即可。13、C【解題分析】醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根發(fā)生水解，水溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知濃度關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解產(chǎn)生氫氧根離子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各離子濃度為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案為C。14、A【題目詳解】A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)生成氯化鋇和一水合氨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。15、C【題目詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯(cuò)誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動(dòng)物脂肪屬于油脂，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。16、D【題目詳解】A.達(dá)到平衡時(shí)，用不同的物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)－υ正(Y)＝－υ逆(Z)，故A正確；B.若向平衡混合物中充入氦氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故B正確；C.若最初向容器中通入的是3molX和3molY，為題干起始物質(zhì)的量的3倍，由于條件是恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，平衡時(shí)X、Y物質(zhì)的量均為（3-3a）mol，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故C正確；D.若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，等效于通入4molX、3molY，根據(jù)C項(xiàng)分析，當(dāng)最初向容器中通入3molX、3molY，達(dá)到平衡時(shí)生成3amolZ，再通入1molX，平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡后容器中n(Z)>3amol，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒(méi)有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說(shuō)明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷19、使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測(cè)定水中溶解氧，涉及方程式的書(shū)寫(xiě)，終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動(dòng)水體表面會(huì)引起水樣中溶解氧的逸出，還會(huì)使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是：使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無(wú)色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小（即b偏?。瑢?dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。20、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解題分析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴