許昌市重點中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

許昌市重點中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體2、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，下列說法不正確的是A．Y的氣態(tài)簡單氫化物比X的穩(wěn)定B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性強C．Y的非金屬性比Z的強D．X與Y形成的化合物有的能與水反應(yīng)3、下列變化過程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)4、25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是10－7C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)5、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-16、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表,下列說法中不正確的是時間/s050010001500c（N2O5）/mol?L﹣15.003.522.502.50A．T1溫度下，500s時O2的濃度為0.74mol?L﹣1B．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol?L﹣1C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.57、CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)

△H1=a

kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)

△H2=bkJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=c

kJ/mol。下列說法正確的是A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=-2b

kJ/molC．CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)

△H=(2a+4b-c)kJ/mol8、現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-9、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經(jīng)過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸中氯元素呈-1價 B．次氯酸屬于電解質(zhì)C．次氯酸的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 D．Cl2與水的反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移10、1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個不同反應(yīng)。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④11、現(xiàn)在含有生命元素硒（）的保健品已經(jīng)進入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是（）A．硒單質(zhì)在常溫下是固體B．硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強C．硒是金屬元素D．硒酸（）的酸性比硫酸強12、下列敘述中，一定能判斷化學(xué)平衡移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變D．混合體系的壓強改變13、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種14、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?3Z(g)ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點時Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．平衡后充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等15、在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因為該處理過程中產(chǎn)生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍(lán)色16、對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A．增大反應(yīng)物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、已知：①有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。19、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大20、在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______21、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的溶液：a．HClb．H2SO4c．CH3COOHd．NaHSO4。（1）同體積、同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，分別放入足量的鋅，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_____________；相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。（2）同體積、同c(H+)的四種溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。（3）同體積、同c(H+)的四種溶液均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答。【題目詳解】A.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。2、B【解題分析】X、Y、Z均為短周期元素，Z原子的K層與M層電子數(shù)和等于其L層電子數(shù)，即2+6=8，故Z為S元素，則W為Cl，Y為O，X為N。據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強，故A正確；B．非金屬性Cl＞S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，但含W元素的酸不一定是最高價氧化物對應(yīng)水化物，如次氯酸為弱酸，酸性小于硫酸，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，故C正確；D．X與Y形成的化合物可以是一氧化氮或二氧化氮等，二氧化氮能與水反應(yīng)，故D正確；故選B。3、B【題目詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。4、B【解題分析】A.觀察圖像起點可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＞HY＞HX，故A錯誤；B.由起點列三行式：HXH++X-C（初）0.100△C10-410-410-4C（平）0.1-10-4≈0.110-410-4Ka=10-4×故B正確；C.因為酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,正好得到NaX和NaY的混合液,根據(jù)越弱越水解原理：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C錯誤;D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時電荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D錯誤；正確答案：B。【題目點撥】本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度中等，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)判斷電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)溶液pH判斷電解質(zhì)強弱的方法5、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時，首先要學(xué)會看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點、起點、交叉點、特殊點以及終點，還有線的變化趨勢以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！绢}目詳解】A．根據(jù)b點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時，a點時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時加入的CO為2mol，反應(yīng)過程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點時n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題中比較巧的一點是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開始時通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。6、C【解題分析】A、500s消耗N2O5的物質(zhì)的量濃度為(5－3.53)mol·L－1=1.47mol·L－1，生成氧氣物質(zhì)的量濃度為1.47/2mol·L－1=0.735mol·L－1，故A說法正確；B、體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，故B說法正確；C、此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即K1>K2，故C說法錯誤；D、2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)起始：500變化：2x4xx平衡：5－2x4xx根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義，K===125，解得2x=2.5，N2O5的轉(zhuǎn)化率為2.5/5=0.5。7、D【解題分析】A.反應(yīng)①為CO的燃燒，一定是放熱反應(yīng)，所以焓變應(yīng)該小于0，選項A錯誤。B.反應(yīng)②中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而選項B中方程式里水的狀態(tài)為液態(tài)，顯然無法計算選項B中方程式的焓變，選項B錯誤。C.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)，顯然原子利用率小于100%，選項C錯誤。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，選項D正確。故選D。8、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍(lán)色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【題目詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯誤；B、銅離子在溶液中藍(lán)色，故B錯誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】此題是對離子顏色的考查，解題的關(guān)鍵：對離子的顏色認(rèn)識與識記．9、B【解題分析】分析：Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移。在HClO中,氯元素呈+1價,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)化合價法則可知：氫元素化合價+1價，氧元素-2價，所以HClO中氯元素為+1價；A錯誤；次氯酸為弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，B正確；次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解:2HClO2HCl+O2↑，C錯誤；Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO，在該反應(yīng)中,氯元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；正確選項B。點睛：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強氧化性、漂白性。10、D【解題分析】由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br。①為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團；②為氧化反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-COOH和-Br兩種官能團；③為水解反應(yīng)，產(chǎn)物中含有C=C和-OH兩種官能團；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團；則產(chǎn)物含有一種官能團的反應(yīng)為①④，故選D。11、A【題目詳解】A、氧在常溫下為氣體，硫在常溫下為固態(tài)，可以推出硒常溫下為固態(tài)，故A正確；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比水弱，故B錯誤；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族為金屬與非金屬分界線附近的金屬元素，因此硒為非金屬元素，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞Se，則酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意在元素周期表中，周期序數(shù)=主族序數(shù)的元素是金屬與非金屬分界線附近的金屬元素。12、C【題目詳解】A.如果反應(yīng)前后體積相等，減小體積、加大壓強后濃度改變，但平衡不移動，故A錯誤；B.使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故B錯誤；C.混合物中各組分的百分含量一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，如果各組分的百分含量改變，一定發(fā)生化學(xué)平衡移動，故C正確；D.如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故D錯誤。故選C。13、D【題目詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。14、B【題目詳解】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，最低點之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D.W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，故D錯誤；答案為B。15、C【題目詳解】在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去，這是利用氫氧化銅難溶于水的性質(zhì)，而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍(lán)色均無關(guān)。答案選C。16、D【解題分析】溫度、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，只有催化劑可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故選D?！绢}目點撥】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結(jié)果將偏小，B錯誤；C.