2024屆云南省麗江市古城中學化學高二上期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆云南省麗江市古城中學化學高二上期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組溶液中每種溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說法不正確的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）2、18O常用作“示蹤原子”，下列關于18O的說法正確的是A．中子數為8B．核外電子數為6C．質子數為18D．與16O互為同位素3、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O4、化學反應中的能量變化符合下圖所示的是A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解C．鈉與水反應D．酸堿中和5、下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，但硫酸鋇是電解質②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電⑤強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤6、一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的平均反應速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7、常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水8、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．9、下面實驗操作不能實現實驗目的的是（）A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．取樣灼燒，可以鑒別某白色織物是棉織品還是羊毛制品C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現象，判斷淀粉的水解的產物中是否含有葡萄糖10、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸11、下列有關物質用途的說法，錯誤的是（）A．過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源 B．甲醛可用作食物的防腐劑C．檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑 D．小蘇打可用作食品的疏松劑12、下列物質中所含氫原子數最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2O D．6molHCl13、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF14、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F己知N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol15、下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C16、某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是（）A．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；20、Ⅰ.測定化學反應速率某同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如圖。其中反應速率最快的階段是__，原因是___。21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=___________。平衡時H2的轉化率為__________。(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______（填序號字母）A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為_______。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】①硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度小于水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據此分析判斷。【題目詳解】A．由于硫離子的水解程度較弱，因此硫化鈉溶液中硫離子濃度最大，由于H2S電離分步進行，則溶液中硫離子濃度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性較強抑制HS－電離，則溶液中硫離子濃度大小為：④＜②；所以四種溶液中c（S2―）由大到小是：③＞②＞④＞①，故A錯誤；B．①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①，故B正確；C．在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各種溶質的物質的量量濃度均為0.1mol?L-1，則2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―），故C正確；D．在NaHS溶液中存在電荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―），故D正確；答案選A。【題目點撥】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質溶液中物料守恒和電荷守恒分析，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。2、D【解題分析】A.18O的中子數＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數＝質子數＝8，B錯誤；C.質子數為8，C錯誤；D.18O與16O的質子數相同而中子數不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數量關系是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。3、A【解題分析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離?！绢}目詳解】NH4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產生雙水解現象，促進銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質，只電離產生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序為NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。4、B【解題分析】根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應。【題目詳解】甲烷燃燒放熱，故不選A；碳酸鈣高溫分解吸熱，故選B；鈉與水反應放熱，故不選C；酸堿中和反應放熱，故不選D。5、B【解題分析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質，故①正確；②氨氣自身不能發(fā)生電離，氨氣是非電解質，氨水是混合物，氨水既不是電解質，也不是非電解質，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中陰陽離子受離子鍵的作用，不能自由移動，因此不導電，熔融態(tài)離子化合物中的陰陽離子可以自由移動，能導電，故④正確；⑤溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故⑤正確；故選B。6、A【題目詳解】用氮氣表示反應速率為mol／(L·min)，根據方程式分析，用氨氣表示的平均反應速率為1.2mol／(L·min)。故選A。7、C【題目詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來的，這說明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。8、C【題目詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。9、D【題目詳解】A.加入濃的硫酸銨溶液使蛋白質發(fā)生鹽析，鹽析并未改變其化學性質，因此加水后蛋白質還能溶解，A項正確；B.棉花即纖維素，其燃燒無特殊氣味，羊毛即蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，B項正確；C.乙醇與碳酸鈉溶液互溶，乙酸與碳酸鈉溶液反應產生無色氣體，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別三者，C項正確；D.新制氫氧化銅鑒別還原性糖的反應一定要在堿性條件下進行，否則不會產生沉淀，因此要先加入堿液來中和前面加入的稀硫酸，D項錯誤。答案選D?！绢}目點撥】D項若要用碘液來檢驗淀粉是否完全水解，則不能加堿來中和稀硫酸，碘會溶于堿液造成誤判。10、C【題目詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；C.把純鋅換成有雜質的鋅，能形成原電池，反應速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產生氫氣，故錯誤。故選C。11、B【題目詳解】A.過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源，A項正確；B.甲醛有毒，不能用作食物的防腐劑，B項錯誤；C.檸檬黃安全度比較高，基本無毒，可作食品添加劑中的著色劑，C項正確；D.小蘇打（碳酸氫鈉）不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用作食品的疏松劑，D項正確；答案選B。12、B【解題分析】A.2molCH4含有H原子的物質的量為2mol×4=8molB.3molNH3含有H原子的物質的量為3mol×3=9mol；C.4molH2O含有H原子的物質的量為4mol×2=8mol；D.6molHCl含有H原子的物質的量為6mol×1=6mol。所以3molNH3含有的H原子最多。故選B。13、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物，電子層數相同的離子電荷數大的半徑小，同一族的原子序數大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。14、B【分析】據△H=反應物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和【題目詳解】△H=反應物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。15、A【解題分析】同周期元素隨著核電荷數的增加，電負性逐漸增大，F、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F的電負性值最大，F與C的電負性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。16、D【題目詳解】A項，若T2＞T1，說明隨著溫度的升高，AB3的體積分數增大，平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，故A項錯誤；B項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時A2的轉化率增加，即A2的轉化率大小為：c>b>a，故B項錯誤；C項，溫度越高，反應速率越快，若T2＞T1，達到平衡時，b、d點的反應速率有vb>vd，故C項錯誤；D項，在T2和n(A2)不變時，隨著n(B2)的增大，平衡向正反應方向進行，達到平衡時AB3的物質的量增大，則AB3的物質的量大小為：c>b>a，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。【題目點撥】本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象的分析方法，注意曲線的變化趨勢。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。19、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質；（4）進入E裝置的物質有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體?！绢}目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致，所以導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進入E裝置的物質有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體，負極反應式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【題目點撥】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應式的書寫等，掌握反應的原理、準確把握產物的性質是答題的關鍵。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應的催化劑【分析】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小；II．（1）根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量解得二者濃度關系；（2）先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【題目詳解】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內所收集到的氣體的體積來測定反應速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導致所測得的SO2的體積偏小，則據此計算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變?。淮鸢笧镾O2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質的量應該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數據可知，實驗③H2C2O4的體積只有1mL，所以應加水1mL才能使三組實驗的體積一樣，草酸的物質的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過上述分析，表格內二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最