2024屆湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列純氣體反應(yīng)符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<02、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量4、相同條件下，因溶液濃度不同，化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)可能不同的是A．Zn與硫酸銅 B．Cu與硝酸 C．Mg與鹽酸 D．Al與氫氧化鈉5、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：性質(zhì)種類熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性某合金3200℃3.20g/cm37.53.5鐵1535℃7.86g/cm34.517(注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從性能看，該合金不適合制A．門窗框 B．爐具C．導(dǎo)線 D．飛機(jī)外殼6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A．原子半徑由小到大的順序：r(C)<r(D)<r(E)B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC．元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同7、科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)8、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計(jì)的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A．A B．B C．C D．D10、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施A．增大A的濃度 B．?dāng)U大容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度11、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．如圖可表示石灰石高溫分解C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量12、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時，溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下的是()A．乙醇和濃硫酸混合加熱到170°C制乙烯 B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水 D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯13、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，反應(yīng)條件選擇高溫②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深A(yù)．②③B．②④C．①③D．①④15、能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是（）A．水力 B．電能 C．化石燃料 D．地?zé)崮?6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。19、NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)計(jì)算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。20、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。21、在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達(dá)到平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質(zhì)的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應(yīng)開始到平衡的這段時間用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率__________，其平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；(3)的轉(zhuǎn)化率為__________，達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__________；(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：__________(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；T2時，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動的方向。2、B【解題分析】烷烴命名時，選碳原子最多的鏈為主鏈；烴的衍生物命名時，含有官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈；兩個甲基在苯環(huán)的對位上；從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號?！绢}目詳解】A.的名稱是2-甲基丁烷，故A錯誤；B.CH3CH2CH(OH)CH3的名稱是2-丁醇，故B正確；C.的名稱是對二甲苯，故C錯誤；D.的名稱是2-甲基丙烯，故D錯誤。3、C【解題分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來解答?！绢}目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項(xiàng)錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項(xiàng)錯誤；綜上，本題選C。4、B【題目詳解】A．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，生成硫酸鋅和Cu，故A不選；B．與濃度有關(guān)，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故B選；C．與濃度無關(guān)，只發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2↑+H2↑，故C不選；D．與濃度無關(guān)，只發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D不選；故選B．5、C【題目詳解】A.該合金硬度大，可以用作門窗框，故A項(xiàng)正確；B.該合金熔點(diǎn)高，可以用作爐具，故B項(xiàng)正確；C.該合金導(dǎo)電性差，不適合制導(dǎo)線，故C項(xiàng)錯誤；D.該合金硬度大、熔點(diǎn)高、密度小，適合制飛機(jī)外殼，故D項(xiàng)正確。本題答案為C。6、B【解題分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Na，故A錯誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；D．元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2，只含有共價鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤，故選B．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．7、B【題目詳解】A．根據(jù)電極的反應(yīng)物與生成物可判斷，電極a是負(fù)極，電極b是正極，故A錯誤；B．電極b是正極，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正確；C．H2S是氣體，在表明體積時要說明溫度、壓強(qiáng)，C錯誤；D．17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯誤；答案選B。8、A【題目詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。9、A【分析】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動；

B．甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高；由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

C．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量

D．根據(jù)氣體熱脹冷縮原理分析作答?！绢}目詳解】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內(nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C.溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)正確，答案選A。10、C【題目詳解】增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；擴(kuò)大容器的容積，平衡不移動，但速率減慢，故B錯誤；加入催化劑，速率加快、平衡不移動，A轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。答案選C。11、C【解題分析】A、反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)物和生成物的能量大小有關(guān)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，所以A正確；B、圖象中反應(yīng)物能量小，生成物能量大，所以是一個吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解也是吸熱反應(yīng)，所以B正確，C錯誤；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成要放出能量，故D正確。本題正確答案為C。12、A【題目詳解】A.乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯是要求混合液的溫度為170，所以溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)物液面以下，故A符合題意；B.從石油中提煉汽油屬于石油分餾，是根據(jù)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所以溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，所以B不符合題意；C.用蒸餾方法提純水，測試的是蒸餾出來的氣體溫度，溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處，故C不符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，水浴加熱50~60，溫度計(jì)水銀球置于水浴中，故D不符合題意；答案：A。13、B【解題分析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。14、D【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【題目詳解】①合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在高溫平衡逆向移動，不利于氨的合成，符合題意；②氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO，在飽和食鹽水中增大氯離子濃度，使氯氣的溶解度減小，氯氣難溶于飽和食鹽水，可用排飽和食鹽水收集氯氣，故不合題意。③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度，平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故不合題意；④對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動，可使顏色變深，是因?yàn)轶w積減小，是物理變化。故符合題意。故①④符合題意，故選D。15、B【解題分析】電能需要通過火力發(fā)電或水力發(fā)電得到，因此屬于二級能源。A、C、D均可從自然界中直接獲得，屬于一級能源。答案是B。16、A【解題分析】可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，應(yīng)該是正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應(yīng)就比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，與其他因素?zé)o關(guān)，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應(yīng)的方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點(diǎn)，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。19、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解題分析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。20、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計(jì)算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生的NaBr和乙醇均易溶于水，而溴乙烷難溶于水，據(jù)此分析解答；(4)產(chǎn)生的乙烯中可能會混入乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應(yīng)先除去混有的乙醇，再驗(yàn)證乙烯，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)的差異選擇合適的試劑。【題目詳解】(1)加入沸石可以防止液體加熱是發(fā)生暴沸；產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)溫度過高會使反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，可以使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率，故答案為：防暴沸；Br2；SO2，Br2，HBr；使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率；(2)10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為=0.172mol，所以理論上制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為0.172mol×109g/mol=18.75g，實(shí)際上產(chǎn)量為10g，則溴乙烷的產(chǎn)率=×100%