物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

第三節(jié)溶液的配制及分析第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算÷NAmnN÷M×M×NAV（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)復(fù)習(xí)溶液配制步驟：

1、計(jì)算：2、稱量或量取3、溶解4、冷卻

5、轉(zhuǎn)移6、洗滌7、轉(zhuǎn)移8、定容

9、搖勻10、裝瓶貼標(biāo)簽三、誤差分析

原因nvc稱量時(shí)物質(zhì)放在右盤轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液灑到外面燒杯、玻璃棒未洗滌溶液未冷卻即進(jìn)行移液定容時(shí)俯視定容時(shí)仰視搖勻后液面下降，補(bǔ)水容量瓶用蒸餾水洗過偏小偏小偏小無影響偏大偏大偏小偏小偏大偏小無影響偏小無影響偏小偏小偏小偏大作業(yè)1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會造成溶液濃度偏高的是（

）

【反饋練習(xí)】A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線AC2．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？

3．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

練習(xí)0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L復(fù)習(xí)練習(xí)5、在Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸鐵溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

.硫酸鐵溶液的濃度_____________1.5mol/L0.5mol/L關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算二、溶液的稀釋

n（溶質(zhì)）濃＝n（溶質(zhì)）稀

Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀1、初中的稀釋中不變的是：溶質(zhì)的質(zhì)量mm（溶質(zhì)）濃＝m（溶質(zhì)）稀

m(溶液)濃×ω濃＝m(溶液)稀×ω稀1、稀釋中不變的是：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n二、溶液的稀釋(1)

2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀釋成

毫升

0.5mol/L的溶液？(2)配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要濃度為

18.4mol/L的濃硫酸

毫升？稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量n不變?nèi)?、物質(zhì)的量濃度cB與質(zhì)量百分比濃度ω

的換算(1)36.5%，ρ=1.19g/cm3的濃鹽酸，求其物質(zhì)的量濃度？(2)98%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸，求其物質(zhì)的量濃度？(3)某HNO3的物質(zhì)的量濃度為14mol·L-1,其密度為1.4g·mL-1,求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?1、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

C=11.9mol/LC=18.4mol/Lω

=63%若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?［思考練習(xí)題］

注意：濃H2SO4的正確稀釋方法配制步驟：1、計(jì)算：濃H2SO4的體積V

配制步驟：1、計(jì)算：濃H2SO4的體積V

2、量取3、溶解4、冷卻5、轉(zhuǎn)移

6、洗滌7、轉(zhuǎn)移8、定容9、搖勻10、裝瓶貼標(biāo)簽作業(yè)：《頂尖》P17-19溶液的混合例1：100ml0.3mol/L的NaCl溶液和50ml0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物質(zhì)的量濃度（混合后忽略體積變化）練．2mol/L的鹽酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）

三.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）練習(xí)1．2mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）練