重要考點十三：水溶液中的離子平衡

重要考點十三：水溶液中的離子平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡?向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中(如右圖)：醋酸的電離程度【一直增大】，溶液中n(H+)、n(CH3COO-)數(shù)目【一直增大】，c(CH3COO-)、c(H+冼【增大后減小】，c(OH-)【減小后增大】，c(CH3COOH)【一直減小】。稀醋酸加水稀釋時，溶液中所有的離子濃度【不一定都】減小。常溫下0.1mol?L-i的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中：①c(H+)【減小】②c(H+)/c(CH3COOH)【增￡tCHjCCX?-)cCH)大】③c(H+)?c(OH-)【不變】④c(OH-)/c(H+)【增大】⑤，【不變】。0.1mol?L-i的CH3COOH溶液在加熱過程中：①c(H+)【增大】?c(H+)/c(CH3COOH)【增大】③c(H+)?c(OH-)【增大】④c(OH-)/c(H+)【減小】⑤ 【增大】。?稀釋氨水時，NH3-H2O電離程度【增大】，n(OH-)【增大】，c(OH-)【減小】，導電能力【下降】。r(眥 "5向0.1mol/LNH3-H2O中加水：①水的電離程度【增大】，由水電離出的c(H+)?c(OH-)【增大】② ■【增大】，「【增大】③c(NH3-H2O)與c(NH4+)之和【減小】④n(NH3-H2O)與n(NH4+)之和【不變】⑤溶液中c(H+)xc(OH-)【不變】⑥溶液中n(H+)xn(OH-)【變大】—..5EC C HILLE' …_?將CHCOONa溶液從20C升溫至30C，溶液中：： 【減小】32、電離平衡常數(shù)只與【溫度】有關，因電離是吸熱過程，所以升溫，K值【增大】。K值越大，說明弱電解質(zhì)越易電離，其酸(堿)性越【強】。25C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)1.7x10-5K=4.3x10-71K=5.6x10-11 2 4.7X10-8請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z⑴CH’COOH、HCO、HClO的酸性由強到弱的順序為【CH°COOH>HCO°>HClO】。 "3 2 3 3 2 3 -I"⑵同濃度的CH3COO-、HCO-、CO：-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為【CO2->ClO X^ch3cooh->HCO->CH3COO-】。 2；⑶將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式:【ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-】。頃)。扁(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)【大于】(填"大于心等于”或"小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是【稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大】。 pH[」如：pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關系如圖， "一會下列說法正確的是(B) \rA.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.若1<a<4，則A、B都是弱酸 ： "：：二C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強D.若a=4,則A是弱酸，B是強酸。3、強、弱電解質(zhì)的比較(以一元強酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較為例)濃度均為0.01mol-L-1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度pH*【>】pHHA【=】2c(HB)【＞】c(HA)【=】0.01mol?L-1開始與金屬反應的速率HA【＞】HBHA【=】HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HA【=】HBHA【＜】HBc(A-)與c(B-)大小c(A-)【＞】c(B-)c(A-)【=】c(B-)加入固體NaA、NaB后HA：【不變】HB：【變大】HA：【不變】HB：【變大】

pH的變化加水稀釋10倍后pHHB【＞】pHHA【=】33【=】pHHA【>】pHHB【>】2溶液的導電性HA【＞】HBHA【=】HB水的電離程度HA【＜】HBHA【=】HB4、強、弱電解質(zhì)的判斷方法(以HA為例)方法1、測定一定濃度的HA溶液的pH,若測得0.1mol/L的HA溶液的pH=1,則HA為【強】酸；若pH>1，則HA為【弱】酸。方法2、將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH,若pH=5,則為【強】酸，若pH<5，則為【弱】酸。方法3、可直接測定NaA溶液的pH：若pH=7，則HA是【強】酸；若pH>7，則HA是【弱】酸。二、水的電離和溶液的pH1、 水的電離平衡常Kw只與【溫度】有關。能水解的鹽對H2O的電離起【促進】作用，【酸、堿】及部分酸式鹽(如NaHSO4)對電的電離起抑制作用。2、 由水電離出C(H+)【等于】C(OH-)(1)常溫下pH=3的鹽酸和NH4Cl溶液；pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液H2O電離出的C(H+)分別為10-11mol/L、10-3mol/L、10-11mol/L、10-3mol/L。(2)常溫時，pH=3的鹽酸中，C(H+)XC(OH-)=10-14，由水電離出的C(H+)與由水電離出的C(OH-)的乘積即C水(H+)XC水(OH-)=10-22。(3)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)-c(OH-)=1x10-20的溶液，其pH為【4或10】，此時水的電離受到【抑制】。練習?下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(1：10：100：1000)①pH=0的鹽酸②0.1mol-L-1的鹽酸③0.01mol-L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液練習?如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是(D、F)A.兩條曲線間任意點均有c(H+)Xc(OH-)=KB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)wC.圖中T1<T2D.X線上任意點均有pH=7T1時，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH=7升高溫度可實現(xiàn)由Z點到X點練習。今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的氫氧化鈉溶液；③pH=3醋酸;④pH=3鹽酸.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH【增大】②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H+)【>】c(OH-)分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：【①〉②，④〉③】七L④與七L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則七【>】、3、溶液的酸堿性pH的表達式pH=【一lgc(H+)】。在95。。時，純水的pH【V】7,此時呈【中】性。用pH試測定溶液pH的操作是【取一小塊試紙放在干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對比】，即可確定溶液的pH。使用pH試紙時【不能】用蒸餾水潤濕，廣范pH試紙只能測出pH的數(shù)值只能取【整】數(shù)。pH計算⑴下列溶液一定呈中性的是(D)。A.pH=7的溶液B.c(H+)=10-7mol?L-1的溶液C.c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D.氨水和氯化銨的混合液中c(NH+)=c(Cl-)⑵已知T°C時，Kw=1x10-13，則T°C(>)25°C(填">""<”或"=”)。在T°C時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a：b=(101：9)。(3)25C時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(xW6,療8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：①若x+y=14，則a/b=(1)(填數(shù)據(jù))；②若x+y=13，則a/b=(0.1)(填數(shù)據(jù))；

③x+y>14，則a/b=(10x+y-14)(填表達式，用x、y表示)。(4)濃度均為0.10mol-L-1、體積均為*的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lgV的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)V。A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等.V. 4工工一.一、 _c(M+).、，.當1配=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)增大三、鹽類的水解1、水解【促進】水的電離，CH3COONH4呈【中】性。25°C時0.1mol-L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體溶液的pH增大。為了驗證pH的變化是由CH3COO-的水解作用還是c(CH3COO-)增大CH3COOH=CH3COO-+H+左移，可以向0.1mol-L-1的醋酸溶液中加入少量【固體CH3COONH4】，然后測定溶液的pH。完成下列水解方程式：Na2CO3的水解離子方程式為：【CO2-+H2Or'HCO-+OH-】hco3-水解(與電離的區(qū)別)：【hco-+h2o=^h2co3+oh-】FeCl3具有凈水作用的原理：【Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+】用FeCl3制備Fe(OH)3膠體:[Fe3++3H2O=====Fe(OH)3(膠體)+3H+】NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式為：【Al3++3HCO-=Al(OH)3l+3CO2f】練習：(2017,洛陽模擬)常溫下，濃度均為0.1mol-L-1的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示:序號①②③④溶液CHfOONaNaHCQNa2CO3NaClOpH8.89.711.610.3四種溶液中，水的電離程度【③〉④，②〉①】Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類【相同】(相同、不同)將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是［CH3COOH］等體積的③與④溶液中陰離子個數(shù)比【大于】1:1(填"大于""等于”或"小于”)。將①溶液加熱，則c(CH3COO-)【減小】(填"增大”或"減小”)，pH【增大】2、 K(電離常數(shù))、Kw、Kh(水解常數(shù))三者的關系(鹽類水解的影響因素及其應用)一 一 c (CHCOO-)-c(H+)已知：ch3coo^=ch3coo-+h+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為k=【一c( ) 】；c3CHCOO-+H^=CHCOOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為K.=【c(丹3：*0^:儀-)】。(式3 2 3 h c(CH3COO-)中各粒子濃度均為平衡時濃度)，對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是［K?Kh=KwJ，由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmol?L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=r；'c^Kmol?L-1】(不為0，用c和K表示)。3、 廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點°PCl3的水解產(chǎn)物是【H3PO3】和HCl，CaO2的水解產(chǎn)物是【Ca(OH)2】和【H2O2】，cac?的水、解產(chǎn)物是【ca(OH>2】和LC2H2】，Brel的水、解產(chǎn)物是【hci」和【HBro】，soc”的水、解產(chǎn)物是^、。？(^v^r生成的H2SO3分解)】和【HCl】。3、鹽類水解的應用配制或貯存易水解的鹽溶液，配制CuSO4溶液時，加入少量【H2SO4】，配制FeCl3溶液，加入少量【鹽酸】；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用【磨口玻璃塞】。物質(zhì)的提純，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入【MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3】。泡沫滅火器的原理，成分為【NaHCO3與Al2(SO4)3】，發(fā)生反應為【Al3++3HCO-=Al(OH)3；+3CO2f】。作凈水劑，明磯可作凈水劑，原理為【A|3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+】(用離子方程式表示)化肥的使用，【銨態(tài)氮肥】與草木灰不得混用。

除銹劑，NH4C1與ZnCl2溶液可作焊接時的【除銹】劑。制某些無水鹽，如無水MgCl2。由MgCl2?6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2?6H2O晶體在【HCl】氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是【抑制MgCl2水解】4、 鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷CuSO4(aq)蒸干得【CuSO4(s)】、Na2CO3(aq)蒸干得［N32CO3(s)】、A1C13(aq)蒸干得【A1(OH)3】，灼燒得【AlR】、Na2SO3(aq)蒸干得【Na2SO4(s)】、NaHCO3蒸干得【Na2CO3(s)】熟記下列因水解相互促進不能大量共存的離子組合A13+與【HCO/CO2-、A1O-、SiO；-、HS-、S2—、CIO-】，所以制取Al2S3只能用【干態(tài)】法。Fe3+與【HCO—、CO2-、A1O—、SiO2-、C1O-】。NH+與【SiO：-、A1O-】。⑷NH+與CH3COO-、HCO-雖能發(fā)生水解相互促進的反應，【能】大量共存。5、 溶液中粒子濃度的大小比較電荷守恒：以下四種溶液Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3電荷守恒表達式都可以寫成【c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)］，溶液中以下關系：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-)是否成立？【成立】，注意某些電荷守恒表達式的變化，如NaHSO4電荷恒可以寫為【c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)】。利用電荷守恒的計算與判斷：?常溫下，將0.010mo1CH3COONa和0.004mo1HC1溶于水，配制成0.5L混合溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=【0.006】mo1。?常溫下，將0.1mo1/L的醋酸和0.1mo1/L的NaOH溶液等體積混合，下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)-c(CH3COO-)=【10-6—10-8】mo1/L。。在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若c(CH3COO-)=c(Na+)，溶液呈【中】性。物料守恒Na2CO3溶液中的物料守恒：【c(Na+)=2［c(CO2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)］】Na2CO3和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:1溶液的物料守恒：【2C(Na+)=3［c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)］】CH3COOH和CH3COONa按物質(zhì)的量之比為1:1溶液的物料守恒：【2C(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)】質(zhì)子守恒Na2S水溶液中質(zhì)子守恒：【c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)】NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒：【c(OH-)+c(CO3-)=c(H2CO3)+c(H+)】CH3COOH和CH3COONa按物質(zhì)的量之比為1:1質(zhì)子守恒：【2C(H+)-2C(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)】離子濃度比較Na2CO3溶液中各離子濃度：【c(Na+)>c(C。2-)>c(OH-/(HCO-)>c(H+)】CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合：【c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)】NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH<7：【c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)】pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合【c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)】pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合溶液中的離子濃度大小：【c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)】pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合溶液中的離子濃度大?。骸綾(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)】NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度：【aNa+eaHSO-)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH-)】NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：【c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)】練習1.判斷正誤(正確的打“V"，錯誤的打“X”)(1)25°C時，在10mL濃度均為0.1mo1/L的NaOH和NH3?H2O混合溶液中：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3?H2O)o(x)⑵常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaC1溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7，則c(C1-)>c(NH+)>c(HCO-)>c(CO2-)o(V)⑶一定溫度下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：③，②〉①。(x)(4)H3PO4溶液中：c(H+)>c(H2PO—)>c(HPO4-)>c(PO4-)(V)⑸在Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)(V)(6)0.1mo1-L-1NH4C1溶液和0.1mo1-L-1的氨水混合溶液中，c(NH+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

(V)相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4C1；②CH3COONH4；③NH4HSO4,c(NH+)由大到小的順序為③，①〉②(V)Na2CO3溶液中：c(CQ2-)>c(HCO-)>c(H2CO3)(V)⑼氨水溶液中：c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH+)(V)H2S溶液中：c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)(V)NH4Cl溶液中：c(Cl-)〉c(NH+)〉c(H+)〉c(NH3?H2O)(V)在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關系：c(Na+)>c(C1O-)>c(C1-)>c(HC1O)(x)練習2.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol-L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(C)A.三種酸的電離常數(shù)關系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)練習3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：HCO②NaCO③NaHCO④NHHCO⑤(NH)CO。2 3 2 3 3 4 3 42 3c(CO2-)的大小關系【②，⑤〉③，④〉①】；c(HCO-)的大小關系【③，④〉⑤，②〉①】將溶液蒸干灼燒不能得到對應的固體物質(zhì)是的【①③④⑤】；既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應【③④⑤】。解析：選A。由于④中NH+與HCO-水解相互促進，故c(HCO-)大小為③〉④，c(CO；-)大小也是③>④，B錯誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只能與鹽酸反應，而與NaOH溶液不反應，D錯誤；NH+與CO2-水解相互促進，c(CO2-)大小為②〉⑤，HCO-既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO2-)大小為③〈⑤，H2CO3是弱酸，二級電離K2很小，H2CO3中的c(CO2-)最小，A正確。練習4.有4種混合溶液分別由等體積0.1mol-L-1的兩種溶液混合而成：①NH4C1與CH3COONa②NH4C1與HC1NH4C1與NaC1④NH4C1與NH3?H2O(混合溶液呈堿性)。A.pH由小到大的順序為【②<③<①<④】；溶液中c(NH+)由小到大的順序為【①<③<②<④】；溶液中c(NH3?H2O)【②<③<①<④】。練習5.室溫下向10mL0.1mo1-L-1NaOH溶液中加入0.1mo1-L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)練習6.40°C，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正A.-)CA.-)C.在pH=9.0時，c(NH+)>c(HCO-)>c(NH2COO-)>c(CO3-)不同pH的溶液中存在關系：c(NH+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(NH2COO-)+c(OHc(OH-)隨著co2的通入，c(nh?HO)不斷增大32D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成練習7.常溫下，用0.1000mo1?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1-L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法不正確的是(B)a.點③溶液顯堿性的原因是ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh-點②時溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)點①溶液中c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)在逐滴加入NaOH溶液至40mL的過程中，水的電離程度先增大后減小練習8.室溫下，0.1mo1/L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(?2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(B)H2A的電離方程式：H2A孑三H十+HA-pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：[c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A),各粒子濃度均大0 盤國弋丁k第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 心一--V影響沉淀溶解平衡的因素-1 2 34 56&H沉淀溶解平衡遵行【平衡移動】原理，難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)是影響平衡的主要因素。如：把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-下列說法正確的是(C、E)恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變恒溫下向溶液中加CaO，溶液中Ca2+數(shù)目減少2、 沉淀溶解平衡的應用⑴調(diào)節(jié)pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入【CuO】，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成【Fe(OH)3】沉淀而除去。離子方程式為【Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O】。⑵鹽溶液溶解法。如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為【Mg(OH)2+2NH]=Mg2++2NH3-H2O]o對于沉淀的溶解，有兩種解釋：一是NH4+結(jié)合OH-生成NH3-H2O，二是NH4+水解呈酸性結(jié)合OH-生成H2O。為證明哪一種說法是正確的，只需加入【CH3COONH4】，若沉淀溶解，證明是NH4+結(jié)合OH-生成NH3-H2O使沉淀溶解。⑶配位溶解法。如AgCl溶于氨水，離子方程式為【AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O】。⑷沉淀的轉(zhuǎn)化。溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。如MgCl2溶液加入【少量NaOH]，得到【白】色沉淀Mg(OH)2,繼續(xù)滴加FeCl3溶液，得到【紅褐】色沉淀Fe(OH)3，說明溶解度：Mg(OH)【>】Fe(OH)，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為【3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)】。類似的還有2 3， 2 3。AgCl、AgBr、AgI、Ag2S溶解度越來越小。⑸鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為【CaSO4+CO2-=CaCO3+SO2-】。(6)礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為【ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+】。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于【1x10-5】mol?L-i時，沉淀已經(jīng)完全。⑺制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2-xH2O,其方程式為【TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O￡+4HCl】，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。練習1、一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，①20mL0.01mol?L-1KCl溶液，②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液，③40mL0.03mol-L-1HCl溶液，④10mL蒸餾水，⑤50mL0.05mol-L-1AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(④>&>③>②>⑤)，c(Ag+)由大到小的順序是(⑤，④〉①，③〉②)。練習2、判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀(V)將0.1mol-L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol-L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小(V)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2(x)25°C時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(V)3、溶度積常數(shù)(1)AmBn(s)^='mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡時，Ksp=【cm(An+)u(Bm-)】，Ksp只與【溫度】有關。【不能】(能、不能)直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計算轉(zhuǎn)化為溶解度0練習1、判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“x”)⑴室溫下，向濃度均為0.1mol-L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明TOC\o"1-5"\h\z與伽叫)"/?！?x) 3⑵在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。(V) 心⑶常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小。(x) \⑷溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大。(x)烈 '七〔二IO5 c(CrO：)/mol?LT⑸Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度。(x)(6)K：的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關。(V)練習2、①已知t°C時AgCl的Ksp=2X10-10；②在t°C時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(D) 「在t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1x10-8在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點變成X點在t°C時，以0.01mol-L-1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol?L-1KCI和0.01mol-L-1K2CrO4的混合溶液(溶液體積不變)，CrO2-先沉淀化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K~近似值10-1710-1710-39D.在t°C時，反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)^^2AgCl(s)+CrO2-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5x108練習3.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示：用廢電池的鋅皮制備ZnSO4-7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)椤綟e3+】，加堿調(diào)節(jié)至pH為【2.7】時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1x10-5mol-L-1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為【6】時，鋅開始沉淀［假定Zn2+濃度為0.1mol-L-1)o若上述過程不加H2O2后果是【Zn2+和Fe2+分離不開】，原因是【Fe(OH)2和Zn(OH)2的%相近】。練習4、T「T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)孔【<】T2(填">""<”或"=")，T2時Ks(BaSO4)=【5.0x10-9】。⑵根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡亍曲線，判斷下列說法正確的是【ABC】(填序號)。A-加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)升溫可由b點變?yōu)閐點(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無