酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的pH能力課時4酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡硫代硫酸鈉連四硫酸鈉淀粉溶液變藍強堿弱酸鹽，顯堿性，用堿式滴定管淺藍色變無色淀粉溶液堿當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海蓽\藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色BV標(biāo)準(zhǔn)鹽酸↑V標(biāo)準(zhǔn)鹽酸↑V標(biāo)準(zhǔn)鹽酸↑返滴定法：當(dāng)反應(yīng)較慢或反應(yīng)物是固體時，加入符合計量關(guān)系的滴定劑，反應(yīng)常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應(yīng)加速。等反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。也叫剩余量滴定，俗稱回滴。溶解度越小的物質(zhì)越先沉淀，Ag+先與Cl-(被滴定物質(zhì))反應(yīng)，

再與CrO42-(指示劑)反應(yīng)n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

V(SCN-)=10.00mL

見光易分解SCN-先與Ag+反應(yīng)，再與Fe3+反應(yīng)

Fe(SCN)3白色先后250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光易分解(或防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷)若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點否抑制Fe3＋的水解10.00

0.0600偏高

偏高

c(I-)=用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

×10-3×10-3c(Ag+)實際↓

n(Ag+)實際↓

n(SCN-)↓V標(biāo)準(zhǔn)(SCN-)↓

n(SCN-)↓計算：n(I-)↑=n(Ag+)

-

n(SCN-)↓

405.21molKMnO4～1.25molO2

m(O2)=1.25×32=40gKMnO4～5e－

O2～4e－當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色2Ag＋＋CrO42-=Ag2CrO4↓CAg+先與被滴定物質(zhì)(SCN-)反應(yīng)，再與指示劑(CrO42-)反應(yīng)溶解度越小的物質(zhì)越先沉淀，所以應(yīng)選比AgSCN溶解度大的。隨堂自測D焦亞硫酸鈉S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋淺藍色至無色I2＋S2－=2I－＋S↓藍色S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋0.12895.2V標(biāo)=V后-V前19.98mL21.14mL20.02mLV標(biāo)=20.00mL0.125偏低25.10mL24.90mL26.20mLV標(biāo)=25.00mL2Cu2＋～I3-～2S2O32-n(Cu2＋)=