2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,下列說法中錯(cuò)誤的是()A．若ΔH<，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行2、電解CuSO4溶液時(shí)，若必須達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B．用純鐵作陽極，純銅作陰極C．用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極D．用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極3、下列說法和應(yīng)用與鹽的水解有關(guān)的是①配制硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量硫酸②鋁鹽和鐵鹽可作凈水劑

③MgCl2溶液蒸干后灼燒得到MgO④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④4、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L5、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．C．和 D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH36、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s17、25℃時(shí)，在NH4+的濃度均為1mol?L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol?L﹣1），則下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a(chǎn)＞c＞b8、2018年1月26日，中國科技大學(xué)的教授們將水置于一個(gè)20℃、足夠強(qiáng)的電場中，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C．“暖冰”有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化9、已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)C．通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)D．在此溶液中滴加少量濃鹽酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)減小10、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-111、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr12、將Na2O2與一定量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出兩種氣體，最終剩余固體中一定含有的物質(zhì)是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO313、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．14、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過多D．服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒有任何危害15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA16、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________19、實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應(yīng)加入_______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。20、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H=－113.0kJ?mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H=－196.6kJ?mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時(shí)，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c.在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e.在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A.ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時(shí)能保證ΔG=ΔH-TΔS＞0，C錯(cuò)誤；D.ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)能保證ΔG=ΔH-TΔS＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為C。2、D【解題分析】試題分析：CuSO4溶液含有陽離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質(zhì)量增大；陽極的質(zhì)量減少，說明活動(dòng)性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說明陰極上消耗的Cu2＋等于陽極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會(huì)使電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯(cuò)誤；C、石墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D、純銅作陽極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質(zhì)量增加，陽極質(zhì)量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查電解原理。3、D【解題分析】①硫酸亞鐵水解呈酸性,加入硫酸可抑制水解；

②用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑,鋁離子和鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成膠體具有吸附性；

③因氯化氫易揮發(fā),蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒變?yōu)檠趸铮?/p>

④玻璃塞的成分有二氧化硅,可以和堿液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3水解呈堿性；結(jié)合以上分析解答?！绢}目詳解】①硫酸亞鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子水解，溶液顯酸性，加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制亞鐵離子的水解，與鹽的水解有關(guān)；②鋁離子和鐵離子屬于弱根離子,能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性,能吸附懸浮物而凈水,與鹽的水解有關(guān)。③MgCl2水解生成氫氧化鎂和鹽酸,因氯化氫易揮發(fā),蒸干并灼燒得到MgO,與鹽的水解有關(guān)；④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯堿性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉,會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，與鹽的水解有關(guān)。

結(jié)合以上分析，①②③④均正確，綜上所述，本題選D。【題目點(diǎn)撥】MgCl2溶液水解顯酸性：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，溶液加熱蒸干后，HCl揮發(fā)，減小生成物濃度，平衡右移，生成Mg(OH)2，然后再把固體灼燒，得到MgO；若MgSO4溶液水解顯酸性：MgSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4，溶液加熱蒸干后，H2SO4不揮發(fā)，最后物質(zhì)仍為MgSO4。4、C【題目詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。【題目詳解】A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．通式相同，都是苯的同系物，選項(xiàng)B正確；C．羥基與苯環(huán)相連的是酚，與苯環(huán)側(cè)鏈相連的是醇，二者不是同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3，分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。6、D【解題分析】試題分析：A．H2S是共價(jià)化合物，沒有形成離子，其電子式是，錯(cuò)誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價(jià)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有分子，化學(xué)式是SiO2，錯(cuò)誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)用語表示的正誤判斷的知識(shí)。7、C【題目詳解】（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進(jìn)NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，則同濃度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序?yàn)椋篵＞a＞c，故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。掌握離子水解程度越大,其離子濃度越小。8、D【解題分析】A.水屬于共價(jià)化合物，所以“暖冰”中只存在共價(jià)鍵，A不正確；B.“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同原子間的共價(jià)鍵，是極性鍵，B不正確；C.“暖冰”屬于分子晶體，晶體中沒有自由移動(dòng)的離子，沒有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，C不正確；D.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化只是水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，沒有生成新物質(zhì)，所以是物理變化，D正確。9、C【解題分析】A項(xiàng)，由圖知溶液的pH=9時(shí)，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3-）c（NH4+）c（NH3·H2O）c（CO32-），正確；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液中NH4+存在水解平衡，HCO3-既存在水解平衡又存在電離平衡，則NH4HCO3溶液中的物料守恒為c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），正確；C項(xiàng)，常溫下0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則Kb（NH3·H2O）Ka1（H2CO3），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中存在電離平衡HCO3-H++CO32-，該電離平衡常數(shù)=，溶液中滴加少量濃鹽酸，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（CO32-）/c（HCO3-）減小，正確；答案選C。10、A【題目詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應(yīng)放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號(hào)相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；根據(jù)定義分析解答。【題目詳解】A．苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．乙烯中碳碳雙鍵變成了碳碳單鍵，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-丙醇和溴化鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的判斷，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型及各種反應(yīng)的特點(diǎn)，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的概念及根本區(qū)別。12、B【題目詳解】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，且過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，后與水反應(yīng)，由于排出兩種氣體，故排出的氣體是氧氣和水蒸氣，說明水蒸氣沒有反應(yīng)或沒有反應(yīng)完，如水蒸氣沒有反應(yīng)，則固體中只有碳酸鈉，如果水蒸氣沒有反應(yīng)完，則固體中有碳酸鈉和NaOH，故一定有碳酸鈉；

綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)，可以理解為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)二氧化碳反應(yīng)完，再與水反應(yīng)。13、C【解題分析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。14、B【解題分析】魚肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。15、A【解題分析】A.每個(gè)乙烯分子中含有四個(gè)C-H和一個(gè)C=C鍵，即有6對(duì)共用電子對(duì)，則28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【題目詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應(yīng)，應(yīng)選CaO、蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH洗滌后分液，故C錯(cuò)誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意苯是常見的有機(jī)溶劑，能夠溶解很多有機(jī)物，因此反應(yīng)生成的有機(jī)物一般能被苯溶解，不能除去。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過140℃會(huì)生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應(yīng)加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，但同時(shí)又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！绢}目詳解】（1）在此實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因?yàn)闇囟冉?jīng)過140℃會(huì)生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，完全吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體，同時(shí)又不產(chǎn)生其它氣體；答案為：c；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因?yàn)殇逡讚]發(fā)，所以反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)（9℃）較低,過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞。20、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是