第5講離子反應(yīng)

第5講離子反應(yīng)【考綱要求】

1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.掌握常見離子的檢驗方法。5.能正確書寫離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計算?？键c突破真題體驗考點突破梳理、講解、訓(xùn)練一站式突破知識梳理考點一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念理解(1)電解質(zhì):在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下,都不能導(dǎo)電的

。微點撥(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等;能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物,有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的,不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。

水溶液熔融化合物2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)強電解質(zhì):在水溶液中能

電離的電解質(zhì)。全部(2)弱電解質(zhì):在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)。包括弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等;弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2等;水(H2O)。部分強電解質(zhì)舉例強酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽NaCl、BaSO4、CaCO3等3.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系微點撥電解質(zhì)的強弱與導(dǎo)電性無關(guān),強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小,電荷濃度越大,導(dǎo)電能力越強。4.電離方程式(2)弱電解質(zhì):部分電離,用“

”表示。①多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為

。②多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式:

。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式:

.

。②多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式:

?！舅季S診斷】判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。(

)(2)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。(

)(3)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子。(

)(4)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物。(

)(5)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動離子存在。(

)(6)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱,故它是弱電解質(zhì)。(

)提示:(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×考點演練考向一有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的理解B1.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(

)A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電解析:溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比,與電解質(zhì)的強弱無關(guān),強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強,故B錯誤;弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程中吸熱,溫度改變,電離平衡移動,離子濃度不同,導(dǎo)電能力不同,故A、C正確;離子化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時導(dǎo)電,如NaCl、K2SO4等,共價化合物類強電解質(zhì),液態(tài)時不導(dǎo)電,如AlCl3、HCl等,故D正確。2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是(

)D純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精解析:鹽酸為氯化氫的水溶液,屬于混合物,故A錯誤;溴水為溴的水溶液,為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故C錯誤;小蘇打為碳酸氫鈉,屬于純凈物,氫氧化鐵膠體為混合物,氯化銀溶于水的部分能完全電離,屬于強電解質(zhì),一水合氨在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì),酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故D正確。判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)的解題思路練后反思考向二電解質(zhì)的電離及其溶液的導(dǎo)電性判斷3.判斷下列電離方程式是否符合要求,如有錯誤請改正。4.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是(

)A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣C電離方程式書寫的思維模型練后反思考點二離子反應(yīng)與離子方程式知識梳理1.離子反應(yīng)(1)定義:在

中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì):反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。溶液(3)條件:2.離子方程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。同一類型(3)書寫:①步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例]②特殊情況處理【思維診斷】提示:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×①Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)②Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)③Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)④NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)提示:①考點演練考向一離子方程式的正誤判斷1.(合理拆分化學(xué)式)判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)ד拆分”陷阱練后反思離子方程式的正誤判斷中,常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時,應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2.(是否滿足“兩大守恒”)正誤判斷,正確的打“√”,錯誤的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

“守恒”陷阱練后反思離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒,而忽略電荷守恒,這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3.(是否符合反應(yīng)原理)判斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×

“原理”陷阱練后反思考向二離子方程式的書寫4.(直接書寫型)根據(jù)要求寫出下列離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合:

。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:

。(3)FeCl3與SO2反應(yīng)的離子方程式:

。(4)Fe(NO3)2溶液中滴入鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

。(5)用SO2水溶液吸收單質(zhì)溴的離子方程式:

。(6)草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式:

。(7)FeSO4與H2SO4的混合溶液中滴入雙氧水反應(yīng)的離子方程式:

。(8)銅與稀硫酸、濃硝酸混合酸反應(yīng)的離子方程式:

。5.(信息給予型)根據(jù)信息寫出下列離子方程式。強化突破4與量有關(guān)的離子方程式的書寫要點解讀2.反應(yīng)先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟同一種反應(yīng)物反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而離子方程式不同,又稱為競爭型。(2)氧化還原型的離子反應(yīng)對于氧化還原反應(yīng),按“先強后弱”的順序書寫,即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng),氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。3.物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),一種組成離子恰好完全反應(yīng),另一種組成離子不能完全反應(yīng)(有剩余或不足)的離子方程式的類型。物質(zhì)配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。對點專訓(xùn)1.反應(yīng)連續(xù)型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中:①SO2少量:

;

②SO2過量:

。(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸:①鹽酸不足:

;

②鹽酸過量:

。(3)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng),如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:①CO2少量:

;

②CO2過量:

。(4)可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng):①鋁鹽過量:

;

②強堿過量:

。(5)Na[Al(OH)4]溶液與強酸的反應(yīng):①Na[Al(OH)4]過量:

;

②強酸過量:

。(6)Fe與稀HNO3的反應(yīng):①Fe過量:

;

②HNO3過量:

。2.反應(yīng)先后型(1)(2015·天津卷改編)向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:寫出各階段反應(yīng)的離子方程式:OA段:

;

AB段:

;

BC段:

。(2)①FeBr2溶液中通入少量Cl2:

;

②FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣:

;

③FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。

(3)①少量鐵粉加入足量稀硝酸中:

;

②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3:

;

③足量鐵粉加入少量稀硝酸中:

。

3.物質(zhì)配比型書寫下列有關(guān)的離子方程式。(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合Ca(OH)2少量:

;

Ca(OH)2足量:。(2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合Ca(HCO3)2少量:

;

Ca(HCO3)2足量:

。(3)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至Ba2+沉淀完全的離子反應(yīng)方程式:

.

,

再向該溶液中加入H2SO4溶液,此時反應(yīng)的離子方程式為

;

若加入NaHSO4至溶液顯中性,則反應(yīng)的離子方程式為

,

此時再加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為

?？键c三離子能否大量共存的判斷知識梳理判斷離子共存的基本原則是看離子間有無反應(yīng),能反應(yīng)則不能大量共存,判斷離子大量共存的“四個要點”關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。1.“一色”藍(lán)色

棕黃色紫紅色弱酸根陰離子還原性較強弱堿陽離子4.“四反應(yīng)”(1)復(fù)分解反應(yīng)型:生成難溶、難電離或揮發(fā)性的物質(zhì),如生成BaSO4、CH3COOH或CO2等?！舅季S診斷】(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是

。(2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

。

(3)因離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是

。

(4)因離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的是

。

考點演練考向一無限制條件的離子共存的判斷D1.水溶液中能大量共存的一組離子是(

)2.(2018·福建福州八縣一中期中)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)C考向二有限制條件的離子大量共存的判斷C3.常溫下,向某溶液中加水稀釋時c(OH-)/c(H+)的值明顯增大,在該溶液中能大量共存的離子組是(

)4.(2018·遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)期中)在下列給定條件下的溶液中,一定能大量共存的離子組是(

)D5.(2018·河北五校聯(lián)考)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)B考點四離子的檢驗與推斷知識梳理1.常見離子的檢驗方法(1)沉淀法白

白白灰綠藍(lán)(2)氣體法變藍(lán)

刺激性(3)顯色法紫無變化紅黃藍(lán)色鈷玻璃片離子試劑現(xiàn)象注意I-氯水(少量)CCl4下層為

色Fe2+KSCN溶液和氯水先是

,滴加氯水后變

色先加KSCN溶液,無變化,再加氯水Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na+、K+Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈

色、紫色K+要透過

.觀察焰色2.排除三種離子檢驗的“干擾”(1)的檢驗①檢驗方法②排除干擾鹽酸

(2)的檢驗①檢驗方法②排除干擾(3)Fe2+的檢驗①溶液中只含F(xiàn)e2+:可用KSCN溶液和氯水檢驗,不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含Cl-時,可加入酸性KMnO4溶液,溶液退色,說明溶液中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水,原因是Fe3+形成干擾。③溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-時,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成

色沉淀,不能用酸性KMnO4溶液,原因是Cl-有還原性,也能使酸性KMnO4溶液退色,形成干擾。藍(lán)【思維診斷】1.判斷下列說法是否正確,正確的打“√”,錯誤的打“×”。提示:(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)√提示:向試液中先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,過濾后,再向濾液中加入AgNO3溶液,又產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀HNO3?？键c演練考向一“排除干擾,抓住特征”——突破離子檢驗題1.科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并用所得溶液進(jìn)行實驗,下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)DA.用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈紫色,說明礦物X中含K+B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍(lán),說明礦物X中含C.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明礦物X中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種D.取少量溶液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明礦物X中含2.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(

)D選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH-,而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液,無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2+C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有D向某溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3+3.(2018·福建三校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是(

)D離子檢驗的一般思路練后反思考向二“步步為營,瞻前顧后”——突破離子推斷題B

5.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進(jìn)行如圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體1能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)B離子推斷四項原則練后反思強化突破5離子檢驗答題規(guī)范要點解讀答題模板(1)取樣:若為液體,取少量溶液于試管中;若為固體,取少量樣品于試管中,加入少量水(或酸、堿)溶解。(2)選擇合適的試劑。(3)正確描述現(xiàn)象:產(chǎn)生××色沉淀、生成××色××味氣體、溶液由××色變成××色。(4)結(jié)論:則試樣中含有××離子。對點專訓(xùn)答案:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液)于一試管中,滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)答案:Fe3+取少量溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫色退去,則證明溶液中存在Fe2+2.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在

(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是

。4.為了探究AgNO3的氧化性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實驗,可選用試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表:答案:溶液呈血紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入

,振蕩

存在Fe2+【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+。5.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。答案:取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀鹽酸后,沉淀完全溶解,放出無色有刺激性氣味氣體真題體驗考題、考向、考法感悟中升華1.(2013·全國Ⅱ卷,10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)D2.(2016·全國Ⅱ卷,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗:①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(

)A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4C解析:由①,加入足量水仍有部分固體未溶解,說明該樣品中含有難溶物,則可排除D選項,再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固