2024屆寧夏銀川市長慶高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆寧夏銀川市長慶高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)中，實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是()A．丙烯和環(huán)己烷 B．正戊烷和2-甲基丁烷C．乙烷和苯 D．乙烯和己烯2、25℃時，將pH＝2的強(qiáng)酸溶液與pH＝13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶93、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO4、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（）A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大C．363K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、利用鎳(Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機(jī)理如圖：下列說法錯誤的是A．丙烯酸的分子式是C3H4O2B．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2C．該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D．總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH6、對于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜37、PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H＜0，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4下列判斷不正確的是A．10min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）B．當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度＜1.6mol/LD．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L8、將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時間后，下列說法中正確的是()①陰極、陽極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過程中陽離子向陰極移動③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過程中溶液pH升高A．①②B．②③C．③④D．①④9、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水10、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程11、下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．Al2O3 D．Al(OH)312、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和13、汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法不正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會增大14、21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能15、下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關(guān)的是A．光化學(xué)煙霧 B．酸雨 C．白色污染 D．臭氧層空洞16、X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．Y的最高價氧化物的電子式為：C．W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸D．X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M17、如圖為某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，所得產(chǎn)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種18、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO319、下列各組中兩個反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷20、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84% B．60% C．42% D．91%21、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO322、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。26、（10分）甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學(xué)測定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀28、（14分）在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：(1)電源負(fù)極為________（填“X”或“Y”）。(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(3)寫出電極反應(yīng)式：B中______________，C中_________________。(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1。若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式（若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答）：A極

_____________________，B極_______________________。29、（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A．丙烯和環(huán)己烷的分子式分別為C3H6、C6H12，故最簡式均為CH2，但是它們不是同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，A符合題意；B．正戊烷和2-甲基丁烷它們是同分異構(gòu)體關(guān)系，B不合題意；C．乙烷和苯的最簡式不同，不為同系物和同分異構(gòu)體，C不合題意；D．乙烯和己烯的最簡式相同，分子式不同，不為同分異構(gòu)體，但結(jié)構(gòu)相似，組成上相差4個CH2原子團(tuán)，D不合題意；故答案為：A。2、B【解題分析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸堿混合后溶液呈堿性，說明堿過量，且pH=11，說明反應(yīng)后c（OH-）=0.001mol/L，則：c（OH-）=（n(堿)-n(酸)）/（v(酸)+v(堿)）=0.1×V(堿)-0.01×V(酸)/v(酸)+v(堿)=0.001，解之得：V（酸）：V（堿）=9：1正確答案選B。3、C【題目詳解】A．鹽類水解實質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。4、B【解題分析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度大小無關(guān)，A錯誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關(guān)系及應(yīng)用、飽和溶液的判斷等知識，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢。5、C【題目詳解】A．丙烯酸的結(jié)構(gòu)式為CH2=CHCOOH，所以分子式是C3H4O2，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)可吸收溫室氣體CO2參與反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，該催化循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)分別為2，3，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故C錯誤；D．由圖可知，總反應(yīng)可表示為CH2=CH2+CO2CH2=CHCOOH，故D正確；故選C。6、C【題目詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間短，但平衡時C的含量低。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。7、C【分析】PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始2.01.00改變0.40.40.4平衡1.60.60.4【題目詳解】A.10min內(nèi)，v（Cl2）=0.4/10=0.04mol/（L?min），故正確；B.平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2mol，故正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度大于1.6mol/L，故錯誤；D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相當(dāng)于各物質(zhì)的濃度都減少一半，即減壓，平衡逆向移動，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L，故正確。故選C。【題目點撥】掌握等效平衡的計算。（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。8、A【解題分析】將Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，假設(shè)氫氧化鋇的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時間，實際是電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解過程中堿的濃度增大，溶液的pH變大。故選A。9、B【題目詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。10、B【題目詳解】A、煤燃燒時也轉(zhuǎn)化為光能，A錯誤；B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，B正確；C、葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D、應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤。答案選B。11、D【題目詳解】弱電解質(zhì)是指在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)，常見強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。A.FeCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤B.AlCl3屬于鹽，在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.Al2O3在熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；D.Al(OH)3在水溶液里部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。12、D【題目詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！绢}目點撥】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。13、D【題目詳解】A．升高溫度，非活化分子吸收能量后成為活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；B．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；C．催化劑可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；綜上所述答案為D。14、A【題目詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。15、B【題目詳解】A.光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的，與二氧化硫無關(guān)，故錯誤；B.酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的，與二氧化硫有關(guān)，故正確；C.白色污染是塑料等引起的，與二氧化硫無關(guān)，故錯誤；D.臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的，與二氧化硫無關(guān)，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握常見的化學(xué)污染的原因。如光化學(xué)煙霧是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧層空洞是指氟氯代烴等造成的。溫室效應(yīng)主要是二氧化碳造成的。16、C【分析】根據(jù)圖像中其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，應(yīng)該是二元強(qiáng)酸硫酸，因此W為S，M最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強(qiáng)堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點，但Y最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。【題目詳解】A選項，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；B選項，Y的最高價氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；C選項，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯誤；D選項，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；綜上所述，答案為C。17、C【題目詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產(chǎn)物有三種：、、，1,4-加成產(chǎn)物有2種：、。共有5種加成產(chǎn)物，C項正確；答案選C。18、C【題目詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動，C選項正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項錯誤；答案為C。19、B【題目詳解】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯誤。故選B。20、A【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，以此解答?！绢}目詳解】O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×8%=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，由兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知最簡式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%×=84%，故A正確；故答案選A。【題目點撥】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)乙醛的化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物，進(jìn)行巧解巧算。21、B【解題分析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故選B。22、B【題目詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。24、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！绢}目詳解】（1）在此實驗中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。26、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算?！绢}目詳解】(1)中和滴定時，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，則需要氫氧化鈉體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開始無色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實驗誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定實驗，涉及儀器的使用、滴定終點的判斷、實驗誤差與計算等，注意把握實驗操作步驟、方法以及注意事項，把實驗過程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對實驗結(jié)果的影響，在計算物質(zhì)的量濃度時，要對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，舍去誤差較大的實驗數(shù)據(jù)，取多次實驗體積的平均值再進(jìn)行計算。側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗和計算能力。27、①④乙B【解題分析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏??；D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏??；答案選B。【題目點撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯點，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實驗操作解答。28、Y溶液顯紅色4OH--4e-=2H2O＋O2↑2I--2e-=I2↑2H2＋4OH--4e-=4H2O2H2O＋O2＋4e-=4OH-【分析】(1)根據(jù)A、B兩電極得到的氣體體積判斷電極名稱，從而確定電源X、Y電極名稱；

(2)D電極是陰極，溶液中的H+放電，電極反應(yīng)式是4H++4e-═2H2↑，促進(jìn)水的電離生成OH-，據(jù)此解答；

(3)通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，所以A極上得氫氣，B極上得到氧氣；C，D為電解池，C與電源正極相連，為陽極，I-放電生成I2，據(jù)此解答；

(4)如果切斷S2，閉合S1，則可由A中的H2，B中