甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題含解析

甘肅省蘭州市聯(lián)片辦學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是()A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO22、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O3、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)4、根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=?293.23kJ·mol?1，分析下列說法正確的是A．反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1B．反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1C．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．25℃時(shí)，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0.2NAD．實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是A．用托盤天平稱量25.20gNaClB．用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體7、2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量。則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能確定8、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥9、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B．若將容器體積變?yōu)?0L，則Z的平衡濃度小于原來的C．若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞010、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)11、某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)12、已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)；△H在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（）A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<013、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤14、海洋面積占地球表面積的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，下列說法正確的是A．海水呈弱酸性B．冬天時(shí)海水的pH會(huì)升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介殼D．海水的自然淡化過程涉及物理變化和化學(xué)變化15、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．洗滌油污常用熱的純堿溶液C．用加熱的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度16、五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．M的原子半徑比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸17、現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說法正確的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)D．反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a+b+2c218、下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都足自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都處非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)觀19、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)20、對下列裝置或操作描述正確的是（）A．用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔C．用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油D．中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗(yàn)證酸性：醋酸>碳酸>苯酚21、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷22、已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4，則下列說法正確的是（）A．加入少量固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用_____取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0028、（14分）（1）2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國家行列。①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蝕②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．異戊二烯③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是___（填字母）。a．鈦合金b．玻璃鋼c．普通陶瓷（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于人體所需微量元素的是____。②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。（3）化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活。①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____。③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。29、（10分）乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)測得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】A．硫酸根是AB4構(gòu)型，中心原子采取sp3雜化，故A不符合題意；B．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp3雜化，故B不符合題意；C．乙烷C2H6是烷烴，采取sp3雜化，故C不符合題意；D．根據(jù)公式計(jì)算雜化軌道：，采取sp2雜化，故D符合題意；答案選D。2、B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！绢}目詳解】A.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O中只有H?O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、D【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．圖示中反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。4、C【題目詳解】A項(xiàng)，S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)大于ΔH1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S(g)=S(l)釋放能量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應(yīng)小于ΔH1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】S(s)→S(l)→S(g)過程要吸收能量，因此三種不同狀態(tài)的硫與氧氣反應(yīng)的熱效應(yīng)是不相同的。5、D【題目詳解】A.因?yàn)橐粋€(gè)白磷分子中含有四個(gè)磷原子，這四個(gè)磷原子構(gòu)成一個(gè)正四面體，該四面體有六條邊，所以一個(gè)白磷分子中含有六個(gè)共價(jià)鍵。而CH4分子中只有四個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH4與P4的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目是不確定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液體積沒有明確，故溶液中的H+數(shù)目無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨是個(gè)可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制H2，一般用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)，在此過程中，H+生成H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2，因此生成0.1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D項(xiàng)正確。答案選D。6、D【解題分析】A.用托盤天平是粗量器，只能稱量到0.1g，不需要估讀，故A錯(cuò)誤；B.NaClO溶液有漂白性，pH試紙測定不出pH，故B錯(cuò)誤；C.KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕膠皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃uSO4為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體，故D正確；正確答案：D。7、C【題目詳解】2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)吸收熱量，則2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol氣態(tài)水，放出熱量小于571.6kJ，則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正確。故選C。8、A【解題分析】共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是鍵,同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析。【題目詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯(cuò)誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需要掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。9、B【題目詳解】A．60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X為0.6mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故A錯(cuò)誤；B．將容器容積變?yōu)?0L時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的，故B正確；C．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解題分析】A．在Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯(cuò)誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時(shí)，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解題分析】利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；【題目詳解】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案選A。12、D【解題分析】試題分析：根據(jù)圖像可知T1所在曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，這說明溫度T1高于T2。溫度越高B的含量越低，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0。P2所在曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，這說明壓強(qiáng)是P2大于P1。壓強(qiáng)越大B的含量越低，這說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積減小的，即m+n<p，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響13、B【題目詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。14、C【題目詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等離子，、能水解使溶液呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B.氣溫下降，、水解程度減小，海水的pH會(huì)下降，故B錯(cuò)誤；C.海洋生物在生長過程中吸收海水中Ca2+、而逐漸形成石灰石外殼，故C正確；D.海水結(jié)冰是一種海水的自然淡化過程，涉及物理變化，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解題分析】A.AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3，Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2(SO4)3，錯(cuò)誤；B.熱的純堿溶液因碳酸根水解程度增大，使溶液堿性增強(qiáng)，油污中含有大量酯類化合物，能夠在堿性條件下發(fā)生水解，生成相應(yīng)的鹽和醇，因此可以用熱的純堿溶液洗滌油污，正確；C.因?yàn)槌ヒ环N離子的標(biāo)準(zhǔn)是該離子濃度降為10-5mol/L以下，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)方程式雖然是個(gè)吸熱反應(yīng)，但是加熱根本達(dá)不到除去的程度，錯(cuò)誤；D.配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，溶于濃鹽酸中會(huì)引入雜質(zhì)，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】“四規(guī)律”判斷鹽溶液蒸干所得物質(zhì)（1）考慮鹽是否分解：如加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。（2）考慮氧化還原反應(yīng)：如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。（3）弱酸陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如Na2CO3等。（4）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如CuSO4溶液加熱蒸干灼燒后得到CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，若AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體為Al2O3。16、B【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，N為Cl，根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答?！绢}目詳解】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為H，Z為Na，Y為O，M為S，N為Cl；A.同一周期的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此M的原子半徑大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Z為Na，Y為O，可結(jié)合生成Na2O和Na2O2，故B項(xiàng)正確；C.X2M為H2S，X2Y為H2O，根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M和N的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4、HClO4、HClO等，其中H2SO3、HClO為弱酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，及元素周期律是解此類題的關(guān)鍵，如非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性也越強(qiáng)。特別注意：是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與非金屬性之間有直接關(guān)系，而不是氧化物的水化物。17、D【解題分析】A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①②為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②放熱，因此其作用還有為反應(yīng)③提供能量，故B錯(cuò)誤；C．參與反應(yīng)的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．已知：①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2kJ?mol-1，故D正確；答案選D。18、C【解題分析】A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)的，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變，故B錯(cuò)誤；C、熵增加且放熱的反應(yīng)，即△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定；非自發(fā)過程，改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0，熵變大于0的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，所以非自發(fā)反應(yīng)在特定條件下也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19、C【題目詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是外界的影響因素，故C正確。20、C【解題分析】A.圖①中缺少溫度計(jì)和碎瓷片，實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，必須將反應(yīng)溫度迅速升至170℃，故A錯(cuò)誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯(cuò)誤，因?yàn)殡娛c水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是糊狀物質(zhì)，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產(chǎn)生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會(huì)隨二氧化碳一起進(jìn)入小試管與苯酚鈉溶液反應(yīng)，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選C。21、D【題目詳解】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯(cuò)誤；B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯(cuò)誤；C.2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯(cuò)誤；D.2，2－二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】掌握常見烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵，等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個(gè)氫原子等同；乙烯分子中的4個(gè)氫原子等同；苯分子中的6個(gè)氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個(gè)氫原子等同，注意結(jié)合題干信息靈活應(yīng)用。22、A【題目詳解】0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，溶液呈堿性，說明HCO3-

的水解程度大于電離程度。A．加入少量NaOH固體，發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，則鈉離子和碳酸根離子濃度均增大，故A正確；B．加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，c(HCO3-

)減小程度更大，則的比值增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c(Na+)=c(HCO3-

)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意理解電荷守恒和物料守恒關(guān)系式中c(CO32-)前的系數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題。【題目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會(huì)有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【題目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【題目點(diǎn)撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.25、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解題分析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【題目詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋，故答案為：酸式滴定管；（3）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：酚酞；（4）視線與凹液面最低點(diǎn)相切的滴定管液面的讀數(shù)0.60mL，故答案為：0.60；（5）NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；設(shè)10.00mL食用白醋為cmol·L－1，稀釋后20mL白醋的濃度為c1mol·L－1，則CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀釋定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案為：0.75mol·L－1；（2）濃度誤差分析，依據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)進(jìn)行分析。A項(xiàng)、堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會(huì)使得標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后誤氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，待測液的物質(zhì)的量減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測定結(jié)果偏小，故D正確；E項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D正確；故答案為：DE。【題目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和誤差分析的方法，計(jì)算平均值時(shí)，一定要注意誤差較大的數(shù)據(jù)要舍去。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量。【題目詳解】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。27、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解題分析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10m