2024屆廣東省汕尾陸豐市林啟恩紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆廣東省汕尾陸豐市林啟恩紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是()物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6A．此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40kJ2、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3、已知氫氣燃燒的下列3個反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1下列關(guān)系正確的是①b>a②b<a③2a>c④2b=cA．①和④ B．②和④ C．②和③ D．①和③4、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)5、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高6、下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g乙醇存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC．4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA8、下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是()A．乙炔分子的比例模型: B．溴乙烷的電子式:C．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHClCH3 D．丙烯的鍵線式:9、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺10、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L11、據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)12、在2L密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）A．z=4B．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%C．A的平衡濃度是1.6mol/LD．平衡時氣體壓強是原來的13、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負(fù)一價離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒14、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H415、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=－173.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H＜0B．增大壓強，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率16、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br217、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中b點代表的是(

)A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH418、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-119、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵20、關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)21、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH22、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是A．裝置①用于測定生成氫氣的速率B．裝置②依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較濃度對反應(yīng)速率的影響C．裝置③進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗D．裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。28、（14分）對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。29、（10分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，則濃度商Q==400，Q=K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，在恒容時壓強始終不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，所以達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D．反應(yīng)混合物的總能量減少等于反應(yīng)放出的熱量，由B中可知，平衡時后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡時n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少40kJ，故D正確；故選B。2、C【解題分析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C。【題目點撥】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。3、A【題目詳解】氫氣燃燒放出熱量，H2O(g)→H2O(l)放熱，則H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，燃燒生成1molH2O(g)放出的熱量比生成1molH2O(l)的熱量少，則a＜b；由熱化學(xué)方程式的含義可知c=2b＞2a；①和④正確，答案選A。4、A【題目詳解】A．由題可知，b點為恰好反應(yīng)點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，B項正確；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。5、B【分析】列三段式：【題目詳解】A.固體的濃度是常數(shù)，故不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式里，故A不選；B.B的轉(zhuǎn)化率為=40%，故B選；C.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故C不選；D.增加B，會使A的轉(zhuǎn)化率升高，而B的轉(zhuǎn)化率降低。故D不選。故選B。【題目點撥】平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的，雖然用濃度表示，但和濃度無關(guān)，只和反應(yīng)本身以及溫度有關(guān)。由于固體和純液體的濃度是不可變的，所以不寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中。在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果反應(yīng)物不止一種，當(dāng)增加其中一種反應(yīng)物的濃度時，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率會降低。6、D【解題分析】A.苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會溶于苯中，A除雜方法錯誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，可將混合氣體通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)不完全，且三種有機物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進行分液，錯誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確。【題目點撥】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。7、C【題目詳解】A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個C-H鍵、1個C-C鍵、1個C-O鍵、1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為8NA，A錯誤；B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間，B錯誤；C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選C。8、C【解題分析】A項，乙炔分子中2個碳原子和2個H原子應(yīng)處于同一直線上，錯誤；B項，漏寫B(tài)r原子上的孤電子對，正確的電子式為：，錯誤；C項，正確；D項，丙烯的鍵線式為：，錯誤；答案選C。9、A【題目詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。10、C【解題分析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據(jù)極值法進行轉(zhuǎn)化計算分析判斷是本題的關(guān)鍵。化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。11、B【解題分析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】圖中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。本題選B。12、A【題目詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定化學(xué)計量數(shù)。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，則v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)=0.2：0.4=1:2，則z=4，故A正確；

B.由反應(yīng)3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，

開始量4200

變化量1.20.81.60.8

平衡量2.81.21.60.8

所以B的轉(zhuǎn)化率=，故B錯誤；

C.A的平衡濃度==1.4mol/L，故C錯誤；

D.氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，平衡時氣體壓強是原來的==，故D錯誤；故選A。13、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負(fù)一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。【題目詳解】A．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；B．X元素價電子構(gòu)型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；D．Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】1．np軌道上有2個未成對電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實簡化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實+價電子構(gòu)型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。14、B【解題分析】A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。15、B【題目詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。16、A【解題分析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產(chǎn)物的分子中在乙炔的基礎(chǔ)上又增加了一個氫原子和一個氯原子、2個溴原子，這四個原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。17、C【題目詳解】在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。H2O在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3在室溫下呈氣態(tài)，H2O的沸點最高，氫鍵：HF>NH3，則b點所在曲線為VA的氫化物沸點曲線，b點表示PH3，故合理選項是C。18、D【題目詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。19、B【解題分析】空氣污染的物質(zhì)可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。【題目詳解】A項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學(xué)的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應(yīng)。20、B【題目詳解】A.氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)中有離子參加和生成，上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，D正確；答案選B。21、A【解題分析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強酸制取弱酸的方法，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。【題目詳解】A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。22、C【題目詳解】A.裝置①只能測定氫氣的體積，不能測定生成氫氣的速率，故A錯誤；B.裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)保證兩種高錳酸鉀的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；C.裝置③可以保證反應(yīng)熱幾乎沒有損失，可以進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，故C正確；D.裝置④兩種硫代硫酸鈉溶液的濃度不同，兩種硫酸的濃度也不同，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加。在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低；在其他條件相同時，使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率.；在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，化學(xué)反應(yīng)速率降低。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解題分析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關(guān)鍵是看滴定管中溶液體積變化。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達(dá)到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當(dāng)操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應(yīng)先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應(yīng)用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，為易錯點。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成