2024屆山東省博興縣化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆山東省博興縣化學高二第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．2、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱為△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，也放出57.3kJ熱量3、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液4、某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，下列說法正確的是t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min內(nèi)，反應v(N2)正=v(N2)逆=05、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO6、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反應在恒容密閉容器中進行，如表由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（）A．甲圖中改變的反應條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量C．丙圖為充入稀有氣體時速率變化D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)7、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1則該催化重整反應的ΔH等于A．-580kJ·mol?1B．+247kJ·mol?1C．+208kJ·mol?1D．-430kJ·mol?19、嫦娥二號衛(wèi)星采用“長三丙火箭”進行發(fā)射，其第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時，2gH2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(g)時放熱241.8KJ。則下列有關判斷正確的是A．H2(g)的燃燒熱是-241.8KJ/molB．25℃時,H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/molC．25℃時，22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量為241.8KJD．已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8KJ/mol10、能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎，化學與能源緊密相關，下列有關說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應11、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物中有氫氧化鐵 B．鐵發(fā)生了還原反應C．H2O中的O元素被氧化了 D．3mol鐵發(fā)生反應，轉移8mol電子12、一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A+B2C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol13、下列說法中正確的是A．有能量變化的過程一定是化學變化過程B．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應C．化學反應中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應一定是放熱反應14、某反應的反應過程中能量變化如圖所示，有關說法不正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應活化能，提高活化分子百分數(shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，但不改變ΔH15、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇16、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（2b-a）kJ·mol-1B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=+（4a-b）kJ·mol-1C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-1D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=—（4a-b）kJ·mol-117、在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol?L﹣1?s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為（）A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+BC18、在10℃時某化學反應速率為0.05mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的4倍。為了把該反應速率提高到3.2mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃19、在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)NH3的化學反應速率為（）A．1.2mol?(L?min)?1 B．6mol?(L?min)?1C．0.4mol?(L?min)?1 D．0.6mol?(L?min)?120、下列操作不正確的是①銀鏡反應采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實驗，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時，應保證NaOH過量；④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④21、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體和離子晶體都能導電B．在鎂晶體中，1個Mg2＋只與2個價電子存在強烈的相互作用C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性22、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產(chǎn)物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。25、（12分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L26、（10分）I．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標準溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實驗中,下列操作（其他操作正確）會造成測定果偏低的有__________（填序號）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式__________________。（2）計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。27、（12分）為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。28、（14分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸十較弱酸鹽=較強酸鹽十較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是___________________。(2)判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反應的離子方程式。A．H3C+OH-（過量）_______________________；B．HA（過量）+C3-__________________________。29、（10分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：反應主反應副

溫度高于則會同時發(fā)生反應

（1）計算反應III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應，因此不存在CO32-，故D錯誤；故選B。2、C【題目詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，A錯誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應反應生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H=－57.3kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，D錯誤，答案選C。3、D【題目詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！绢}目點撥】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質(zhì)。4、A【解題分析】分析：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，結合反應速率與化學計量數(shù)的關系以及平衡狀態(tài)的特征解答。詳解：A.0～10min內(nèi)，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正確；B.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B錯誤；C.根據(jù)化學反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知0～10min內(nèi)，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C錯誤；D.15～20min內(nèi)反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應v(N2)正=v(N2)逆≠0，D錯誤。答案選A。點睛：注意對某一具體的化學反應來說，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示化學反應速率時，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。5、A【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．二氧化碳是化合物，二氧化碳分子不導電，二氧化碳溶于水，能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子，能導電，但這些離子是碳酸電離，不是它自身電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2本身只有氯氣分子不導電，其水溶液導電，但不是物質(zhì)本身導電，Cl2是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉中有鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉水溶液中有自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，能導電，碳酸氫鈉是化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO在水中能電離，則其水溶液導電，即HClO屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查非電解質(zhì)的判斷，應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。6、A【分析】正反應是氣體體積減小的、放熱的可逆反應，結合反應圖像分析解答?！绢}目詳解】A.甲圖正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向進行，則改變的反應條件為升高溫度，A正確；B.乙圖中T2曲線先達到平衡狀態(tài)，則溫度T2＞T1，升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的百分含量增大，則縱坐標不能代表NO2的百分含量，B錯誤；C.充入稀有氣體時反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，K正減小、K逆增大，曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，D錯誤；答案選A。7、D【題目詳解】①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。8、B【解題分析】根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H發(fā)生相應的改變?！绢}目詳解】已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，2×③-①-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=+247kJ·mol?1，答案選B。9、B【題目詳解】A.2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，與氧氣完全反應生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，反應熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，而燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，H2(g)的燃燒熱應生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故H2(g)的燃燒熱不是-241.8KJ/mol，A錯誤；B.1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放熱241.8KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，焓變?yōu)樨撝担?5℃時H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＜-241.8KJ/mol

，B正確；C.25

°C時，22.4LH2物質(zhì)的量不是1mol，故25℃時22.4LH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量不是241.8KJ，C錯誤；D.由題意得H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8KJ/mol，則①H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44KJ/mol，則②H2O(l)=H2O(g)ΔH=44KJ/mol，①+②得H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8KJ/mol，D錯誤；故選B。10、C【題目詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質(zhì)，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應，故D正確；故選C。11、D【分析】鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣?！绢}目詳解】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，產(chǎn)物中無氫氧化鐵，A說法錯誤；B．鐵的化合價升高，作還原劑，發(fā)生了氧化反應，B說法錯誤；C．H2O中的O元素化合價未發(fā)生改變，未被氧化，C說法錯誤；D．3個鐵原子生成了1個亞鐵離子、2個鐵離子，失去8個電子，則3mol鐵發(fā)生反應，轉移8mol電子，D說法正確；答案為D。12、B【解題分析】如果反應向正向進行，最大的進行程度是A全部反應，此時B剩余0.5mol；如果反應向逆向進行，最大的進行程度是C全部反應，生成0.5molB，B的總量為1.5mol。由于反應不能完全進行，故B的物質(zhì)的量介于0.5mol到1.5mol之間，故選B。13、D【解題分析】試題分析：A項中，物理變化的過程往往也伴隨著能量變化，故A錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如部分燃燒反應；故B錯誤；C項中，化學反應中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項則是正確的?？键c：化學反應中能量的變化，燃燒反應。點評：該題屬于對基礎知識的考查，比較容易，但是考生很容易錯選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細心。14、B【題目詳解】A．由圖像可知，該反應反應物總能量低于生成物總能量，因此該反應為吸熱反應，故A項說法正確；B．化學反應焓變=生成物總能量-反應物總能量，因此該反應的ΔH=E1-E2，故B項說法錯誤；C．催化劑能降低反應活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分數(shù)將增加，故C項說法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應速率，不改變反應熱，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。15、C【分析】有機物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設有機物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計算解答?！绢}目詳解】A、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項A錯誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項B錯誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項D錯誤；答案選C。16、C【題目詳解】0.5molCO2與0.75molNaOH反應先后發(fā)生兩個反應，設CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-xkJ·mol-1CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（aq）ΔH=-ykJ·mol-1根據(jù)反應物的量知有0.375molCO2參與反應①，放出熱量xkJ，有0.125molCO2參與反應②，放出熱量ykJ，則得到a=x+y，1molCO2與2molNaOH反應，恰好反應生成1molNa2CO3，①CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）ΔH=-bkJ·mol-1即有1molCO2參與反應①，放出熱量bkJ，則得x=b，根據(jù)蓋斯定律，①+②，得2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-(x+y)kJ·mol-1聯(lián)立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故(x+y)=(8a-2b)=4a-b，所以O2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=-（4a-b）kJ·mol-1，C正確；故選C。17、B【分析】同一可逆反應在同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)反應速率轉化為同一物質(zhì)反應速率，從而確定化學式。【題目詳解】同一可逆反應在同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)反應速率轉化為同一物質(zhì)反應速率，3υ(C)=2υ(B)，υ(B)=3υ(A)，所以υ(C)=υ(B)=×3υ(A)=2υ(A)，所以υ(A)：υ(B)：υ(C)=υ(A)：3υ(A)：2υ(A)=1：3：2，則該可逆反應中A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比為1：3：2，因此化學方程式可表示為A+3B2C；因此合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，側重考查分析計算能力，注意把不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比。18、B【題目詳解】由于3.2mol/(L?s)÷0.05mol/(L?s)＝64＝43，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應速率增加到原來的4倍可知，反應的溫度應該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。19、C【題目詳解】由題可知，H2的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mol，容器的體積為10L，所以，又因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol?(L?min)?1，C項正確；故答案選C。20、D【解題分析】①銀鏡反應采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會引進新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實驗，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時，應保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。21、C【解題分析】A.金屬晶體中的離子不是自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有，不屬于某個Mg2＋，故B錯誤；C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；D.離子晶體不具有延展性，故D錯誤；故選C。22、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【題目詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質(zhì)?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結構簡式；根據(jù)題目所給信息和平時所學方程式合成?！绢}目詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！绢}目點撥】在有機流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。25、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。26、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【題目詳解】I．(1)①實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標準NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無色，當?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時溶液恰好由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因為c酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測鹽酸潤洗，則標準溶液的濃度偏小，相同體積時含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒變化，所以對實驗結果無影響，選項B不符合；C．稱量NaOH固體時，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測定鹽酸時消耗的體積就偏大。所以測定的酸的濃度就偏高，選項C不符合；D．滴定終點讀數(shù)時俯視,則溶液的體積偏小，所測定的酸溶液濃度就偏小，選項D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標準測定的溶液的濃度就偏大，選項E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L。27、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；

（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學變化，則不一定屬于放熱反應；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗證該反應為放熱反應；棉花燃燒，證明反應中放出大量熱，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應一定屬于