2024屆遼寧省重點(diǎn)六校協(xié)作體高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆遼寧省重點(diǎn)六校協(xié)作體高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1;Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷,下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283kJB.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>?452kJ·mol?1C.上圖可表示由1molCO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系D.根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱2、下列電子式表示的物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是A.B.C.D.3、下列對(duì)[Zn(NH3)4]SO4配合物的說(shuō)法不正確的是()A.SO42﹣是內(nèi)界 B.配位數(shù)是4C.Zn2+是中心離子 D.NH3是配位體4、對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是:A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止5、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。已知①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>c B.b>c>a C.a(chǎn)=b=c D.無(wú)法比較6、100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的量,可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液7、下列說(shuō)法中正確的是()A.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生B.已知石墨比金剛石穩(wěn)定,則反應(yīng)C(石墨,s)→C(金剛石,s)為吸熱反應(yīng)C.相同條件下,如果1mol氧原子所具有的能量為E1,1mol氧分子所具有的能量為E2,則2E1=E2D.對(duì)于反應(yīng):①S(g)+O2(g)═SO2(g);②S(s)+O2(g)═SO2(g),當(dāng)?shù)荣|(zhì)量硫單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí),放出熱量:①<②8、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,應(yīng)選用的最佳試劑是A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.氨水 D.AgNO3溶液9、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡,試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A.A B.B C.C D.D10、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?,正確的實(shí)驗(yàn)方法是()A.加入四氯化碳振蕩,觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液加熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成11、下列說(shuō)法正確的是A.在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白質(zhì)均會(huì)變性B.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若有油滴浮在液面上,說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)C.只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D.糖類是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)12、某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2mol/L,1mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說(shuō)法中正確的是()①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變A.①② B.②③ C.③④ D.①④13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,加適量氨水使溶液為堿性,再與銀氨溶液混合加熱,有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解完全C在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液,配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液,加熱,無(wú)紅色沉淀生成。麥芽糖為非還原性糖D向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸,微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14、己知25C、101kPa下,下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.51kJ/mol;C(金剛石)+O2(g)=CO2(g),△H=-395.41kJ/mol??梢缘贸龅慕Y(jié)論是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D.石墨和金剛石都是碳的同位素15、下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、SO42-、NO3-D.AlO2-、Na+、Cl-、HCO3-16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC.1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA17、皮蛋是人們喜愛(ài)的食物,某同學(xué)查閱資料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3,為檢驗(yàn)其酸堿性,將料泥溶解過(guò)濾后,向?yàn)V液中加入A.稀硫酸B.酚酞試液C.KNO3溶液D.NaCl溶液18、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=ka·w(H2)·w(I2),v逆=kb·w2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是:A.溫度為T時(shí),該反應(yīng)B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L-1·min-1C.若起始時(shí)向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,則x的值可以為任何值19、某反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol-120、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量21、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的一組是()①淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體③食用油屬于酯類,石蠟油屬于烴類④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘變藍(lán)色,在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤22、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A.1s22s22p63s23p64s14p5 B.1s22s22p63s23p63d6C.1s22s22p63s23p64s13d4 D.1s22s22p63s23p63d54s1二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。24、(12分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)①的反應(yīng)類型為__________。(2)B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯,則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(3)下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________(填字母)A.乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B.乙烯能使溴水溶液褪色C.乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D.醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80%(4)下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A.甲烷燃燒B.乙烯生成聚乙烯C.苯與液溴反應(yīng)D.淀粉水解25、(12分)為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:實(shí)驗(yàn)時(shí),先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測(cè)得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測(cè)得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出儀器a和b的名稱分別是:圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①___________;實(shí)驗(yàn)2②______;濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。(列式子,不計(jì)算結(jié)果)(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值,其原因是_____________________。為此,實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。26、(10分)原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。如圖所示,該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________________,裝置中的負(fù)極材料是______(填化學(xué)式),正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)如下方案:組裝如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)(填“向左”、“向右”或“不”),可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。27、(12分)某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀28、(14分)氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。(1)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是___。A.圖中A→B的過(guò)程為放熱過(guò)程B.1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和C.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)

和1molCO2(g)的總能量(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”),理由為___。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=__。(3)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH],裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是___(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___。29、(10分)已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;(4)某溫度下,0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________;(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義及蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,從圖像中坐標(biāo)軸的含義分析圖像表達(dá)的意思?!绢}目詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol,所以CO的燃燒熱為283kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量,所以反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol,故B正確;C.由題中信息可知,圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)蓋斯定律,將題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱除以2再加上第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱,即可求出Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱,故D錯(cuò)誤。故選B?!绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)。2、D【解題分析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵;同種非金屬原子形成非極性共價(jià)鍵,不同種非金屬原子形成極性共價(jià)鍵?!绢}目詳解】中氫與氧原子之間形成極性共價(jià)鍵,故不選A;只含有離子鍵,故不選B;中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故不選C;含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價(jià)鍵,故選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,根據(jù)離子鍵、非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答即可,注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學(xué)鍵。3、A【解題分析】A.在[Zn(NH3)4]SO4中外界是SO42-,內(nèi)界是[Zn(NH3)4]2+,故A錯(cuò)誤;B.鋅離子配位原子個(gè)數(shù)是4,所以其配位數(shù)是4,故B正確;C.該配合物中,鋅離子提供空軌道,所以鋅離子是中心離子,故C正確;D.該配合物中氮原子提供孤電子對(duì),所以NH3是配位體,故D正確;答案選A。4、C【題目詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度保持不變,反應(yīng)物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉(zhuǎn)化率有關(guān),平衡狀態(tài)時(shí)各組分濃度不一定相同,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),M和N不能完全轉(zhuǎn)化為Q,B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度保持不變,C正確;D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,D錯(cuò)誤;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一下幾種情況出現(xiàn)時(shí),可以判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài):①vA(正方向)=vA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)5、B【解題分析】一水合氨是弱電解質(zhì),電離吸熱,氫氧化鈉固體溶于水放熱,與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a,答案選B。6、B【題目詳解】A.加入濃度稍高的鹽酸會(huì)提高鹽酸的濃度,從而加快反應(yīng)速率,但是會(huì)增加生成氫氣的總量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入氯化銅溶液,過(guò)量的鋅片會(huì)置換出部分銅單質(zhì),與鋅構(gòu)成原電池且鋅為負(fù)極可加快反應(yīng)速率,且不影響氫氣的生成量,故B項(xiàng)正確;C.加入適量蒸餾水會(huì)稀釋溶液,降低反應(yīng)速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入適量氯化鈉溶液會(huì)稀釋原溶液,降低反應(yīng)速率,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。7、B【題目詳解】A.有的吸熱反應(yīng)常溫下即可發(fā)生,如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.石墨比金剛石穩(wěn)定,石墨的能量比金剛石低,則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量,故B正確;C.2個(gè)氧原子形成氧分子會(huì)放出能量,所以2個(gè)氧原子的能量高于1個(gè)氧分子的能量,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō),氣態(tài)時(shí)的能量高于固態(tài)時(shí)的能量,所以等質(zhì)量的單質(zhì)硫燃燒生成二氧化硫時(shí),氣態(tài)硫放出的熱量更多,故D錯(cuò)誤;故選B。8、C【分析】根據(jù)題意,Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3,Al(OH)3具有兩性,既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng),要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀,選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿,只能是弱堿。【題目詳解】A.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中,所以Al3+不能全部沉淀出來(lái),故A不符合;B.鹽酸不與氯化鋁反應(yīng),故B不符合;C.氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氨水是弱堿溶液,不能溶解Al(OH)3,可以全部沉淀Al3+,故C符合;D.氯化鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故D不符合;答案選C。9、B【題目詳解】A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生更多的NO2氣體,二氧化氮濃度增大,左側(cè)氣體顏色加深;降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化氮濃度減小,右側(cè)氣體顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B.燒瓶中冒氣泡,證明酸性:HCl>H2CO3,但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱;試管中出現(xiàn)渾濁,可能是由于發(fā)生反應(yīng):2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓,也可能是由于發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,無(wú)法用元素周期律解釋,B符合題意;C.根據(jù)蓋斯定律可知:△H=△H1+△H2,能夠用蓋斯定律解釋,C不符合題意;D.根據(jù)電子守恒可知,電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知,H2與O2的體積比約為2:1,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。10、C【解題分析】要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?,正確的實(shí)驗(yàn)方法是:加入NaOH溶液熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成,故選C。11、C【題目詳解】A.在紫外線、CuSO4溶液等作用下,蛋白質(zhì)均會(huì)變性,但蛋白質(zhì)中加入飽和(NH4)2SO4溶液會(huì)發(fā)生鹽析,故錯(cuò)誤;B.油脂不溶于水,油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油都易溶于水,故當(dāng)無(wú)油滴浮在液面上時(shí)說(shuō)明已經(jīng)無(wú)油脂,即說(shuō)明已完全反應(yīng),若有油滴浮在液面上,說(shuō)明油脂沒(méi)有完全反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.乙酸能溶解氫氧化銅沉淀,葡萄糖含有醛基,與氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,淀粉和氫氧化銅不反應(yīng),所以只用新制Cu(OH)2懸濁液就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,故正確;D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),故錯(cuò)誤。故選C。12、C【題目詳解】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,故反應(yīng)后氣體體積減小,故C、D至少一種不為氣體;在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體,B氣體,測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol/L;則A氣體,B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol;測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol;生成1.6molC,則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol,反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol,反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol,則平衡時(shí),A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol,故D為氣體,C不為氣體.①C不為氣體,故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中,故①錯(cuò)誤;②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol,故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故②錯(cuò)誤;③反應(yīng)后氣體體積減小,故增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng);平衡常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故③正確;④C不為氣體,故增加C的量,平衡不移動(dòng),故A、B轉(zhuǎn)化率不變,故④正確;故說(shuō)法中正確的是③④,答案選C。13、D【解題分析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液顯堿性,所以不能根據(jù)溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化,故A錯(cuò)誤;B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,加適量氨水使溶液為堿性,再與銀氨溶液混合加熱,有光亮的銀鏡生成,只能證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì),無(wú)法證明水解完全,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性,因此滴6滴0.1mol/LNaOH溶液,NaOH明顯不足,則不能檢驗(yàn)麥芽糖中醛基的存在,故C錯(cuò)誤;D.雞蛋清屬于蛋白質(zhì),其溶液中滴加濃硝酸,微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀,蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng),故D正確;綜上所述,本題選D?!绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)選項(xiàng)B,淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉,如果溶液不變藍(lán),淀粉全部水解;然后再向水解后的溶液中加適量氫氧化鈉使溶液為堿性,再與銀氨溶液混合加熱,有光亮的銀鏡生成,證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)。14、B【解題分析】A、兩個(gè)反應(yīng)相減可得:C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1,故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A中分析可知B正確;C、金剛石和石墨屬于不同物質(zhì),金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體,D錯(cuò)誤。答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式,利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小,注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系:能量越低越穩(wěn)定。15、B【解題分析】A項(xiàng),Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng),Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存;C項(xiàng),H+、Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;D項(xiàng),AlO2-與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存;答案選B。點(diǎn)睛:典型發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等,F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等,NH4+與AlO2-、SiO32-等。16、B【解題分析】A.1個(gè)甲醇分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵;B.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA;C.甲烷與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成4種氯代烴和氯化氫;D.1個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基?!绢}目詳解】A.甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I,1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵,所以1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,A錯(cuò)誤;B.9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol,1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,則0.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA,B正確;C.CH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成物質(zhì)有:CH3Cl(g)、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、HCl(g);所以1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,C錯(cuò)誤;D.92.0g甘油(丙三醇)物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)丙三醇分子中含有3個(gè)羥基,則1mol丙三醇含有羥基數(shù)為3.0NA,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B。【題目點(diǎn)撥】本題通過(guò)有機(jī)化合物考察阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,注意甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)生成的氯代烴為混合物,甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。17、B【解題分析】硫酸可以和氫氧化鈉碳酸鈉反應(yīng),但沒(méi)有明顯現(xiàn)象,也不能說(shuō)明堿性,硝酸鉀溶液氯化鈉溶液都不與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),也沒(méi)有明顯現(xiàn)象。故選B。【題目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)要出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,檢驗(yàn)堿性物質(zhì),可以使用酸堿指示劑,堿性物質(zhì)遇到酚酞顯紅色。18、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,v正=ka·w(H2)·w(I2)=v逆=kb·w2(HI);則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計(jì)算列式得到碘化氫消耗量,計(jì)算反應(yīng)速率v=△c/△t;C.計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,說(shuō)明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)?!绢}目詳解】H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64;A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,v正=ka·w(H2)·w(I2)=v逆=kb·w2(HI);則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64;故A正確;B.容器I中在前20min,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%,m=0.25mol/L,容器I中在前20min的平均速率,v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L-1·min-1;故B錯(cuò)誤;C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64,反應(yīng)正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡,w(HI)/%為80%,則x的值一定為1,故D錯(cuò)誤;故選A。19、C【題目詳解】某反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol-1,正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol-1,無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小,故選項(xiàng)C正確。20、C【題目詳解】A.是一個(gè)吸熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量,不能說(shuō)X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量,故A錯(cuò)誤;B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生,故B錯(cuò)誤;C.吸熱反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高,故C正確;D.是一個(gè)吸熱反應(yīng),說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量,故D錯(cuò)誤;故答案選C。【題目點(diǎn)撥】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng),只能說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。21、C【題目詳解】①淀粉在無(wú)機(jī)酸催化作用下發(fā)生水解,生成葡萄糖;油脂在酸性條件下水解為甘油(丙三醇)和高級(jí)脂肪酸;在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽,故正確;

②分子式中聚合度n不同,淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體,故錯(cuò)誤;

③食用油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,石蠟油屬于烴類,故正確;

④石油分餾是物理變化,故錯(cuò)誤;

⑤淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色,葡萄糖含有醛基,在加熱條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故正確;

①③⑤正確,故選:C。22、D【題目詳解】A.違反了構(gòu)造原理,3d能級(jí)比4p能級(jí)低,應(yīng)排3d而不是4p,故A錯(cuò)誤;B.違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例,價(jià)電子排布部分應(yīng)為3d54s1,故B錯(cuò)誤;C.違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范,同一能層的寫在一起,應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1,故C錯(cuò)誤;D.Cr的原子序數(shù)為24,核外電子數(shù)為24,根據(jù)洪特規(guī)則特例,電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2-O2-Na+離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,為氫元素;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,說(shuō)明其最高價(jià)為+5,為氮元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4,說(shuō)明為氧元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,說(shuō)明D為鈉元素;C、E同主族,說(shuō)明E為硫元素?!绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,為氫元素;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,說(shuō)明其最高價(jià)為+5,為氮元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4,說(shuō)明為氧元素;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,說(shuō)明D為鈉元素;C、E同主族,說(shuō)明E為硫元素。(1)B為氮元素,在第二周期第VA族;(2)E為硫元素,其氧化物由二氧化硫和三氧化硫,對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4;(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大,相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小分析,半徑順序?yàn)镾2->O2->Na+;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程,表示為:;過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?!绢}目點(diǎn)撥】掌握電子式表示化合物的形成過(guò)程中,注意離子化合物的書寫方法,左側(cè)寫原子的電子式,右側(cè)寫化合物的電子式,并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。24、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故B為乙醇,乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故D為乙酸,以此解答?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)由上述分析可知,D為乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;(3)A.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi),故A項(xiàng)說(shuō)法正確;B.乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷,能使溴水溶液褪色,故B項(xiàng)說(shuō)法正確;C.乙烯為一種植物激源素,由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用,并在成熟前大量合成,所以認(rèn)為它是成熟激素,可以做果實(shí)的催熟劑,故C項(xiàng)說(shuō)法正確;D.醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%,故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;綜上所述,說(shuō)法不正確的是D項(xiàng),故答案為D;(4)反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng),乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng),苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng),淀粉水解屬于水解反應(yīng),故答案為C。25、長(zhǎng)頸漏斗連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,微熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;向逆方向移動(dòng),使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法;結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式;結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?!绢}目詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長(zhǎng)頸漏斗;(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中,微熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱;(3)實(shí)驗(yàn)1:氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4;實(shí)驗(yàn)2:濃氨水是液體,氫氧化鈉是固體,為使氨氣逸出,把氨水滴入固體氫氧化鈉中,隨著氫氧化鈉溶解放熱,氨氣揮發(fā)放出氣體,故選B裝置;氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低,增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng),加快氨氣逸出;(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g,則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2,根據(jù)原子守恒,則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol;水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍,因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol,生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L,則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol;因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為mol:mol=8V1:11.2(m1-m2);(5)實(shí)驗(yàn)2用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值,其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水,還吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氫的量偏高,因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰(無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水,減小誤差?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測(cè)量,利用了氨氣的還原性,能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)中生成的水和氮?dú)獾牧渴菍?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵,實(shí)驗(yàn)2的易錯(cuò)點(diǎn)是硫酸吸收了水和氨氣,導(dǎo)致誤差增大。26、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e-=Fe2+該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng),所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪?,表明原電池反?yīng)已“停止”,即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,增大了生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反。【題目詳解】(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱,則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu,電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液,正極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;Cu;Fe3++e-=Fe2+;(2)①實(shí)驗(yàn)中,“讀數(shù)變?yōu)榱恪?,表明原電池反?yīng)已“停止”,即達(dá)平衡狀態(tài),由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為:該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài);②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,增大了生成物濃度,平衡逆向移動(dòng),左邊石墨為正極,右邊石墨為負(fù)極,靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反,即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為:向左?!绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于一個(gè)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng),通??稍O(shè)計(jì)成原電池,反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負(fù)極材料,得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一,正極材料的失電子能力應(yīng)比負(fù)極材料弱,但必須能夠?qū)щ姟?7、①④乙B【解題分析】(1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤(rùn)洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,故①操作有誤;④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,滴入幾滴指示劑即可,故④操作有

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