青海師大二附中2024屆高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

青海師大二附中2024屆高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)2、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ3、已知熱化學方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有關(guān)判斷正確的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH44、下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯5、下列敘述不正確的是()A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的保護法B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C．外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極D．電鍍工業(yè)中，鍍件作陰極6、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說法正確的是A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨C．1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量高1.9kJD．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，該反應(yīng)的焓變(ΔH)為正值7、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④8、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子9、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．點的B．點時，C．點時，D．從a→d，水的電離度先增大后減小10、判斷下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同11、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．麥芽糖 B．葡萄糖 C．動物脂肪 D．蛋白質(zhì)12、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)13、室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列說法錯誤的是A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度14、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF15、工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強B．將0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：KⅢ>KⅠ=KⅡD．為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)16、繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示，下列說法正確的是A．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．甲和乙互為同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分別發(fā)生了加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．甲發(fā)生催化氧化后的產(chǎn)物含有兩種官能團，乙的消去產(chǎn)物有兩種二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________18、A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______19、下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）c極的電極反應(yīng)式為_________。（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進行一段時間后，你能觀察到的現(xiàn)象是：___________，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為_____________。（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了____moL氣體，此時若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。20、甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。(1)甲同學使用的是_______滴定管，乙同學使用的是________滴定管。(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結(jié)果________(偏大、偏小、無影響，下同)，乙同學測定結(jié)果__________。(3)乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：____________。(4)甲同學根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c(NaOH)=______________。21、對于反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）（1）B、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。（2）當反應(yīng)處于A狀態(tài)時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會______(填“增大”、“減小”)。（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質(zhì)為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。2、A【題目詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯誤；B.過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應(yīng)活化能，平衡不移動，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3、D【題目詳解】A.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，則ΔH1＞ΔH2，A錯誤B.根據(jù)蓋斯定律③－④即得到反應(yīng)①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B錯誤；C.碳完全燃燒放熱多，由于放熱反應(yīng)的焓變是負值，則ΔH2＞ΔH3，C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律②+×④即得到反應(yīng)③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正確；答案選D。4、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【題目詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。5、B【題目詳解】A、在海輪外殼連接鋅塊，使鋅塊作原電池負極，被保護金屬作原電池正極，從而保護外殼不受腐蝕，其方法稱為犧牲陽極的保護法，故A不符合題意；B、鉛蓄電池放電過程中，負極為Pb極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負極質(zhì)量增大，正極為PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正極質(zhì)量增加，故B符合題意；C、外加電流的陰極保護法中，陰極電極材料受到保護，因此待保護金屬作陰極，故C不符合題意；D、電鍍過程中，待鍍金屬作陽極，電解液為待鍍金屬鹽溶液，鍍件作陰極，故D不符合題意?！绢}目點撥】原電池工作中，負極電極材料質(zhì)量不一定會減小，其質(zhì)量可能會增加、不變、減小，如燃料電池中，負極電極材料質(zhì)量不變，具體問題具體分析。6、D【分析】先根據(jù)圖示寫出對應(yīng)的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定分析解答?！绢}目詳解】由圖得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1=-393.5kJ?mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=△H2=-395.4kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1。A．石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為化學變化，故A錯誤；B．根據(jù)C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，金剛石的能量大于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量小1.9kJ，故C錯誤；D．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故D正確；故選D。7、A【解題分析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室里不能品嘗藥品的味道，故④錯誤；正確的為①②。答案選A。8、B【題目詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級上只有一個空軌道的原子，為Si元素，3p能級上有一個未成對電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。9、D【題目詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點溶液pH＞1，故A錯誤；B．b點為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯誤；C．當加入NaOH溶液為20mL時，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點pH=7，則c點時，，故C錯誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。10、B【解題分析】A.電解質(zhì)溶液的導電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯誤；D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯誤；答案：B?！绢}目點撥】導電能力的強弱與參與導電的自由移動的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。11、B【題目詳解】A.麥芽糖是雙糖，能水解，故錯誤；B.葡萄糖是單糖，不能水解，故正確；C.動物脂肪屬于酯類，能水解，故錯誤；D.蛋白質(zhì)能水解，故錯誤。故選B。【題目點撥】掌握雙糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白質(zhì)能水解。但是單糖不能水解。12、C【題目詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應(yīng)制得，烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。13、B【分析】NH4CN屬于弱酸弱堿鹽，室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，說明溶液顯堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，相對來講，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，HCN是比NH3·H2O更弱的電解質(zhì)，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正確；D.CN-和NH4+均能水解，性質(zhì)相反，相互促進水解，所以0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促進了CN-的水解，D正確；答案選B。14、B【題目詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯誤，A錯誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯誤，C錯誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯誤，D錯誤；答案為B。15、C【題目詳解】A、25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取措施是將NH3從體系中分離；故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，放出的熱量小于46kJ，故B錯誤；C、25時改變條件是將NH3從體系中分離；45min時，組分的濃度沒有改變，之后N2和H2物質(zhì)的量濃度降低，NH3的物質(zhì)的量濃度增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變的條件只能是降溫，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此平衡常數(shù)大小順序是KIII>KII=KI，故C正確；D、使用催化劑增大單位時間內(nèi)生成NH3的量，但是催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故在平衡狀態(tài)下NH3的產(chǎn)率不變，原料的循環(huán)使用可以提高NH3的產(chǎn)率，故D錯誤?！绢}目點撥】易錯點為選項D，學生認為使用催化劑只增大化學反應(yīng)速率，平衡不移動，使用催化劑氨氣的產(chǎn)率不變，忽略了增大化學反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)生成NH3的量增大，即相同時間內(nèi)產(chǎn)率增大。注意這是工業(yè)，不會等到達到平衡再提取氨氣。16、D【解題分析】A、香茅醛碳碳雙鍵的1個不飽和碳原子連接2個甲基，不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B、甲中含有2個羥基，乙中含有1個羥基、1個醚鍵，甲乙結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；C、“甲→乙”是羥基中H原子被甲基取代，屬于取代反應(yīng)，“乙→丙”為羥基的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，環(huán)上的羥基催化氧化得到羰基，則甲催化氧化后得到兩種官能團；乙中連羥基的碳，其鄰碳上都有氫原子，故乙的消去產(chǎn)物有兩種，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。19、2I—-2e-=I2C極附近溶液變?yōu)樗{色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解題分析】電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，說明金屬M離子的放電能力大于氫離子，且b為電解池陰極，a、c為電解池的陽極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡，a電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，d電極上氫離子得電子生成氫氣?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析知，c陰極電極反應(yīng)式為2I—-2e-=I2；（2）電解碘化鉀溶液時，c電極上碘離子放電生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍色，所以在C處變藍，一段時間后c電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d電極上收集的44.8mL氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8mL氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣，即物質(zhì)的量為0.001mol；d電極上析出的氫氣的物質(zhì)的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉(zhuǎn)移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質(zhì)，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。20、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，導致標準液濃度偏低，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，導致待測液濃度偏低；(3)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計算。【題