2024屆江蘇省常州市前黃國際中學化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆江蘇省常州市前黃國際中學化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，將氣體0.22molX和氣體0.16molY充入5L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=72.0L/molB．反應前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他條件不變，再充入0.1mo1X，新平衡時X的轉化率將增大2、下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是A．FeCl3：Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+B．NH4Cl：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+C．CH3COONa：CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-3、常溫下，可用于制作運輸濃硫酸、濃硝酸容器的金屬為A．CuB．FeC．MgD．Zn4、下列玻璃破碎后沒有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學玻璃5、下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動C．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與化學計量數(shù)無關D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變6、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L7、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D8、鎳鎘可充電電池，電極材料是和，電解質(zhì)是，放電時的電極反應式是，。下列說法不正確的是A．電池的總反應式是B．電池充電時，鎘元素被還原C．電池充電時，電池的負極和電源的負極連接D．電池放電時，電池負極周圍溶液的不斷增大9、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（）A．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應C．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕10、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．以X的濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>011、能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌后，撲克牌無序排列的幾率增大12、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D13、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧14、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液15、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體16、在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是()A．溶液顯電中性 B．溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不變 D．c()＝c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。18、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學名稱為_________，E的結構簡式為_________。（2）生成J的反應所屬反應類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學方程式為：_________（4）I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構)。①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線：_________。19、課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法。某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、E、X、Y都是鉑電極、C、F是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）B極的名稱是___。（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：___。（3）設電解質(zhì)溶液過量，電解后乙池中加入___（填物質(zhì)名稱）可以使溶液復原。（4）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，乙池中溶液的體積在電解前后都是200mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）裝置丁中的現(xiàn)象是___。20、某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應使用________式滴定管。(3)步驟③當待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實際濃度比所測濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認為沒有誤差，該問不答)。21、過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，過氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級電離方程式為________。(2)研究表明，過氧化氫溶液中c(HO)越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH的關系如圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是________；儲運過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號)。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】根據(jù)反應速率的定義和“三行式”計算，并分析判斷?！绢}目詳解】一定溫度、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160轉化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A項：平衡時X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達式得K＝72.0L/mol，A項正確；B項：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B項錯誤；C項：其他條件不變時降溫，平衡右移，達到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C項錯誤；D項：其他條件不變時再充入0.1mo1X，則X總量增大，新平衡時X的轉化率將減小，D項錯誤。本題選A?！绢}目點撥】計算反應速率時用濃度的改變量除以時間，計算平衡常數(shù)時用平衡時的濃度代入K表達式。2、A【解題分析】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；水解反應為可逆反應；多元弱酸根離子分步水解?！绢}目詳解】Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故A正確；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，NH4Cl水解的離子方程式是NH4++H2ONH3?H2O+H+，故B錯誤；水解反應為可逆反應，CH3COONa水解的離子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C錯誤；多元弱酸根離子分步水解，Na2CO3水解的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤。3、B【解題分析】濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應的進行。【題目詳解】A、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與銅反應，故常溫下不可以用銅制的容器盛放濃硝酸，選項A錯誤；B、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠使鐵發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鐵制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項B正確；C、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鎂反應，故常溫下不可以用鎂制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項C錯誤；D、濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性室溫下能夠與鋅反應，故常溫下不可以用鋅制的容器盛放濃硫酸、濃硝酸，選項D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查了濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應。4、C【題目詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯誤；C.鋼化玻璃破碎后沒有尖銳的棱角,故C正確；D.光學玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯誤；答案：C。5、A【解題分析】A.常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數(shù)與溫度有關，注意同一反應化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學平衡常數(shù)與化學反應本身也有關；所以化學平衡常數(shù)只與化學反應本身和溫度有關，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯誤。故選A。6、C【解題分析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據(jù)方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數(shù)之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，C錯誤；D、依據(jù)上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據(jù)極值法進行轉化計算分析判斷是本題的關鍵?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。7、C【題目詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結論中一定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；B.黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應的原理得出結論：Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】A.本題已給出電極反應式，兩式相加即可得出總反應式，故A正確；B.電池充電時，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，鎘（Cd）元素被還原，故B正確；C.電池充電時，電池的負極和電源的負極相連接，作陰極，故C正確。D.放電時，該裝置是原電池，負極反應為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，則負極周圍溶液的pH不斷減小，故D錯誤。故選D。9、D【題目詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構成原電池,較活潑的金屬鋅作負極被腐蝕,從而鐵被保護,所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確；

B、金屬被腐蝕時失去電子發(fā)生氧化反應,所以金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應,故B正確；

C、無論反應是放熱反應還是吸熱反應,升高溫度都加快反應速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確；

D、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘（金屬鐵）作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯誤；

綜上所述。本題選D。10、C【解題分析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，則：2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1

1

0變化量(mol)

0.6

0.3

0.3平衡量(mol)

0.4

0.7

0.3A．增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉化率增大，故A錯誤；B．將容器體積變?yōu)?0L，則體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C．以X濃度變化表示的反應速率為=0.001

mol/(L?s)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故D錯誤；故選C。11、A【解題分析】A、高出到低處，勢能變化；B、反應自發(fā)進行判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0；C、變化過程中無焓變能量變化，是熵變；D、變化過程中是熵變?！绢}目詳解】A．水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，選項A正確；B．吸熱反應也可以自發(fā)進行，例如，在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol，不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的，選項B錯誤；C．有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項C錯誤；D．撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)，不屬于能量變化，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了變化過程中的能量變化判斷，區(qū)別焓變，熵變的含義，自發(fā)反應的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目較簡單。12、D【分析】原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性，負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項B錯誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構成原電池，與實際不符合，選項C錯誤D．該裝置中，Y易失電子作負極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；答案選D。13、B【題目詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環(huán)境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。14、D【分析】鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強堿不反應，由此分析解答?！绢}目詳解】鋁粉與強堿溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應，而氨水與兩者都不反應，故選D．15、A【題目詳解】A、乙烷和濃鹽酸不反應，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，故正確；答案選A。16、C【分析】NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，由此分析解答?！绢}目詳解】A、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，故A錯誤；B、氨水中存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，所以有分子NH3?H2O存在，故B錯誤；C、電離平衡時，NH3?H2O電離成離子的速率和NH4+、OH-結合成分子的速率相等，或溶液中各種離子的濃度不變，均能說明NH3?H2O的電離達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D、兩者濃度相等，并不是不變，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！绢}目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。18、環(huán)己烷縮聚反應12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學名稱為環(huán)己烷；E的結構簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維（J）；反應類型為縮聚反應；綜上所述，本題答案是：縮聚反應。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結構為：，I的同分異構體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，結構中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，含有HCOO-結構，所以有機物I的同分異構體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結構采用：“定一移一”的方法進行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代反應生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！绢}目點撥】有機物的結構和性質(zhì)。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。19、負極Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氫0.214紅褐色由X極移向Y極，最后X附近無色，Y極附近為紅褐色【分析】（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，串聯(lián)電路中，陽極連陰極，陰極連陽極，陰極和電源負極相連，陽極和電源正極相連；（2）根據(jù)電解原理來書寫電池反應，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，依據(jù)電解原理分析；（3）根據(jù)電極反應和電子守恒計算溶解和析出金屬的物質(zhì)的量關系；（4）根據(jù)電解反應方程式及氣體摩爾體積計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的pH；（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來回答；【題目詳解】（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，故答案為：負極；（2）D、F、X、Y都是鉑電極、C、E是鐵電極，甲池中C為鐵做陽極，D為鉑電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，電解硫酸銅溶液時的陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池