湘贛粵名校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題含解析

湘贛粵名校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是A．耐高溫耐腐蝕，不怕氧化B．密度大，硬度大C．韌性好，易于切削、鍛打、拉伸D．良好的傳熱導(dǎo)電性2、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－13、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A．△H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C．△H3＞△H2 D．△H1＞△H34、如圖為某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)，該烴和Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種5、下列各項(xiàng)與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣6、下列說法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱7、常用于醫(yī)院對腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．878、硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O9、嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C22H24ClN5O2B．該物質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物C．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)10、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp11、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種12、下列物質(zhì)與水混合物后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙烷 B．乙酸 C．苯 D．四氯化碳13、下列屬于直接利用太陽輻射能的是①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④14、圖示為某原電池示意圖，其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu15、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機(jī)高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體16、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似。②SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。請回答下列問題：(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈。(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為______________________________。(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。①錫粒中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號(hào))，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N221、鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度，被美譽(yù)為“未來鋼鐵”、“戰(zhàn)略金屬”。(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，價(jià)電子排布式_______；與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______；TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，試從結(jié)構(gòu)分析其原因：_______。(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料，這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心，則鈦酸鈣的化學(xué)式為______，Ca2+的配位數(shù)是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，密度小，硬度大；金屬材料的性能是：任性好，易于切削鍛打、拉伸良好的傳熱導(dǎo)電性。綜合上述分析：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷與金屬材料相比，優(yōu)點(diǎn)是耐高溫耐腐蝕，不怕氧化，故A.耐高溫耐腐蝕，不怕氧化符合題意：答案A。2、D【題目詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應(yīng)Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。3、C【題目詳解】稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸△H1＝-57.3kJ·mol-1；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與稀釋時(shí)放出熱量之和，△H2<-57.3kJ·mol-1；稀醋酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量應(yīng)為中和熱與電離時(shí)吸收熱量之差，△H3>-57.3kJ·mol-1。綜合以上分析，△H3>△H1>△H2，故選C。4、C【題目詳解】該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時(shí)，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產(chǎn)物有三種：、、，1,4-加成產(chǎn)物有2種：、。共有5種加成產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；答案選C。5、A【分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【題目詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不影響平衡移動(dòng)，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物Cl-，根據(jù)勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解題分析】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，錯(cuò)誤。7、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！绢}目詳解】的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。8、D【題目詳解】A.硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向另一極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?－22e?＝V2O5+2B2O3+11H2O，D正確；答案選D。【點(diǎn)晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。解答時(shí)注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)。9、B【題目詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C22H24ClN5O2，故A不符合題意；B．該分子相對分子質(zhì)量小于10000，相對分子質(zhì)量大于10000的為高分子化合物，所以該物質(zhì)為小分子化合物，故B符合題意；C．含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不符合題意；D．肽鍵能發(fā)生取代反應(yīng)、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。10、C【題目詳解】A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；B項(xiàng)，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。11、B【題目詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。12、B【分析】能與水互溶，不出現(xiàn)分層?！绢}目詳解】A.乙烷難溶于水，故A不符；B.乙酸與水互溶，不出現(xiàn)分層，故B符合；C.苯難溶于水，密度比水小，分上下兩層，故C不符；D.四氯化碳難溶于水，密度比水大，分上下兩層，故D不符；故選B。13、D【題目詳解】①光—熱轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置，屬于光熱轉(zhuǎn)換，①符合；②光—電轉(zhuǎn)換是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能汽車是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，屬于光電轉(zhuǎn)換，②符合；③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換，綠色植物的生長是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于光化轉(zhuǎn)換，③符合；④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，生物質(zhì)能利用基于動(dòng)、植物能的物質(zhì)，形成是通過綠色植物的光合作用將太陽輻射的能量以一種生物質(zhì)形式固定下來的能源，是人類最重要的間接利用太陽能方式，④符合；答案選D。14、B【題目詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。15、C【題目詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【題目詳解】一般來說，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料；①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、直形冷凝管飽和食鹽水A整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)94.96%偏低【分析】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫，D裝置燒瓶中含有Sn，則A目的是制取氯氣，常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)揮發(fā)，水在加熱條件下易變成水蒸氣，所以生成的氯氣中含有HCl、H2O；SnCl4為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，為防止D中生成的SnCl4水解和Sn與HCl反應(yīng)，則B、C要除去HCl、Cl2，用飽和的食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥Cl2；G中收集的物質(zhì)是SnCl4，氯氣具有毒性，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；(1)儀器F的名稱是直形冷凝管；結(jié)合以上分析可知裝置B中的試劑是飽和食鹽水；綜上所述，本題答案是：直形冷凝管；飽和食鹽水。(2)為防止裝置內(nèi)的空氣與金屬錫反應(yīng)，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，產(chǎn)生氯氣，待整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體后，再點(diǎn)燃另外一處的酒精燈；綜上所述，本題答案是：A；整個(gè)裝置中充滿黃綠色氣體。(3)假設(shè)沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，SnCl4發(fā)生水解，反應(yīng)為：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl；綜上所述，本題答案是：SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl。(4)SnCl4發(fā)生水解，為防止水解，要防止H中的水蒸氣進(jìn)入G裝置，所以改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰（氯化鈣和濃硫酸均可）的干燥管（或U形管）；綜上所述，本題答案是：在裝置G、H之間連接一個(gè)干燥裝置(堿石灰、氯化鈣和濃硫酸均可)。(5)①由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可得關(guān)系式：3Sn2+--6Fe3+--6Fe2+-Cr2O72-，故n(Sn)=3n(Cr2O72-)，錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1000×20.00×10-3×3×118.7/0.75×100%=94.96%；綜上所述，本題答案是：94.96%。②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則被氧化的Sn2+的量減小，消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液得體積偏小，則測定結(jié)果將偏低；綜上所述，本題答案是：偏低。20、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解題分析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無水CuSO4?！绢}目詳解】（1）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會(huì)導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，a處