2024屆安徽池州市青陽縣第一中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題含解析

2024屆安徽池州市青陽縣第一中學高二化學第一學期期中教學質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鑒別物質的方法能達到目的的是()A．用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B．用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C．用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D．用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液2、已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列結論正確的是A．碳的燃燒熱為-221kJ/molB．中和熱ΔH為-57.3kJ/molC．稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應的中和熱ΔH為-57.3kJ/molD．稀CH3COOH與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量3、下列說法正確的是A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率C．放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D．化學反應速率通常是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加4、下列表示不正確的是A．KOH的電子式：B．水分子的結構式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的結構示意圖：5、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg56、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是()A．X元素原子的基態(tài)電子排布式為B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的電子排布圖為D．Z元素的單質在氧氣中不能燃燒7、下列物質都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精（谷氨酸鈉）8、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡9、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．保持容器體積不變，通入稀有氣體增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)10、某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量，下列說法中不正確的是（）A．t3時減小了壓強 B．t5時升高了溫度C．t2時加入了催化劑 D．t4～t5時間內轉化率最低11、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為12、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液13、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質不屬于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纖維素D．蛋白質14、小明的媽媽在商場里購買了一件羊絨衫，為了鑒別其真?zhèn)?，通常取線頭進行如下操作A．滴加濃硝酸 B．滴加濃硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼燒15、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與生成物C在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(C)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>016、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列說法不正確的是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分數(shù)）C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實驗步驟預期現(xiàn)象結論步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在20、某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制cmol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機物的結構模型：（1）下列有機物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當n＝_____時，具有該分子式的同分異構體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機物Ⅲ，但科學家對其結構的研究卻經(jīng)歷了相當漫長的時間。1866年，德國化學家凱庫勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，該結構不能解釋的事實是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結構直到1935年，科學家用X射線衍射證實了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀80年代，人們通過掃描隧道顯微鏡親眼見證了其結構。（4）等質量三種有機物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫結構簡式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A．灼燒時，炭粉生成二氧化碳，無固體剩余；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性；C．溶液無丁達爾效應；D．氫氧化鋁不溶于氨水，加入氨水，都生成白色沉淀?！绢}目詳解】A．灼燒時，鐵粉生成四氧化三鐵；炭粉生成二氧化碳，無固體剩余，可鑒別，選項A正確；B．NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈堿性，應用鹽酸或氫氧化鈣溶液鑒別，選項B錯誤；C．溶液無丁達爾效應，可用KSCN檢驗或根據(jù)離子的顏色鑒別，選項C錯誤；D．加入氨水，都生成白色沉淀，應改用氫氧化鈉等強堿溶液鑒別，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質和離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質及常見離子的檢驗為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。2、B【題目詳解】A、依據(jù)燃燒熱的定義，無法判斷題中碳的燃燒熱，故A錯誤；B、根據(jù)中和熱的定義，中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，故B正確；C、H2SO4和Ba(OH)2發(fā)生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，Ba2＋和SO42－反應存在熱效應，因此該反應的中和熱不等于57.3kJ·mol－1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，其電離為吸熱過程，因此CH3COOH和NaOH反應生成1molH2O，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。3、B【解題分析】A、有的化學反應現(xiàn)象明顯，有的反應現(xiàn)象不明顯，故A錯誤；B.加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數(shù)，所以B選項是正確的；

C.根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0時，反應才是自發(fā)的，反應是否自發(fā)進行與反應是放熱反應或吸熱反應無關，故C錯誤；D.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加來表示的，故D錯誤。故選B。4、D【解題分析】本題考查化學用語，能夠正確書寫電子式、結構式、結構示意圖，本題屬于簡單題，能區(qū)分出原子結構示意圖與離子結構示意圖的不同點即可選擇正確答案?！绢}目詳解】A.KOH屬于離子化合物，電子式是，故A項正確；B.水分子屬于共價化合物，結構式為，故B項正確；C.球棍模型，是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學分子的三維空間分布。在球棍模型中，棍代表共價鍵，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子與氫原子之間都是單鍵，CH4為正四面體型，故C項正確；D.Cl屬于17號元素，其原子結構示意圖為，故D項錯誤。答案選D。5、A【題目詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據(jù)溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當?shù)戎甘緞┳兩笤俚纫欢螘r間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤6、B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3。可在此基礎上對各選項作出判斷?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；B．X元素價電子構型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；C．Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；D．Z為H，Z元素的單質H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】1．np軌道上有2個未成對電子的情況有兩種：np2或np4；2．用原子實簡化原子電子排布式的書寫，并不一定是原子實+價電子構型。如本題中的As：原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。7、A【解題分析】試題分析：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導致人死亡，添加到食品中要嚴格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調味料之一，對人無害，不必嚴格控制用量，故D錯誤；故選A?？键c：考查了食品添加劑的相關知識。8、C【題目詳解】A.由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。9、D【解題分析】根據(jù)化學反應速率的計算公式及影響化學反應速率的外因進行分析?！绢}目詳解】A項：催化劑能降低正、逆反應的活化能，同等程度地改變正、逆反應的速率。A項錯誤；B項：若在恒容時向體系中通入稀有氣體，體系壓強變大，但各反應物的濃度不變，因此反應速率也不變。B項錯誤；C項：降低溫度，反應速率減小，達到化學平衡所需時間變長。C項錯誤；D項：根據(jù)化學反應速率的定義，SO3(g)的平均生成速率為v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D項正確。本題選D。10、D【分析】由圖可知，t2時正、逆反應速率同等程度增大；t3時正、逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來解答?！绢}目詳解】A.該反應的正反應為氣體體積減小的反應，t3時正、逆反應速率均減小，且逆反應速率比正反應速率大，說明平衡逆向移動，應為減小壓強，A正確；B.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，逆反應速率增大的多于正反應速率的增大，平衡逆向移動，故改變條件應為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉化率比t4時低，D錯誤；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的影響因素，把握化學反應的特點及圖象中速率的變化為解答的關鍵，若化學反應速率v正=v逆，反應處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動；若v正<v逆，平衡逆向移動。掌握平衡移動原理，清楚反應進行狀態(tài)只與正、逆反應速率的相對大小有關，而與其本身大小無關。11、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【題目詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！绢}目點撥】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。12、A【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進行判斷，當c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【題目詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；D、由等體積、等物質的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應后，硫酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯點C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。13、A【解題分析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故選A；B、淀粉屬于高分子化合物，故B不選；C、纖維素屬于高分子化合物，故C不選；D、蛋白質屬于高分子化合物，故D不選，故選A．14、D【題目詳解】A、蛋白質遇到濃硝酸顯黃色，這是顏色反應，但并不是所有的蛋白質都有顏色反應，必須是含苯環(huán)的蛋白質才有顏色反應，A錯誤；B、濃硫酸使蛋白質變性失去蛋白質的活性，無法鑒別，B錯誤；C、酒精使蛋白質變性，無法鑒別，C錯誤；D、灼燒：蛋白質灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味，這是鑒別蛋白質的最簡單的方法，D正確。答案選D。15、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強的大小關系，根據(jù)圖示，結合壓強和C的含量的關系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關系，根據(jù)溫度和C的含量的關系，確定化學反應的吸放熱情況?！绢}目詳解】根據(jù)可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強相同時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學平衡向正反應進行，故正反應為吸熱反應，△H>0；在溫度相同，壓強越大，反應速率越快，反應達到平衡所需要的時間越短。根據(jù)②、③可知，壓強：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。16、D【解題分析】試題分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動原理，電離平衡正向移動，使c（A-）有所增大，而c（HA）會再減小一些，因此達到平衡時的值減小，正確；B．弱電解質HAH++A-在溶液中達到電離平衡時，該物質的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分數(shù)），正確；C．當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，酸、堿恰好完全反應，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會對水的電離平衡器抑制作用，因此當?shù)味ǚ謹?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分數(shù)大于100時，溶液中離子濃度關系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯誤。考點：考查酸堿中和反應時溶液中離子濃度大小變化與比較的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、導管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解題分析】（1）鐵屑與液溴反應生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點低，經(jīng)過導氣管進入錐形瓶，導管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因為反應放熱，溴具有揮發(fā)性，部分液溴變溴蒸汽，且有部分Br2(g)進入錐形瓶中。故答案為：導管口有白霧出現(xiàn)；（2）反應停止后反應混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。由流程可知，操作I后得到固體殘留物，則操作I應為過濾，固體殘留物為Fe。將所得液體水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層。分液進行分離，再加NaOH溶液除去溴單質，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有機相中含有苯、溴苯。由于苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾（操作II）分離。故答案為：過濾；蒸餾；（3）根據(jù)上述分析“水洗”后得到水相和有機相，為分液操作，除需要燒杯外，還需要分液漏斗。向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明水相中存在鐵離子，即FeBr3溶于水，進入水相。故水洗的目的為除去FeBr3。故答案為：分液漏斗；FeBr3；（4）NaOH溶液洗的目的為除去Br2，反應方程式為：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（5）苯與溴發(fā)生取代反應，反應生成HBr溶于錐形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。由于Br2易揮發(fā)，錐形瓶中會溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分離。分別取少量上層無色溶液于試管A、B中，試管A中滴入少量氯水，置換出溴單質，溶液由無色變黃色，證明含有Br－；向試管B中加鎂條，有大量氣泡產(chǎn)生，證明含有H+。故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象結論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ20