2024屆四川省射洪中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆四川省射洪中學(xué)化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡：A(g)+3B(g)2C(g),能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．3v正(B)═2v逆(C)C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC2、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=13、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．4、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO5、苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基的反應(yīng)為氧化反應(yīng)6、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化7、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種8、不能用鋁熱法制備的金屬是A．鎂 B．鐵 C．鉻 D．錳9、1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿(mǎn)足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④10、反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫11、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12、決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)是A．羥基 B．乙基(-CH2CH3) C．氫氧根離子 D．氫離子13、對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多14、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為＋3價(jià)，G為－2價(jià)，則R的化合價(jià)為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時(shí)不慎沾在皮膚上，可以用來(lái)洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液16、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量17、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4B．曲線M表示pH與lgc(HC．當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時(shí)，溶液為堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(N18、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與所要求的相比A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)法確定19、下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表明合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化20、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同21、2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖22、室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如下圖所示，下列分析正確的是A．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移動(dòng)的結(jié)果B．a(chǎn)點(diǎn)，pH＝2C．b點(diǎn)，c(CH3COO-)＞c()D．c點(diǎn)，pH可能大于7二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____，H→I的反應(yīng)類(lèi)型是____；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實(shí)驗(yàn)操作中眼睛應(yīng)注視：________________(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏_____(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則測(cè)得待測(cè)液的濃度偏______26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱(chēng)是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；27、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。28、（14分）（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。29、（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①氫氣的轉(zhuǎn)化率＝__________________；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1______c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。(2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。(3)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，容器恒容，則壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡，故A符合題意；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正(B)═v逆(B)，而2v逆(B)═3v正(C)，所以3v正(B)═2v逆(C)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器恒容，所以無(wú)論是否平衡，混合氣體的密度都不發(fā)生變化，故C不符合題意；D．消耗A和生成C均為正反應(yīng)，無(wú)論是否平衡消耗1molA的同時(shí)就會(huì)生成2molC，故D不符合題意；綜上所述答案為A。2、C【題目詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來(lái)講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2>2c1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯(cuò)誤；C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3，正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應(yīng)，容器III極限化時(shí)生成2molSO2，容器II相當(dāng)于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對(duì)于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】針對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，c2=2c1，p2=2p1，對(duì)于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方向移動(dòng)，則平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。3、A【題目詳解】丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。4、C【題目詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→>a+C反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，而ClO3-中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解題分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H11NO2，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構(gòu)體，丙基有兩種，所以其同分異構(gòu)體有3+3=6，故B錯(cuò)誤；C．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1

mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中將氨基轉(zhuǎn)化成硝基，需要將H原子轉(zhuǎn)化為O元素，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。6、B【題目詳解】A、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。7、C【解題分析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性。8、A【分析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)為金屬離子的電子被還原生成單質(zhì)，用鋁熱法制備金屬，所制備金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱。【題目詳解】鐵、錳、鉻等金屬的活潑性比鋁弱，在高溫下用鋁熱法制備，而鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，不能被鋁置換生成單質(zhì)，不能用鋁熱法制備，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意能用鋁熱法制備的金屬的活潑性應(yīng)比鋁弱。9、B【題目詳解】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時(shí)分離出來(lái)，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。⑤通過(guò)氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。10、D【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。【題目詳解】A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。11、D【題目詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，故A錯(cuò)誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.12、A【題目詳解】乙醇可以看出由羥基（-OH）和乙基（-CH2CH3）組成的物質(zhì)，羥基是乙醇的官能團(tuán)，羥基上的氫較活潑，碳氧鍵也容易斷裂，決定了乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)，故選：A。13、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+生成醋酸；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來(lái)說(shuō)，升溫促進(jìn)醋酸電離；加水稀釋?zhuān)琧（H+）都減小；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說(shuō)明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸。【題目詳解】醋酸中存在CH3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；升溫對(duì)鹽酸而言H＋濃度不變，對(duì)醋酸來(lái)說(shuō)，升溫促進(jìn)醋酸電離，使H＋濃度增大，B項(xiàng)不正確；加水稀釋?zhuān)琧（H+）都減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說(shuō)明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對(duì)于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進(jìn)醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【分析】利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q、R、G三種原子的個(gè)數(shù)，再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出R的化合價(jià)?！绢}目詳解】根據(jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×(1/8)=2，G原子數(shù)目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數(shù)目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價(jià)為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價(jià)為+2，B正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則解決問(wèn)題，注意重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查。15、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無(wú)色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時(shí)能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！绢}目詳解】A．冷水洗滌效果不好，因?yàn)槌叵卤椒釉谒械娜芙舛刃?，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過(guò)高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對(duì)人的皮膚沒(méi)有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來(lái)洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。16、B【解題分析】A．對(duì)2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄正確；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。17、A【解題分析】H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時(shí)

c(HX-)c(H2X)＞cX2-)c(HX-)，由圖象可知N為lgcc(HX-)c(【題目詳解】A項(xiàng)，當(dāng)lgcc(HX-)c(H2X)=0.4時(shí)，pH=4.8，此時(shí)Ka1(H2X)=c(HX-)?c(B項(xiàng)，由Ka1>Ka2，知c(HX-)?c(H+)c(H2X)>cX2-)?c(H+)c(HC項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)lgccX2-)c(HX-)=0，即c(X2—)＝c(HX—D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，lgccX2-)c(HX綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。18、B【解題分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,根據(jù)公式c=n/V,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素是n和V,據(jù)此來(lái)回答?！绢}目詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，則進(jìn)入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量m會(huì)減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n會(huì)減小，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度會(huì)偏小，B正確，本題選B。19、C【解題分析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中自由離子濃度先逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性先逐漸增強(qiáng)，與圖像不符，錯(cuò)誤；C.合成氨反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯(cuò)誤。20、B【解題分析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來(lái)的，而是要比原來(lái)的多，故C錯(cuò)誤；D、磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯(cuò)誤；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。21、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵；【題目詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè)，故A正確；B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯(cuò)誤；C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵，故D正確；故選B。22、C【分析】室溫下，由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.01mol?L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c（CH3COO-）增大，則醋酸的電離平衡左移，即醋酸的電離被抑制．由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.在ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，向0.01mol?L?1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO?)增大，則醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，則溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH變化不明顯，是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，則pH變大，但變大的很緩慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的電離被抑制的原因，故A錯(cuò)誤；B.由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH大于2，即a點(diǎn)的pH大于2，故B錯(cuò)誤；C.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b點(diǎn)溶液中的c(H+)>c(OH?)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO?)>c()，故C正確；D.由于所得的溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解顯中性，CH3COOH電離顯酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c點(diǎn)溶液的pH也一定小于7，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點(diǎn)撥】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答。【題目詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱(chēng)為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類(lèi)型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、25、氫氧化鈉紅色無(wú)色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸標(biāo)定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進(jìn)行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！绢}目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無(wú)色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶；(4)裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測(cè)得待測(cè)液的濃度偏高；(6)滴定過(guò)程中錐形瓶中有少量待測(cè)溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測(cè)得待測(cè)液的濃度偏小?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和滴定過(guò)程中實(shí)驗(yàn)儀器的使用和準(zhǔn)備工作，并對(duì)于各類(lèi)誤差進(jìn)行了考查，難點(diǎn)為潤(rùn)洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗，要保持干燥；易錯(cuò)點(diǎn)為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測(cè)液中，故溶液為紅色。26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱(chēng)；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w?！绢}目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱(chēng)是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過(guò)量的氯氣；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機(jī)物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過(guò)E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w，負(fù)極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等，掌握反應(yīng)的原理、準(zhǔn)確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。27、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿(mǎn)足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速?lài)姵?，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。28、[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（