廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球?qū)W校2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題含解析

廣東省清遠(yuǎn)市恒大足球?qū)W校2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于阿司匹林（如圖）的說法錯誤的是()A．阿司匹林屬于羧酸類有機(jī)物B．阿司匹林有解熱鎮(zhèn)痛的作用C．服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)D．阿司匹林不能水解2、下列有關(guān)敘述正確的是A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料C．屬于脂環(huán)化合物D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小3、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變4、下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．酒香撲鼻 B．蠟燭照明 C．用金剛石切割玻璃 D．太陽能供熱5、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大6、下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A．鹽類水解常數(shù)Kh B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．水的離子積Kw7、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小8、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－19、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤10、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－11、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－112、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾C證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液D欲證明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D13、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5∶4，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變14、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr15、已知溴酸銀的溶解是吸熱過程，在不同溫度條件下，溴酸銀的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固體，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等D．c點(diǎn)時，在T1、T2兩個溫度條件下均有固體析出16、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適?？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是A．胃得樂（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。18、化合物H是一種抗病毒藥物，在實(shí)驗(yàn)室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：己知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有機(jī)物B的名稱為_____。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為___________，E中官能團(tuán)的名稱為_____。（3）由G生成H所需的“一定條件”為_____。（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1，寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：___。（6）設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：__________________________(其他試劑任選)。19、50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會__________。20、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。21、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______。（2）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(s)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min時，正=_______________min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A、阿司匹林中含有羧基，該有機(jī)物屬于羧酸類有機(jī)物，故A正確；B、阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，故B正確；C、阿司匹林為抗血小板藥物，長期服用阿司匹林可能出現(xiàn)胃腸道的不良反應(yīng)，故C正確；D、阿司匹林中含有酯基，該有機(jī)物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、正確使用藥物的相關(guān)知識。2、D【解題分析】A．苯環(huán)中碳碳鍵既不是雙鍵也不是單鍵，是處于單雙鍵之間的一種特殊的鍵，苯的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，鍵長相等，A錯誤；B．煤焦油是獲得各種芳香烴的重要來源，石油的分餾主要獲得各種烷烴，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)屬于芳香化合物，C錯誤；D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小，D正確；答案選D。3、D【題目詳解】A項(xiàng)，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。4、B【題目詳解】A．酒香撲鼻屬于乙醇的揮發(fā)，是物理變化，A錯誤；B．蠟燭照明需要燃燒，發(fā)生化學(xué)變化，B正確；C．用金剛石切割玻璃沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，C錯誤；D．太陽能供熱發(fā)生的是物理變化，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)，即有新物質(zhì)產(chǎn)生的是化學(xué)變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，只是狀態(tài)、形狀的變化是物理變化，因此需要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)變化特點(diǎn)。5、A【題目詳解】A.C是固體，增加C的量，對其反應(yīng)速率幾乎無影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選A。6、C【解題分析】A、鹽類水解是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故A正確；B、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱電離，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；C、對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，故C錯誤；D、水的電離為吸熱過程，升高溫度,促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)KW增大，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，K增大。7、C【解題分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，以此來解答?！绢}目詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質(zhì)的量濃度小于B的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意弱電解質(zhì)存在電離平衡。8、C【題目詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。9、D【解題分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。10、A【解題分析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應(yīng)可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，因?yàn)榇嬖谙跛岣x子，而Al與硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，若為堿性溶液，則氫氧根離子與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不可能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C、ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。11、C【解題分析】0.096kg碳完全燃燒生成CO2氣體放出3147.9kJ的熱量，則1mol碳完全燃燒生成CO2氣體能放出393.49kJ的熱量，所以碳完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/mol，所以A正確；B選項(xiàng)是ΔH的符號錯了，C選項(xiàng)沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)，D選項(xiàng)的生成物應(yīng)該是CO2，所以D錯了。本題正確答案為A。12、D【題目詳解】A.CH2=CHCHO中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基，兩種官能團(tuán)都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故A錯誤；B.苯為有機(jī)溶劑，溴和三溴苯酚都能夠溶于苯，使用濃溴水無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氫氧化鈉溶液、充分反應(yīng)后分液，故B錯誤；C.證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯，揮發(fā)出的乙醇以及濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了檢驗(yàn)，故C錯誤；D.取CH3CH2Cl在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化中和堿，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，從而可證明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正確；故選：D。13、D【解題分析】A、平衡時生成，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是、、、，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B、平衡時生成時，消耗的B的物質(zhì)的量為，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B錯誤；C、正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答?！绢}目詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。15、C【解題分析】A、由于溶解時吸熱，故溫度升高，溶度積增大，則T1＜T2，A錯誤；B、加入AgNO3固體后，溶液中Ag+濃度增大，B錯誤；C、溫度不變，溶解度常數(shù)不變；C正確；D、T1時c點(diǎn)析出固體，而T2時溶解仍未達(dá)到飽和，故無固體析出；D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念。關(guān)于該類試題的圖像需要注意：①曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。②可通過比較、觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，是否有沉淀析出。處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。③從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。④比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。⑤涉及Qc的計(jì)算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。16、D【題目詳解】A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故A屬于抗酸藥，不合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故B屬于抗酸藥，不合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故C屬于抗酸藥，不合題意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應(yīng)，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價(jià)化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。18、對溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱）、（或其他合理答案）【分析】因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基，所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽，所以F有結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，顯然G到H過程中第1）步是將-CHO氧化為羧基，第2）步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?！绢}目詳解】(1)因?yàn)椤皺C(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”，所以B的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2，E分子式為C7H6Cl2O2，對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子，光照下Cl2可取代烴基上的氫原子，所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子，而多一個氫原子和一個氧原子，可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為，C到D符合“已知④”反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為，所以E中官能團(tuán)的名稱：羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為，在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH，而這2個-OH連在同一碳原子上，根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O，別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為，G到H過程的第1）步是將-CHO氧化為羧基，所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羥基，而酚具有酸性，又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為，酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為，R的分子式為C7H6O3，所以X的不飽和度為5，含3種等效氫，每種等效氫中含2個氫原子，X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子，所以應(yīng)該含2個-CHO（2個不飽和度），中間應(yīng)該是>C=O（1個不飽和度），另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)（五園環(huán)），或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物，虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的，右邊是由丙醛（CH3CH2CHO）轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖：19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解題分析】本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計(jì)算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實(shí)驗(yàn)中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計(jì)算中和熱?！绢}目詳解】（1）本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！绢}目點(diǎn)撥】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實(shí)驗(yàn)中采用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，并保證實(shí)驗(yàn)裝置的保溫效果要好，并使實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實(shí)驗(yàn)中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計(jì)算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計(jì)算中和熱數(shù)值。20、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【題目詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫