陜西省西安市第七十中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

陜西省西安市第七十中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點(diǎn)KW的值比c點(diǎn)KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)比b點(diǎn)大2、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵3、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺4、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，由此判斷下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·molB．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔHC．HCN(aq)＋KOH(aq)===KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－15、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低B．當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腶到b6、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極 B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑7、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，溶液的pH增大B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C．該溶液的pH=4D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大8、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述中不正確的是（）A．該溫度高于25℃B．該溫度下NaHSO4溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LC．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)9、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀10、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化過(guò)程如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和11、下列說(shuō)法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)12、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)13、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，此混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶214、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O15、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓B．減壓C．升溫D．降溫16、短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素的電負(fù)性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。18、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。20、在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______21、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫(xiě)一條合理的建議)(2)解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：______________________。(3)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；其它條件相同，甲醇在Q點(diǎn)的正反應(yīng)速率______甲醇在M點(diǎn)的正反應(yīng)速率。(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)___________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A項(xiàng)，由圖可見(jiàn)，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋過(guò)程中溫度不變，a點(diǎn)KW的值與c點(diǎn)KW的值相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開(kāi)始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點(diǎn)大于b點(diǎn)，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查強(qiáng)酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)弱酸pH的改變值小于強(qiáng)酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。2、A【題目詳解】Na原子最外層只有1個(gè)電子，Na原子易失去最外層的1個(gè)電子；Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl原子易得到1個(gè)電子；鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，Na原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。3、C【題目詳解】A項(xiàng)、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C正確；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大的緣故是解答易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解題分析】A項(xiàng)，因濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，所以濃硫酸與KOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，形成沉淀時(shí)會(huì)放熱，，所以Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN是弱酸，弱酸電離時(shí)吸熱，則HCN與NaOH反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.3kJ，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在稀溶液中，稀的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1正確，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的正誤判斷。在解決此類問(wèn)題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別，熱化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)變化，還體現(xiàn)了能量的變化，所以在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、計(jì)量關(guān)系、吸熱還是放熱以及單位，對(duì)于燃燒熱和中和熱還要從其定義上注意。5、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過(guò)程為原電池，負(fù)極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)負(fù)極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時(shí)，有2mol氫離子通過(guò)交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腷到a，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】針對(duì)選項(xiàng)C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時(shí)，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時(shí)，最容易忽略還有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。6、B【題目詳解】A．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為B。7、A【題目詳解】A．電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，此酸的電離平衡常數(shù)約為==1×10-7，故B正確；C．該溶液的氫離子濃度為=10-4mol/L，所以pH=4，故C正確；D．升高溫度，平衡正向進(jìn)行，電離平衡常數(shù)增大，故D正確；故選A。8、C【解題分析】試題分析：A、常溫下，蒸餾水的pH=7，而此時(shí)蒸餾水的pH=6，升高溫度促進(jìn)水的電離，即溫度高于25℃，故說(shuō)法正確；B、此時(shí)水的離子積為10－12，水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－12/10－2mol/l=10－10mol·L－1，故說(shuō)法正確；C、pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合時(shí)，堿過(guò)量，溶液顯堿性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、溶液呈現(xiàn)電中性，即有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，根據(jù)電離方程式c(Na＋)=c(SO42－)，兩式推出：c(H＋)=c(OH－)＋c(SO42－)，故說(shuō)法正確?？键c(diǎn)：考查影響水的離子積的因素、溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較等知識(shí)。9、B【解題分析】A、合成氨時(shí)將氨液化分離，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B、H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小，物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不選；D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。10、C【題目詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。11、D【題目詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.

△H?△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H?T?△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；故選：D。【題目點(diǎn)撥】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；12、A【解題分析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒(méi)有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。13、A【分析】根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量?！绢}目詳解】設(shè)碳粉xmol,則氫氣為，由熱化學(xué)方程式可以知道，C燃燒放出的熱量為：，H2燃燒放出的熱量為：，所以有:，計(jì)算得出x=0.1mol，則H2物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，C與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.1mol=1:1。答案選A。14、D【解題分析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！绢}目詳解】A.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。15、D【解題分析】試題分析：增大壓強(qiáng)或升高溫度反應(yīng)速率都是增大的，A、C不正確；正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，B不正確；由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)速率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)增大，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。點(diǎn)評(píng)：外界條件條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響主要是依據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。16、C【分析】X基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價(jià)電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒(méi)有