2023學(xué)年完整公開(kāi)課版物質(zhì)的量的

化學(xué)必修1第一課時(shí)第一章第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一克黃金一億個(gè)金原子？

【思考】如何將可稱量與肉眼看不見(jiàn)、難以稱量的聯(lián)系起來(lái)呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見(jiàn)，難以稱量？

宏觀物質(zhì)微觀粒子§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一箱啤酒一盒別針一打鉛筆一雙筷子§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量

一、1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol

物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(3)1摩爾大米（4）1mol氫錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子【討論】下面敘述是否正確?§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。注意事項(xiàng)：

A、“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專(zhuān)有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來(lái)理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說(shuō)明第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？

課堂練習(xí)一H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量2、0.5molH2SO4中約含有

mol硫酸分子,

mol氫原子，

mol氧原子?！?.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個(gè)鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個(gè)分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問(wèn)

0.012kg12C中有多少個(gè)碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

6.02×1023

第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

符號(hào):NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

科學(xué)上規(guī)定為：0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋?zhuān)喝绻澄镔|(zhì)含有與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol

。

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。[注意]不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×1023個(gè)§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量，約含6.02×1023個(gè)粒子

B.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D．摩爾的基準(zhǔn)是0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)√√

課堂練習(xí)二§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）

A．阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)

D．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：

6.02×1023mol-1√√§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有個(gè)鈉離子（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）

三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系?！?.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2、3.01×1023個(gè)Na2SO4中約含SO42-

mol。1、3molNa2CO3·10H2O含有

個(gè)氫原子、含有

個(gè)鈉離子和

個(gè)碳酸根離子。

課堂練習(xí)三§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個(gè)鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。結(jié)論1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

四、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M

常用單位：g/mol、Kg/mol

理解：

A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量

B、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量分子：相對(duì)分子質(zhì)量；原子：相對(duì)原子質(zhì)量；離子：相對(duì)原子質(zhì)量C、單位：g/mol（克/摩爾）、Kg/mol§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

Na的摩爾質(zhì)量為

、Na+的摩爾質(zhì)量為

、

H2SO4的摩爾質(zhì)量為

、HNO3的摩爾質(zhì)量為

、1molFe的質(zhì)量是：

、1molO2的質(zhì)量是：

、1molH2SO4的質(zhì)量是：

、1molFe2+的質(zhì)量是：

、

課堂練習(xí)四§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn

五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷

六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？第一章

第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

2、19.6g硫酸是

molH2SO4,含有

個(gè)硫酸分子，其中含有

molH,計(jì)

個(gè)氫原子，含有

molO，計(jì)

個(gè)氧原子。

1、請(qǐng)計(jì)算：

A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是

、

B、11克CO2的物質(zhì)的量是

、

C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是

、

D、1.5molH2O的質(zhì)量是

、

課堂練習(xí)五§1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）M×÷M粒子數(shù)（N）×NANA÷一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol