酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

酸堿中和滴定同學(xué)們很喜歡吃醋，食醋的主要成分是醋酸，那么想知道你家食醋的濃度嗎？一、酸堿中和滴定定義

利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測液二、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+＋OH-＝H2O2、酸堿中和反應(yīng)時量的關(guān)系n(H+)=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

：n酸=n堿C酸.

V酸

=C堿.V堿C酸=C堿.V堿V酸結(jié)論：

量取一定體積的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，測出消耗堿(或酸)溶液體積，可計算出未知濃度——酸堿中和滴定的原理問題與思考:如何準(zhǔn)確量取一定體積的未知濃度溶液？如何測出所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積？三、儀器及使用主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。（氧化膠管）玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積20℃25mL50mL全部盛滿溶液時，體積

所標(biāo)容積。大于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25mL刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25mL酸式滴定管問題與思考

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，溶液一直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中和反應(yīng)呢？如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？四、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定探究突變范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便反應(yīng)終點(diǎn)甲基橙———3.1———4.4———酸性中間色堿性

橙色———5.0———8.0—————8.2———10.0——紫色粉紅色無色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞紅色紅色藍(lán)色

指示劑的選擇

1.一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊）。2.指示劑的PH變色范圍盡可能接近中和時的pH

。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選擇酚酞作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色（即無色）

堿滴定酸——顏色由無色到粉紅色五、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定達(dá)終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算檢漏滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由A色變?yōu)锽色，且在30秒內(nèi)不再恢復(fù)原色。強(qiáng)調(diào)：滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直誤差分析1.判斷依據(jù)：C待測=——————2.產(chǎn)生途徑：讀數(shù)不準(zhǔn)；操作不當(dāng)；洗滌不當(dāng)?shù)菴標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)V待測俯視圖仰視圖

酸堿中和滴定正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0中和滴定操作誤差分析1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開始有氣泡，滴定完氣泡消失4、錐形瓶用待測液潤洗5、錐形瓶未用待測液潤洗3、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗無影響偏小偏大偏大無影響偏大練習(xí)：1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

。

B、振蕩時液體飛濺出來。C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視

。D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。

偏大偏小偏小

偏小無影響2.某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是

。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是

（）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。①AB滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液