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內(nèi)蒙古赤峰市2023年化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>ZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等2、鉛蓄電池的示意圖如圖所示.已知:2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4下列說法正確的是()A.放電時(shí),N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB.放電時(shí),c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加C.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D.充電時(shí),若N連電源正極,則該極生成PbO23、t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表,下列說法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B.元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C.非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低5、下列各步制取物質(zhì),最終無(wú)法達(dá)到目的的有A.AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.CuSO4溶液CuSCuS6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A.向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀,再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀,則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中,無(wú)氣泡生成,說明Ka:H2CO3>H3BO3C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D.若弱酸的酸性H2A>H2B>HA->HB-,則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中,離子數(shù)目前者等于后者7、下列說法中正確的是()A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體8、25℃時(shí),將pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合,所得混合液的pH=11,則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶99、下列過程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是(
)A.HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B.NH3·H2ONH4++OH-C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D.HCO3-+OH-=H2O+CO32-10、雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是A.電解池的陽(yáng)極生成雙氧水,陰極生成臭氧B.電解池中H+移向陰極C.產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O+6e-=O3+6H+D.產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+11、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是()A.升高溫度,KW增大,pH不變B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低12、下列屬于電解質(zhì)的是()A.硫酸鋇 B.石墨 C.醫(yī)用酒精 D.氯仿(CHCl3)13、為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采取如圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用()A.鋅 B.鈉C.銅 D.石墨14、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的A.CaCO3(s)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(s)15、合金是常用的材料,下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是:A.青銅鼎 B.不銹鋼菜刀 C.水銀溫度計(jì) D.生鐵鍋16、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達(dá)到目的是(
)A.乙醇(水):加入金屬鈉,蒸餾B.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣C.乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩?kù)o置后,分液D.苯(苯酚):加入濃溴水,過濾17、下列關(guān)于NaOH溶液的說法正確的是A.在空氣中不易變質(zhì) B.應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C.不能與金屬發(fā)生反應(yīng) D.可用于吸收氯氣18、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L-1、0.30mol·L-1、0.20mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A.0.05mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.40mol·L-119、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染,病毒性肝炎等疾病,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A.消去反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)20、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A.重金屬離子、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C.SO2、CO2或NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇21、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A.100mL0.01mol/L鹽酸B.50mL0.01mol/LCaCl2溶液C.40mL水D.10mL0.1mol/LNa2CO3溶液22、A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為A.n+16 B.n+2 C.n+8 D.n+10二、非選擇題(共84分)23、(14分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答:D的化學(xué)式_______________________。實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。24、(12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______(填元素符號(hào));①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤(填“<”或“>”);③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④(填“<”或“>”);寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。25、(12分)龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。26、(10分)乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下滴定方法測(cè)定x值:①稱取1.260g草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL?;卮鹣铝袉栴}:滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________。通過上述數(shù)據(jù),求得x=___________。若滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度線讀數(shù),則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、(12分)為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行如下探究活動(dòng):I.取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ.繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩;Ⅲ.取萃取后的上層清液,滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________,探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度,現(xiàn)進(jìn)行以下操作:①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次,平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡,滴定后有氣泡,則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅳ.探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液,驗(yàn)證有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想:猜想一:Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏色肉眼無(wú)法觀察,為了驗(yàn)證猜想,查閱資料獲得下列信息:信息一:乙醚微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息,現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想:①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一:取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________,則猜想一不成立。步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振蕩、靜置分層若____________________________,則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式:_____________________________________。28、(14分)高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:已知:I.
II.
III.A的名稱是________________________。試劑a是__________________________。F與A以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________;E與J反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式是_______________________________________________。M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是____________________________。E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______(寫一種即可)。29、(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ、探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理:+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a為___________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。Ⅱ、測(cè)定H2C2O4?xH2O中x值。已知:M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱取1.260g純草酸晶體,將草酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液;②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。通過上述數(shù)據(jù),求得x=______________。下列操作會(huì)造成所測(cè)x偏大的是____________(填字母)。A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡D.配制100mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A2、D3、C4、D5、A6、B7、C8、B9、B10、B11、B12、A13、A14、B15、C16、C17、D18、D19、A20、C21、D22、A二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4NH4++OH
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