2024屆廣東第二師范學(xué)院番禺附中化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆廣東第二師范學(xué)院番禺附中化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NaHCO3溶液顯堿性：HCO+H2OCO+OH－B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+C．氨水顯堿性：NH3·H2ONH+OH－D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+2、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D3、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液4、下列各微粒的電子式書寫正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫5、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生6、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵7、如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－18、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)9、十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過(guò)去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過(guò)內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶110、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大11、金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽(yáng)離子 C．金屬鍵 D．離子鍵12、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是A．用托盤天平稱量25.20gNaClB．用pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體13、25℃時(shí)，下列溶液的堿性最強(qiáng)的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液14、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯酸性B．溶液中無(wú)CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）15、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關(guān)系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)16、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ317、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必定發(fā)生改變D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)18、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑19、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形20、25℃時(shí)，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b點(diǎn)溶液的pH=7B．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)C．a(chǎn)→c過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點(diǎn)的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)21、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等22、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A．①能組成Zn-Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．③能說(shuō)明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀為BaSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問(wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。25、（12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________。26、（10分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。（3）滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。27、（12分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)28、（14分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入A(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_________。（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。29、（10分）現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，有機(jī)原料的主要來(lái)源為石油的裂化、裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng)如下。（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】A．碳酸氫鈉部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；B．醋酸溶液顯酸性，原因是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；D．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解題分析】A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時(shí)，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)系不確定；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大?！绢}目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時(shí)，弱酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。3、C【題目詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【解題分析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個(gè)電子，應(yīng)為，錯(cuò)誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號(hào)和電子，錯(cuò)誤；D、硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)、電子式。5、A【題目詳解】A.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S>0,因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S>0，故ΔH>0,故正確；B.向醋酸中加水稀釋，溶液中氫離子、醋酸根離子，醋酸分子濃度均減小，但氫氧根離子濃度增大，故錯(cuò)誤；C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，一般溫度越高，溶解度越大，溶度積越大，但氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低，所以溶度積也變小，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下能進(jìn)行，故錯(cuò)誤。故選A。6、A【題目詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)?、氯氣等，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【題目詳解】A．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A正確；B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，原子形成分子的過(guò)程是化學(xué)鍵的形成過(guò)程，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．形成2monNO放熱2×632kJ·mol－1，所以斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量，故C正確；D．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【分析】根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。9、D【解題分析】放電時(shí)為原電池，質(zhì)子向正極移動(dòng)，Pt1電極為負(fù)極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯(cuò)誤；Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，B錯(cuò)誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯(cuò)誤；相同條件下，放電過(guò)程中：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：Pt1電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸，負(fù)極反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，這一點(diǎn)易被忽視導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤。10、D【題目詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動(dòng)，但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，平衡移動(dòng)不能阻止c(H＋)增加，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殡婋x平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯(cuò)誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D11、D【題目詳解】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽(yáng)離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。12、D【解題分析】A.用托盤天平是粗量器，只能稱量到0.1g，不需要估讀，故A錯(cuò)誤；B.NaClO溶液有漂白性，pH試紙測(cè)定不出pH，故B錯(cuò)誤；C.KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕膠皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃uSO4為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸銅晶體，故D正確；正確答案：D。13、B【解題分析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；綜上所述，c(OH-)最大的為B，因此B14、C【題目詳解】A．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度恒定不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。15、D【解題分析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時(shí)pH都小于13，說(shuō)明三種堿均為弱堿，且堿性強(qiáng)弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)中和百分?jǐn)?shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽(yáng)離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時(shí)，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序?yàn)锳OH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點(diǎn)睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關(guān)等量關(guān)系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會(huì)抑制水的電離，而鹽類水解促進(jìn)水的電離。比較溶液中離子濃度大小時(shí)，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對(duì)大小，然后再來(lái)比較相關(guān)離子的濃度大小關(guān)系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關(guān)系不僅可以幫助判斷相關(guān)的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關(guān)離子濃度之間的大小關(guān)系。16、C【分析】X原子最外層電子排布為ns1，為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為-2，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．X3YZ3中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如為氫氧化鋁，化學(xué)式為Y(ZX)3，不符合，故A錯(cuò)誤；B．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，符合，如NaAlO2，故C正確；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，不符合，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)A，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。17、C【題目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)，A說(shuō)法正確；B．催化劑能改變達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間，不能改變平衡常數(shù)的大小，B說(shuō)法正確；C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，改變的條件為濃度、壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)發(fā)生變化，則反應(yīng)的溫度一定發(fā)生改變，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，D說(shuō)法正確；答案為C。18、D【題目詳解】A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-＝2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中，生成的HClO是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則正確的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．用醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；答案選D。19、D【題目詳解】SO3的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。20、A【題目詳解】A．由題可知，b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，即滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，B項(xiàng)正確；C．a(chǎn)到b的過(guò)程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動(dòng)，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過(guò)程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動(dòng)，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過(guò)程，n(CH3COO-)不斷增大，C項(xiàng)正確；D．由題可知，c點(diǎn)的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確；答案選：A。21、B【題目詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，不一定是糖類物質(zhì)，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等，D正確；答案選B。22、B【題目詳解】A、圖①符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、鹽酸可制二氧化碳說(shuō)明酸性HCl>H2CO3，但不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，故B錯(cuò)誤；C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故C正確；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成硫酸根離子，生成白色沉淀硫酸鋇，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【題目詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。26、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，草酸中碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度都在減小，反應(yīng)速率加快只能是在反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應(yīng)速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應(yīng)過(guò)程中不需要指示劑。滴定終點(diǎn)溶液由無(wú)色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。27、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)