2024屆廣東第二師范學院番禺附中化學高二上期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆廣東第二師范學院番禺附中化學高二上期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、表示下列變化的化學用語正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+2、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態(tài)相同的鋅粒反應二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D3、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液4、下列各微粒的電子式書寫正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫5、下列說法正確的是A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生6、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵7、如圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是A．直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應熱ΔH＝－180kJ·mol－18、決定化學反應速率的本質因素是A．濃度 B．壓強 C．溫度 D．反應物質的性質9、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質子從Pt2電極經(jīng)過內電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶110、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大11、金屬單質中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽離子 C．金屬鍵 D．離子鍵12、某學生的實驗報告中，描述合理的是A．用托盤天平稱量25.20gNaClB．用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體13、25℃時，下列溶液的堿性最強的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液14、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）15、室溫下，用相同物質的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ317、下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A．化學平衡常數(shù)與壓強、濃度無關B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動18、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑19、用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形20、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導電能力與離子種類和濃度有關C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)21、下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等22、下列實驗對應的結論不正確的是A．①能組成Zn-Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．③能說明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀為BaSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。25、（12分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。(1)請在圖中畫出上述反應中H2的速率與時間的關系曲線______________。(2)在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質)：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)28、（14分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量___________。（6）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。29、（10分）現(xiàn)代化學工業(yè)中，有機原料的主要來源為石油的裂化、裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學習過的反應如下。（1）請寫出反應①由乙烷制備溴乙烷的化學反應方程式___；（2）請寫出反應②由乙烯制備乙醇的化學反應方程式___；（3）請寫出反應③由苯制備硝基苯的化學反應方程式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯誤；C．一水合氨是弱電解質，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】A．反應物濃度增大，反應速率加快；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關系不確定；D．容積縮小一倍，壓強增大?！绢}目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，選項A正確；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑，但反應前后其質量和化學性質不變，選項B錯誤；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時，弱酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項C錯誤；D．容積縮小一倍，壓強增大，所以正逆反應速率均增大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率，明確影響反應速率的因素正確評價實驗中的結論是解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。3、C【題目詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯誤；故答案為C。4、B【解題分析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個電子，應為，錯誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號和電子，錯誤；D、硫化氫為共價化合物，電子式為，錯誤?？键c：考查化學用語、電子式。5、A【題目詳解】A.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則△H-T△S>0,因為該反應的△S>0，故ΔH>0,故正確；B.向醋酸中加水稀釋，溶液中氫離子、醋酸根離子，醋酸分子濃度均減小，但氫氧根離子濃度增大，故錯誤；C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，一般溫度越高，溶解度越大，溶度積越大，但氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，所以溶度積也變小，故錯誤；D.氫氧化鋇和氯化銨反應為吸熱反應，常溫下能進行，故錯誤。故選A。6、A【題目詳解】A．全由非極性鍵結合的分子為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，故A正確；B．以極性鍵結合起來的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯誤；故選A。7、D【題目詳解】A．根據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵所吸收的能量-生成物生成化學鍵放出的能量，該反應為吸熱反應，所以該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A正確；B．2mol氣態(tài)氧原子結合生成O2(g)時，原子形成分子的過程是化學鍵的形成過程，是放熱反應，故B正確；C．形成2monNO放熱2×632kJ·mol－1，所以斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量，故C正確；D．根據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵所吸收的能量-生成物生成化學鍵放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D錯誤；故選D。8、D【分析】根據(jù)決定化學反應速率的根本原因(內因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。9、D【解題分析】放電時為原電池，質子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。10、D【題目詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，平衡移動不能阻止c(H＋)增加，故A錯誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B錯誤；C.因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D11、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。12、D【解題分析】A.用托盤天平是粗量器，只能稱量到0.1g，不需要估讀，故A錯誤；B.NaClO溶液有漂白性，pH試紙測定不出pH，故B錯誤；C.KMnO4溶液有強氧化性，會腐蝕膠皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C錯誤；D.因為CuSO4為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體，故D正確；正確答案：D。13、B【解題分析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，堿性越強，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；綜上所述，c(OH-)最大的為B，因此B14、C【題目詳解】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯點為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。15、D【解題分析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液的物質的量濃度相同，混合后，根據(jù)質子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關等量關系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會抑制水的電離，而鹽類水解促進水的電離。比較溶液中離子濃度大小時，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對大小，然后再來比較相關離子的濃度大小關系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關系不僅可以幫助判斷相關的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關離子濃度之間的大小關系。16、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷?！绢}目詳解】由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價為+3價，如為氫氧化鋁，化學式為Y(ZX)3，不符合，故A錯誤；B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，易錯點A，氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。17、C【題目詳解】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與壓強、濃度無關，A說法正確；B．催化劑能改變達到平衡時所用的時間，不能改變平衡常數(shù)的大小，B說法正確；C．化學平衡發(fā)生移動，改變的條件為濃度、壓強時，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C說法錯誤；D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，則反應的溫度一定發(fā)生改變，化學平衡必定發(fā)生移動，D說法正確；答案為C。18、D【題目詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．用醋酸除水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。19、D【題目詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。20、A【題目詳解】A．由題可知，b點為恰好反應點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導電能力不同；同種離子，濃度不同，導電能力也不同，B項正確；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。21、B【題目詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，不一定是糖類物質，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實驗式相同，兩化合物中三元素的質量比相等，D正確；答案選B。22、B【題目詳解】A、圖①符合原電池的構成條件，故A正確；B、鹽酸可制二氧化碳說明酸性HCl>H2CO3，但不能說明Cl的非金屬性強于C，故B錯誤；C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進行，依據(jù)平衡移動原理可知正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故C正確；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性，所以反應生成硫酸根離子，生成白色沉淀硫酸鋇，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！绢}目點撥】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。25、（圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時放熱使溫度升高，反應速率加快；4

min之后，反應速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關；【題目詳解】(1)圖2中2、4、6min時生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時間的關系曲線圖為（圖中要標明2、4、6

min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4

min之后，反應速率逐漸減慢，其原因為鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小；答案為：鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導致反應速率減小。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點