版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024屆河北省承德市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③NaBr和單質(zhì)Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是()A.分液、蒸餾、萃取 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液2、一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①2υ(B)正=3υ(C)逆;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC;③A、B、C的濃度不再變化;④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài);⑦A、B、C的濃度彼此相等;⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.①③④⑤ B.①④⑤⑦ C.④⑤⑥⑧ D.③⑤⑥⑦3、一定條件下,萘可以與濃硝酸反應(yīng),生成兩種二硝酸萘;1,5-二硝基萘、1,8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài),均不溶于水、稀酸。1,8-二硝基萘可溶于98%的硫酸,而1,5-二硝基萘不能,利用這一性質(zhì)可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應(yīng)產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸,充分?jǐn)嚢?;用耐酸漏斗過濾。欲得到純凈的1,8-二硝基萘,最有效、經(jīng)濟(jì)且環(huán)保的方法是()A.用水淋洗濾渣數(shù)次,干燥B.取濾液蒸發(fā)結(jié)晶C.將濾液緩緩倒入水中,過濾,干燥D.取濾液加入適量NaOH,過濾,干燥4、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190-60230035501410沸點(diǎn)/℃18357255048272355A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是原子晶體C.AlCl3是分子晶體,加熱能升華D.金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱5、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,其中一個操作為“轉(zhuǎn)移”。下列“轉(zhuǎn)移”操作正確的是A.B.C.D.6、下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中不正確的是()A.NH4+為正四面體形 B.CS2為直線形C.HCN為角形(V形) D.PCl3為三角錐形7、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關(guān)的是()A.臭氧層空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.潮汐8、在一恒溫恒容密閉容器中,A、B氣體可建立如下平衡:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:I.A、B的起始量均為2mol;Ⅱ.C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是:()A.I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B.I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.達(dá)到平衡時,途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D.達(dá)到平衡時,途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/29、下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的是A.乙烷B.丙炔C.乙醛D.氯苯10、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液,下列說法正確的是A.加少量水稀釋時,增大B.向其中再加入少量醋酸鈉晶體時,溶液中所有離子濃度都增大C.離子濃度大小比較:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.向其中加入鹽酸至恰好呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)11、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)KwC.化學(xué)平衡常數(shù)K D.氨水的電離平衡常數(shù)Ka12、用電解法提取氯化銅廢液中的銅,方案正確的是()A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物13、下列說法不正確的是A.126C、136C、146C為碳元素的三種核素.元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01,說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能,加快該反應(yīng)的速率,卻不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D.綠色熒光蛋白在研究癌癥發(fā)病機(jī)制的過程中應(yīng)用突出,但其在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能14、某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得容器中各物質(zhì)均為nmol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時,下列措施可以采用的是A.升高溫度 B.加入催化劑C.再加入nmolCO和nmolH2O D.再加入2nmolCO2和2nmolH215、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A.2molH2O B.1molH3PO4中的原子C.含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D.6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量16、一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下,下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-A.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OB.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會減緩二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題:(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________,________;④____________________________________________,________;(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、A是由兩種元素組成的化合物,質(zhì)量比為7:8,在真空中加熱分解,生成B、C。E是常見的液體,C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物,E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn),I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式:____(2)寫出K的電子式:______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式:______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______19、某工廠廢水含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度:①取水樣10.0mL于錐形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴;②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液,調(diào)整液面,記下讀數(shù);③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題:(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.0mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差,該問不答)。20、某實驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為,寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實驗,下列說法正確的是______A.如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸,中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”.21、原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號回答)。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________。(4)由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體,則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。(6)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【題目詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水,因此用分液分離;②乙醇和丁醇是互溶的,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離;③NaBr易溶于水,單質(zhì)Br2的水溶液用有機(jī)溶劑萃取分層;故A符合題意。綜上所述,答案為A?!绢}目點(diǎn)撥】難溶于水的液體分離用分液;難溶于水的固體常用過濾分離;互溶的兩種液體沸點(diǎn)不同常用蒸餾分離。2、A【解題分析】①達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,所以2υ(B)正=3υ(C)逆時一定平衡,故①是標(biāo)志;②生成A與消耗C都是逆反應(yīng)速率,單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC不一定平衡,故②不是標(biāo)志;③達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變,所以A、B、C的濃度不再變化一定平衡,故③是標(biāo)志;④反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同,壓強(qiáng)是變量,所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化一定平衡,故④是標(biāo)志;⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明C的濃度保持不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故⑤是標(biāo)志;⑥任意時刻用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比,所以用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)不一定平衡,故⑥不是標(biāo)志;⑦濃度保持不變是平衡狀態(tài),A、B、C的濃度彼此相等時不一定保持不變,所以A、B、C的濃度彼此相等不一定平衡,故⑦不是標(biāo)志;⑧根據(jù),該反應(yīng)中密度是恒量,所以密度不變不一定平衡,故⑧不是標(biāo)志;綜上所述,一定是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①③④⑤,選A。3、C【題目詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次,干燥得到的物質(zhì)是1,5-二硝基萘,而不是1,8-二硝基萘,故A錯誤;B.1,8-二硝基萘可溶于98%的硫酸,蒸發(fā)不會使1,8-二硝基萘析出,故B錯誤;C.將濾液緩緩倒入水中過濾,可防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺,1,8-二硝基萘可溶于98%的硫酸,當(dāng)對溶液進(jìn)行稀釋時,1,8-二硝基萘在稀酸溶液中析出,故C正確;D.取濾液加入適量NaOH會造成原料的損耗,不利于循環(huán)利用,故D錯誤;故答案選C。4、D【題目詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知,SiCl4的熔沸點(diǎn)較低,屬于分子晶體,故A正確;B.晶體硼的熔沸點(diǎn)很高,所以晶體硼是原子晶體,故B正確;C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)高,所以AlCl3加熱能升華,故C正確;D.C原子半徑小于Si的原子半徑,金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短,鍵能也大,C—C鍵比Si—Si鍵強(qiáng),故D錯誤。故答案選:D。5、B【解題分析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流,玻璃棒的末端放在刻度線下方,答案選B。6、C【題目詳解】A.NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+×(5-1-4×1)=4,且不含有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu),故A正確;B.CS2分子中價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2,且不含有孤電子對,所以為直線形結(jié)構(gòu),故B正確;C.HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N,C原子的價層電子對數(shù)為2,不含有孤電子對,為直線形,故C錯誤;D.PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+×(5-3×1)=4,且含一個有孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐形,故D正確;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】正確計算價層電子對數(shù)是解題的關(guān)鍵,本題的易錯點(diǎn)為孤電子對的計算,要注意理解(a-xb)中各字母的含義,并能靈活運(yùn)用。7、D【題目詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層,引起臭氧層空洞,所以與環(huán)境污染有關(guān),故A不選;B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的,主要是二氧化硫造成的,所以酸雨與環(huán)境污染有關(guān),故B不選;C、光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染;故C不選;D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體(主要是月球和太陽)引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運(yùn)動,習(xí)慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐,與環(huán)境污染無關(guān),故D符合題意。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】應(yīng)該了解光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都,平時要做到盡量減少對環(huán)境的污染。8、B【解題分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,反應(yīng)前后體積是不變的,A和B的物質(zhì)的量之比相等,因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確,其余選項都是正確的,答案選B。9、D【解題分析】存在甲基的分子,不可能所有原子都在同一平面上,乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基,故排除A、B、C;氯苯是1個氯原子取代了苯分子中的1個H原子形成的,故氯苯分子中所有的原子也處于同一平面,故選D。10、A【解題分析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項,加水稀釋,促進(jìn)CH3COO-的水解,n(CH3COOH)增大,n(CH3COO-)減小,=增大,正確;B項,再加入少量醋酸鈉晶體,c(CH3COO-)增大,水解平衡正向移動,c(OH-)增大,但溫度不變水的離子積不變,c(H+)減小,錯誤;C項,離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),錯誤;D項,向溶液中加入HCl,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),錯誤;答案選A。11、C【題目詳解】A.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率v一定增大,A不符合題意;B.水電離過程是吸熱過程,升高溫度水的離子積常數(shù)Kw一定增大,B不符合題意;C.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),也可能是吸熱反應(yīng),若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小;若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,所以升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K可能增大,也可能減小,C符合題意;D.氨水中的一水合氨電離過程吸收熱量,升高溫度,電離平衡正向移動,所以電離平衡常數(shù)Ka增大,D不符合題意;故合理選項是C。12、B【題目詳解】A.在鉑電極上電鍍銅,無法提取銅,A項錯誤;B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅,陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,陽極可以用碳棒等惰性材料作電極,B項正確;C.電解時陰極產(chǎn)生銅,無法用NaOH溶液吸收,C項錯誤;陽極反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,無法用帶火星的木條檢驗,D項錯誤;答案選B。13、C【解題分析】A.碳元素的相對原子質(zhì)量是用所有同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度,元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01,說明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A選項是正確的;
B.催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,只能加快反應(yīng)速率,所以B選項是正確的;
C.熱值是燃料的一種特性,它只與燃料的種類有關(guān),所以某物質(zhì)的熱值高,其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大,故C錯誤;
D.綠色熒光蛋白屬于蛋白質(zhì),在酸性或堿性溶液中會變性,所以在酸性或堿性條件下可能會失去發(fā)光功能,所以D選項是正確;
綜上所述,本題選C。14、D【分析】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等,壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動?!绢}目詳解】A、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍,故A錯誤;B、催化劑只是改變反應(yīng)速率,不影響轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;C、再通入nmolCO2和nmolH2,平衡向逆反應(yīng)方向移動,有部分氫氣減少,所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍,故C錯誤;D、再通入2nmolCO和2nmolH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍,故D正確,故答案選D。15、B【題目詳解】2molH2O;1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol;1個NH含有10個電子,含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol;6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為,則Na+的物質(zhì)的量為2mol,因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量,故B符合題意。綜上所述,答案為B。16、A【題目詳解】A、pH>14的溶液為堿性,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=2H2O,故A符合題意;B、pH<4溶液為酸性溶液,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B不符合題意;C、pH>6溶液,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故C不符合題意;D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕,煮沸除氧氣后,腐蝕速率會減慢,故D不符合題意。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,推知B中含有羧基和羥基,其結(jié)構(gòu)簡式為:;D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇;C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,則F為CH3COOC2H5,B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,其名稱是乙醇,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOC2H5,其名稱是乙酸乙酯,故答案為乙醇;乙酸乙酯;
(2)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:+H2O,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng);乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);故答案為+H2O;酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有兩個酯基,A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D,1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為;2;
(4)①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu),說明含有兩個取代基且處于鄰位,②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基,③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基,所以其同分異構(gòu)體為,有3種同分異構(gòu)體,
故答案為?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷,注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì),I是氯氣;E是常見的液體,F(xiàn)為日常生活中常見的化合物,E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn),且能產(chǎn)生氯氣,故E是水、F是氯化鈉,電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉,氫氣、氯氣生成氯化氫,I是氯氣、H是氫氣,K是氫氧化鈉、J是氯化氫;A是由兩種元素組成的化合物,質(zhì)量比為7:8,在真空中加熱分解,生成B、C,A是FeS2,C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng),B是S、C是鐵;鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,G是四氧化三鐵,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵;S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,D是二氧化硫,SO2能把Fe3+還原為Fe2+?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析,(1)A是FeS2;(2)K是氫氧化鈉,屬于離子化合物,電子式為;(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,方程式為;(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L-1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗【解題分析】(1)溶液中有單質(zhì)碘,加入淀粉溶液呈藍(lán)色,碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時,藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色;故答案為淀粉溶液;(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿式滴定管;故答案為堿;(3)碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色,說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2~2Na2S2O3,因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol,則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L;故答案為藍(lán);無;0.01mol/L;(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗,使得Na2S2O3溶液濃度偏小,消耗的Na2S2O3溶液體積偏大,測得I2的物質(zhì)的量偏多,則游離態(tài)氯的濃度偏大,即氯的實際濃度比所測濃度會偏??;答案為:偏??;滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。20、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;
②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答;
③A.如圖條件下沒有硬紙板,會有一部分熱量散失;
B.一方過量是為了保證另一方完全反
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 專用電力廠排水管道年度銷售協(xié)議2024一
- 專賣店人員勞務(wù)合作協(xié)議版B版
- 二零二四全新企業(yè)培訓(xùn)場地租賃合作協(xié)議3篇
- 智駕未來路演模板
- 運(yùn)動防護(hù)教學(xué)
- 閱讀節(jié)啟動儀式
- 優(yōu)化福利提升滿意度
- 2025年度廠房租賃合同范本:高科技產(chǎn)業(yè)園區(qū)4篇
- 2025年高科技研發(fā)中心廠房土地轉(zhuǎn)讓與租約管理合同4篇
- 二零二四五人合伙設(shè)立藝術(shù)品交易平臺協(xié)議3篇
- 2025年工程合作協(xié)議書
- 2025年山東省東營市東營區(qū)融媒體中心招聘全媒體采編播專業(yè)技術(shù)人員10人歷年高頻重點(diǎn)提升(共500題)附帶答案詳解
- 2025年宜賓人才限公司招聘高頻重點(diǎn)提升(共500題)附帶答案詳解
- KAT1-2023井下探放水技術(shù)規(guī)范
- 垃圾處理廠工程施工組織設(shè)計
- 駕駛證學(xué)法減分(學(xué)法免分)題庫及答案200題完整版
- 2024年四川省瀘州市中考英語試題含解析
- 2025屆河南省九師聯(lián)盟商開大聯(lián)考高一數(shù)學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析
- 國網(wǎng)浙江省電力公司住宅工程配電設(shè)計技術(shù)規(guī)定
- 煙花爆竹零售應(yīng)急預(yù)案
- 新加坡SM1向性測試模擬試卷
評論
0/150
提交評論