2024屆山東省東營市河口區(qū)一中化學高二第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆山東省東營市河口區(qū)一中化學高二第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的的是（）A．含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，則含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJB．工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨時，常采用鐵觸媒作催化劑，以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率C．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個不同的物理量D．已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081。由于K>105，所以該反應(yīng)正向進行得基本完全2、下列敘述正確的是（）A．生物質(zhì)能與氫能均屬于一次能源B．電解熔融MgCl2可以得到單質(zhì)Mg和氯氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)C．相同狀況下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，則2SO32SO2+O2是一個吸熱反應(yīng)D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷，放出的氣體使藍色石蕊試紙變紅3、一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入NH3和O2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。下列說法中，表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．NO和H2O濃度比不再變化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．氣體的密度不再變化D．v(NH3)正＝v(O2)逆4、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小C．a(chǎn)、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜bD．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b5、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤6、下列比較錯誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)27、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)后，測得參加反應(yīng)的X2的濃度為，用Y2表示的反應(yīng)速率，生成的為，則該反應(yīng)的化學方程式是（）A．B．C．D．8、在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高9、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)中Cl2是氧化劑C．該反應(yīng)中N2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移10、屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO211、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素被食入人體后的作用是A．為人體內(nèi)的化學反應(yīng)提供原料B．為維持人體生命活動提供能量C．加強胃腸蠕動，具有通便功能D．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用12、下列實驗操作或裝置正確的是()A．點燃酒精燈 B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 C．讀取液體體積 D．加熱液體13、某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋14、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)15、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都只表示純水16、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．NaOH溶于水是放熱反應(yīng)D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)17、下列說法中正確的是A．食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害18、下列過程，觀察不到顏色變化的是A．NO氣體暴露在空氣中B．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C．往NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通過濕潤的有色布條19、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入amolX和bmolY的混合氣體，初始時M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變。下列說法一定正確的是A．平衡時，X的體積分數(shù)：M<NB．若向N中再充入amolX和bmolY，則平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：M>NC．若a∶b=1∶3，當M中放出172.8kJ熱量時，X的轉(zhuǎn)化率為90%D．若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則再通入0.36molX時，υ(正)<υ(逆)20、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A．正丁烷 B．異丁烷 C．2－甲基丁烷 D．2，2－二甲基丙烷21、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)22、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。25、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。26、（10分）某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為________（填編號）（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量時誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．27、（12分）欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)28、（14分）298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)見下表：名稱碳酸醋酸亞硫酸電離常數(shù)(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8(1)298K時，碳酸、醋酸和亞硫酸，從強到弱的順序____________(用化學式表示)。(2)用離子方程式表示Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________。(3)25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性________Na2CO3溶液的堿性(填“＞”“＜”或“=”)。(4)寫出向醋酸鈉溶液通SO2的離子方程式_________________。(5)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是__________。A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積29、（10分）I、H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-(1)NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________。(2)常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是__________。A．c（Na+）＞c（K+）B．c（H+）?c（OH）＝1×10-14C．c（Na+）＝c（K+）D．c（Na+）＋c（K+）＝c（HA-）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3mol/LCr2O。為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)該廢水中加入FeSO4?7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________。(4)欲使25L該廢水中轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_________gFeSO4?7H2O。(5)若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol/L，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31mol/L）III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。(6)步驟c中判斷恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_______________(7)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_____g/kg。（以含w的代數(shù)式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A.含1molHCl的稀鹽酸與稀NaOH完全中和，放出57.3kJ熱量，含1molCH3COOH的稀醋酸與稀NaOH溶液充分反應(yīng)，由于醋酸電離需吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，A正確；B.催化劑能夠增大反應(yīng)速率，但不影響平衡，故不能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Ka是兩個不同的物理量，C正確；D.平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)的趨勢越強，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常數(shù)K=2×1081所以該反應(yīng)正向進行得基本完全，D正確；答案選B。2、C【題目詳解】A．生物質(zhì)能屬于一次能源，氫能是經(jīng)過一定加工手段制得的，是二次能源，A錯誤；B．電解熔融MgCl2的過程是一個吸熱過程，B錯誤；C．一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)生成NH3氣體，能夠使紅色的石蕊試紙變藍，D錯誤；故選C。3、B【解題分析】A、該反應(yīng)過程中NO和H2O濃度比始終保持不變，則NO和H2O濃度比不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡，故B正確；C、容積不變，氣體體積不變，組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，根據(jù)密度的定義，反應(yīng)任何時刻，密度都相等，即密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D、NH3和O2的速率之比等于4：5，因此v(NH3)正＝v(O2)逆不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤。【題目點撥】易錯點為選項D，用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡，要求反應(yīng)的方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，如本題v(NH3)正說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v(O2)逆說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，但兩者速率之比不等于化學計量數(shù)之比，因此選項D不能說明反應(yīng)達到平衡。4、B【分析】A.導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小；B.a處溶液稀釋時，溶液酸性增強；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同?！绢}目詳解】A.導電能力越強，離子濃度越大，H+濃度越大，pH越小，因此a、b、c三點溶液的pH大小關(guān)系為：b＜a＜c，A項錯誤；B.用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液稀釋，導電能力增大，溶液酸性增強，pH減小，因此測量結(jié)果偏小，B項正確；C.隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，因此a、b、c三點CH3COOH的電離程度：a＜b＜c，C項錯誤；D.a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此用1mol·L?1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：a=b=c，D項錯誤；答案選B。5、A【解題分析】①增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；②升高溫度，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故錯誤；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，故錯誤；⑤加入催化劑，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故正確；故答案選A。6、A【題目詳解】A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。7、C【題目詳解】用X2表示的反應(yīng)速率；用Z表示的反應(yīng)速率；X2、Y2和Z的反應(yīng)速率之比即為化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，故可得出反應(yīng)的化學方程式為，故答案為C。8、B【解題分析】A.大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，A錯誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會降低，D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】A.根據(jù)方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；B.在反應(yīng)中氯元素的化合價從－0價降低到－1價得到1個電子，因此氯氣是氧化劑，利用的是氯氣的強氧化性，故B正確；C.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以N2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.在反應(yīng)中氮元素的化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選C。10、C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【題目詳解】A．Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時都能夠電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，能夠?qū)щ姡虼耸荋2CO3電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D不選；故選C。11、C【題目詳解】人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸蠕動，具有通便功能，故選C。12、B【題目詳解】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故A錯誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度線以下，故B正確；C.讀取滴定管中液體體積時，視線要平視，故C錯誤；D.加熱試管中液體時，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，且液體受熱要均勻，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選B。13、B【解題分析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極。【題目詳解】Fe2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了原電池中正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫和離子的移動，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)是判斷關(guān)鍵點。14、B【題目詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。15、C【題目詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某條件后反應(yīng)速率隨時間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關(guān)系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應(yīng)，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，燃燒是放熱反應(yīng)，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B。【考點定位】本題主要是考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)判斷【名師點晴該題比較基礎(chǔ)，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是對于化學反應(yīng)過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。另外反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對大小有關(guān)系。17、D【題目詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)，在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害，故選D。18、C【解題分析】A、一氧化氮容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；B、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；C、NaOH溶液中通入CO2會反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽無色溶液和水，沒有顏色變化；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性?！绢}目詳解】A項、NO氣體暴露在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液從淡黃色變?yōu)檠t色，觀察到顏色變化，故B錯誤；C項、NaOH溶液中通入少量CO2氣體2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH溶液中通入過量CO2氣體NaOH+CO2═NaHCO3，NaOH溶液和CO2氣體為無色，生成碳酸鈉或碳酸氫鈉呈無色，觀察不到顏色變化，故C正確；D項、Cl2通過濕潤的有色布條時，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性而使布條褪色，故D錯誤。故選C。19、D【分析】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進行壓強減小，反應(yīng)過程中N中壓強大于M中壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；B．向N中再充入amolX和bmolY后達到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道N中轉(zhuǎn)化率較大；C．反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知；D.反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，將通入X后反應(yīng)的濃度商與平衡常數(shù)比較，即可知道正逆反應(yīng)速率的大?。弧绢}目詳解】A．N中為恒壓，M中隨反應(yīng)進行壓強減小，反應(yīng)過程中N中壓強大于M中壓強，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡時，X的體積分數(shù)：M＞N，故A項錯誤；B．向N中再充入amolX和bmolY后達到平衡時的狀態(tài)與未充入X、Y前相同，即互為等效平衡，根據(jù)A的分析可以知道，平衡時X的轉(zhuǎn)化率：M＜N，故B項錯誤；C．反應(yīng)初始時X的物質(zhì)的量未知，故轉(zhuǎn)化率未知，故C項錯誤；D．若a=1.2，b=1，并且N中達到平衡時體積為2L，此時含有0.4molZ，則：

X（g）+3Y（g）?2Z（g）

n01.2mol

1mol

0mol

Δn0.2mol

0.6mol

0.4mol

n平1mol

0.4mol

0.4mol

則平衡常數(shù)K=(0.4/2)2/(1/2)×(0.4/2)3=10L2/mol2，反應(yīng)溫度不變，故通入X前后平衡常數(shù)不變，未再通入X前，平衡時氣體總物質(zhì)的量為1.8mol，通入0.36molX后，氣體總物質(zhì)的量為2.16mol，由體積比與物質(zhì)的量比成正比可以知道：1.8/2.16=2/V，計算得出通入X后的體積V=2.4L，濃度商Qc=(0.4/2.4)2/(1.36/2.4)×(0.4/2.4)3=10.59＞K，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則通入0.36molX時，υ（正）＜υ（逆），故D項正確。綜上，本題選D。【題目點撥】本題的易錯項是C、D，C項中a：b=1:3錯誤的以X、Y起始物質(zhì)的量依次為1mol、3mol進行計算；D項中忽略向平衡后的N中通入0.36molX的瞬間引起容器體積的變化。20、D【題目詳解】烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，這說明該烷烴分子中氫原子只有一類，則A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，分子中氫原子分為2類，A錯誤；B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，分子中氫原子分為2類，B錯誤；C.2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，分子中氫原子分為4類，C錯誤；D.2，2－二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中氫原子分為1類，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，D正確；答案選D?！绢}目點撥】掌握常見烷烴的結(jié)構(gòu)特點以及等效氫原子的判斷方法是解答的關(guān)鍵，等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，注意結(jié)合題干信息靈活應(yīng)用。21、C【解題分析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤；

綜上所述，本題選C。22、C【題目詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因為電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故錯誤。故選C。【題目點撥】含弱酸陰離子或含弱堿陽離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【題目點撥】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。25、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實驗進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)碘遇淀粉變藍；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標準溶液，導致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標準溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE。【題目點撥】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時，主要是分析標準液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。26、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解題分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！绢}目詳解】（1）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0?！绢}目點撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會造成結(jié)果偏大，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會造成結(jié)偏大；因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！绢}目詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選D?！绢}目點撥】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會根據(jù)分析誤差。28、H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO+H2O?HSO+OH-＜CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+HSOD【分析】由表中電離平衡常數(shù)K可知，298K時，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HCO，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)要證明醋酸為弱電解質(zhì)，需要證明醋酸為