2024屆杭州高級中學化學高二第一學期期中達標測試試題含解析

2024屆杭州高級中學化學高二第一學期期中達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2、下列說法正確的是A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷B．乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵C．福爾馬林有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑D．苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，可以用氫氧化鈉溶液處理3、下列實驗裝置能達到實驗目的的是ABCD向該裝置中加入金屬Zn和稀硫酸，并關閉活塞，用于檢查裝置的氣密性記錄滴定終點讀數為12.20mL灼燒膽礬晶體使其分解分離含淀粉和葡萄糖的溶液A．A B．B C．C D．D4、下列對能源的說法中不正確的是A．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能或光能B．為了應對能源危機，應加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料5、在十九大報告中提出“建設美麗中國，推進綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是A．大力推行的“煤改氣”等清潔燃料改造工程B．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源C．向高空排放化工廠產生的廢氣D．利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質6、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、下列關于能源的說法不正確的是A．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化8、生活處處有化學。下列說法不正確的是()A．過多食用糖類(如淀粉)容易使人發(fā)胖 B．維生素D可以促進人體對鈣的吸收C．油脂僅含碳、氫兩種元素 D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入9、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，下列說法正確的是()A．該反應的化學平衡常數表達式是B．再加入一定量B，平衡向右移動，逆反應速率減小C．減小該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數增大D．此時再加入等量的A和B，則D的體積分數增大10、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體11、下列有機物存在順反異構現象的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH=CH212、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯13、原子結構示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K14、關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數PH變化大的是③C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)15、有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A．正反應吸熱：m＋n>p＋q B．正反應放熱：m＋n>p＋qC．正反應吸熱：m＋n<p＋q D．正反應放熱：m＋n<p＋q16、若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．水 C．溴水 D．硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。20、某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點時的現象為___。（2）取待測液時，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度___mol·L-1。21、(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結合H+能力最強的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至25℃時溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】根據勒夏特列原理來分析化學平衡的移動的方向。【題目詳解】A.啤酒瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2↑，打開啤酒瓶時，壓強減小，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，故飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，相當于氯氣溶于水的反應過程中氯離子濃度增大，根據勒夏特列原理，平衡向氯離子濃度減小的逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.壓縮H2+I2?2HI反應的平衡混合氣體，氣體體積數相等，故壓強的改變不影響化學平衡，故不能勒夏特列原理來解釋，故C正確；D.工業(yè)上生產硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向減小O2濃度的正反應方向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】面對化學平衡問題時，需要仔細觀察方程式前后的氣體體積變化和能量變化，這樣就不難發(fā)現控制化學平衡的規(guī)律了。2、B【解題分析】A.天然氣的主要成分是甲烷，但液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，故A錯誤；B.乙醇的沸點比丙烷高，是因為乙醇分子間存在氫鍵，使得乙醇分子間的作用力增大，熔沸點升高，故B正確；C.福爾馬林有一定毒性，能破壞蛋白質的結構，可以做作消毒劑和防腐劑，常用于尸體防腐，故C錯誤；D.苯酚有毒，不慎沾到皮膚上，應用酒精沖洗，因氫氧化鈉有腐蝕性，不可以用氫氧化鈉溶液處理，故D錯誤；本題答案為B。3、D【分析】A、應在加入藥品之前檢查氣密性；B、滴定管的小刻度在上方；C、應在坩堝中加熱固體；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉不能透過?！绢}目詳解】A、檢查氣密性，不能先加入藥品，可利用壓強差原理檢驗，故A錯誤；B、滴定管的小刻度在上方，滴定終點讀數為11.80mL，故B錯誤；C、蒸發(fā)皿用于加熱液體，應在坩堝中加熱固體，故C錯誤；D、葡萄糖能透過半透膜，淀粉屬于膠體不能透過半透膜，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及物質性質，易錯點A，氣密性的檢查，不能先加入藥品，D項滲析法分離也是易錯點，葡萄糖溶液是溶液，而淀粉溶液是膠體。4、B【解題分析】A.化學反應中，不同能量之間可進行轉化，化學能可轉化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。5、C【解題分析】A、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故A正確；B、廢電池要回收利用，防止重金屬污染土壤和水源，故B正確；C、向高空排放化工廠產生的廢氣，造成嚴重的空氣污染，故C錯誤；D、利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉化為N2和CO2，減少有害氣體對環(huán)境的影響，故D正確；故選C。6、B【題目詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。7、D【題目詳解】A.太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源，故A正確；B.煤油可由石油分餾獲得，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C.沼氣可以通過發(fā)酵制取，是一種可再生能源，故C正確；D.煤的干餾是在隔絕空氣條件下發(fā)生的復雜的物理、化學變化，故D錯誤；故選D。8、C【題目詳解】A．糖類是主要的供能物質，過多食用糖類（如淀粉）后，能量不能及時消化掉，多余的能量轉化為脂肪的形式儲存起來，因此會導致使人發(fā)胖，故A正確；B．維生素D在人體內的作用促進人體對鈣的吸收，提高鈣的利用率，故B正確；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，組成元素有C、H、O，故C錯誤；D．碘是人體必需的微量元素，但不宜過量攝入，體內碘含量過高，對健康不利，如可能引起甲亢，故D正確；故選C。9、D【題目詳解】A．可逆反應3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化學平衡常數表達式是，故A錯誤；B．再加入一定量B，平衡向右移動，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；C．減小壓強，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；D．再加入等量的A和B，A和B的起始濃度增大為原來的2倍，相當于將原平衡體積縮小一半，平衡正向移動，D的體積分數增大，故D正確；故答案為D。10、C【解題分析】試題分析：A、濃硫酸應該在燒杯稀釋并冷卻后再轉移至容量瓶，A錯誤；B、制備氫氧化鐵膠體時不能攪拌，B錯誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作11、C【題目詳解】A、不存在碳碳雙鍵，不符合；B、2個C原子所連基團完全相同，不符合；C、碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的，存在順反異構體，符合；D、碳碳雙鍵有一端是相同基團（＝CH2），不存在順反異構，不符合；答案選C?！绢}目點撥】本題考查順反異構體的物質結構特點的判斷。順反異構體是分子中含有碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個C原子所連基團是完全不同的基團時才存在順反異構。12、B【題目詳解】先根據名稱寫出相應的碳骨架結構，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯誤；故答案選B。13、B【解題分析】原子結構示意圖為的元素的質子數是11，因此是Na元素，答案選B。點睛：掌握原子結構示意圖的表示方法是解答的關鍵，原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。14、B【解題分析】A、氯化銨為強電解質,完全電離后產生大量的NH4+，NH3·H2O為弱電解質不完全電離，只有少量的NH4+產生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強酸抑制水的電離的程度大，故水電離出的c(H＋)：①>②，選項A正確；B、鹽的水解是可逆過程，加水稀釋時促進水解，強酸完全電離，稀釋時濃度變化較大，將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數pH變化大的是②，選項B不正確；C、①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，NH4Cl溶液中的質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項C正確；D、①和③等體積混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，選項D正確。答案選B。15、A【題目詳解】由圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應；作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大A的轉化率越大，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，答案選D。16、A【題目詳解】A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會分層，上層紫色，下層無色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會分層上層無色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無法鑒別，B錯誤；C、溴水和四氯化碳會分層，上層是無色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會分層，上層是橙色，下層無色，無法鑒別，C錯誤；D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應，不能鑒別苯和甲苯，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【題目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。20、當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據c（待測）=計算待測液的濃度和進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點的現象是：當看到最后一滴標準液進入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不再變化?2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?3)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V（標