安徽省六安市2024屆化學(xué)高二上期中考試試題含解析

安徽省六安市2024屆化學(xué)高二上期中考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時(shí)，鋅失去電子D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g2、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏高的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH的pHB．配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線C．用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視D．測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)3、一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C7H15Br C．C6H13Br D．C5H11Br4、下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C5、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化的根本原因是（）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價(jià)呈周期性變化6、在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大。該實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．溫度 B．催化劑 C．反應(yīng)物的接觸面積 D．反應(yīng)物的濃度7、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀溶液8、下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向9、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲В玫木褪遣菽净医莸娜芤?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力 D．草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用10、常溫下，用物質(zhì)的量濃度為amol?L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L-1某酸HA溶液，溶液中水電離出的c水(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確()A．N點(diǎn)溶液顯酸性B．Ka(HA)的值約為10-5C．R點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(A-)D．Q點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)11、下列說(shuō)法正確的是A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化均相同B．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol12、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬吸氧腐蝕 B．電解法制氯氣C．鐵的防護(hù) D．外加電流的陰極保護(hù)法14、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子15、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法不正確的是A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會(huì)減少D．裝置中石墨電極材料需要定期更換16、在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟(jì)性”。下列反應(yīng)能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性的是A．CH3CH3＋Br2CH3CH2Br+HBrB．CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OD．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。19、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來(lái)的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽(yáng)離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。21、有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學(xué)鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標(biāo)志牌等。下圖是以2—甲基丙烯為原料合成有機(jī)玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路線：(1)有機(jī)化合物中含有的官能團(tuán)名稱是_____________________________________。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________________________________________(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__________________________________________________________________(5)在上述①~⑥反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是______________，屬于加成反應(yīng)的是___________，(6)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________(7)寫出有機(jī)物通過(guò)縮聚形成高分子聚酯F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，選項(xiàng)B正確；C、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)知，鋅失電子，選項(xiàng)C正確；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D正確；答案選A。2、B【題目詳解】A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH相當(dāng)于將NaOH溶液稀釋，所測(cè)溶液pH偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于100mL，所測(cè)結(jié)果偏高，故B正確；C.用0.0001mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始讀數(shù)時(shí)仰視，起始鹽酸體積偏大導(dǎo)致所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，所測(cè)結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D.測(cè)定中和熱的數(shù)值時(shí)，將0.5mol·L-1NaOH溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)會(huì)因?yàn)樗釅A沒有充分反應(yīng)，導(dǎo)致所測(cè)溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏低，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解題分析】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，A.正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-溴丁烷、1-溴-2-甲基丙烷，A錯(cuò)誤；B.C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，B錯(cuò)誤；C.C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，C錯(cuò)誤；D.C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1-溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2-甲基-1-溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3-甲基-1-溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2-二甲基-1-溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2-甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2-二甲基丙醛；D正確；答案選D。4、A【解題分析】原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同周期元素原子從左到右原子半徑依次減小，半徑由大到小為C>N>O>F，故H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大，答案選A。5、C【分析】根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來(lái)解答?！绢}目詳解】A、因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因元素的金屬性或非金屬性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因元素原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)C正確；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化。6、B【題目詳解】在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大的原因是MnO2粉末做反應(yīng)的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故選B。7、D【題目詳解】該原電池中，A極逐漸變粗，說(shuō)明A上發(fā)生還原反應(yīng)，A作正極；B極逐漸變細(xì)，說(shuō)明B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B作負(fù)極，則B的活潑性大于A的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬銀，所以D符合題意；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，但如：Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，鋁作負(fù)極，鎂作正極，根據(jù)電解質(zhì)溶液參與的化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷正負(fù)極是易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解題分析】A．ΔH＜0、ΔS＞0,ΔH-TΔS<0，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、ΔH>0,ΔS＞0,高溫可以自發(fā)進(jìn)行，正確；C、雖然焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是不準(zhǔn)確的，錯(cuò)誤；D、催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。9、D【題目詳解】A項(xiàng)、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正確；B項(xiàng)、K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，則洗滌利用了草木灰溶液的堿性，故B正確；C項(xiàng)、K2CO3在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)、銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木灰混合施用會(huì)促進(jìn)水解，使肥效降低是解答關(guān)鍵。10、B【分析】酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)、堿中c(OH﹣)越大其抑制水電離程度越大，則[﹣lgc水(H+)]越大；弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離，則[﹣lgc水(H+)]小，根據(jù)圖知，開始時(shí)溶質(zhì)為HA，水電離的H+濃度為110-11mol/L，HA為弱酸，溶液呈酸性而抑制水電離，隨著NaOH的加入，溶液中c(A﹣)增大而導(dǎo)致水電離程度增大，NaA溶液呈堿性，R點(diǎn)水電離的H+濃度為110-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA，N點(diǎn)水電離程度最大，溶液中溶質(zhì)為NaA，繼續(xù)加入NaOH導(dǎo)致溶液中水電離程度減小，Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaA、NaOH?！绢}目詳解】A．N點(diǎn)溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，NaA水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則N點(diǎn)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．開始時(shí)溶質(zhì)為HA，HA電離程度較小，則溶液中c(HA)≈0.1mol/L，溶液中c(A﹣)≈c(H+)=mol/L=10﹣3mol/L，Ka(HA)==10﹣5，故B正確；C．R點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)=c(A﹣)，故C錯(cuò)誤；D．Q點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、NaA，NaOH過(guò)量，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(A﹣)+c(HA)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、C【分析】A、根據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱分析；

B、根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)判斷；C、反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷?！绢}目詳解】A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mo1H2O的過(guò)程中，能量變化可能不同，故A錯(cuò)誤；

B、由①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol，則①-②得，C(s石墨)=C(s金剛石)△H=+1.5kJ/mol，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)蓋斯定律分析可以知道，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以C選項(xiàng)是正確的；D、硫的燃燒熱是1molS完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。12、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對(duì)水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解答。對(duì)于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時(shí)需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識(shí)的難點(diǎn)。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來(lái)解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系。13、B【題目詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化，不會(huì)考慮陰離子放電，故不會(huì)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】電解池中，首先觀察陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽(yáng)極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽(yáng)極附近陰離子放電；若陽(yáng)極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。14、B【題目詳解】A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。15、B【分析】根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e-═2Ca，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為2Ca+TiO2Ti+2CaO，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.2Ca+TiO2Ti+2CaO，所以CaO質(zhì)量不會(huì)減少，故C正確；D.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑，鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO，C的不斷消耗注定裝置中石墨電極材料需要定期更換，故D正確；故選：B。16、B【解題分析】由題干信息以及選項(xiàng)方程式可知，ACD均有除目標(biāo)產(chǎn)物以外的其它物質(zhì)生成，原子利用率達(dá)不到100%，而B達(dá)到了，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】由題可知，化學(xué)反應(yīng)若要符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，則該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。19、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實(shí)際上pH=10，說(shuō)明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說(shuō)明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減