2024屆江西省撫州臨川市第二中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆江西省撫州臨川市第二中學高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH2、室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HC1溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．滴定前，三種堿溶液中水電離出的c(H+)大小關系：DOH>BOH>AOHB．pH=7時，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P點時，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)3、關于下列物質(zhì)的用途的說法錯誤的是（）A．乙二醇可用于配制汽車防凍液B．酚類化合物有毒，不能用于殺菌、消毒C．部分鹵代烴可用作滅火劑D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐4、下列關于能源、資源的說法不正確的是（）A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象B．太陽能、風能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，可能成為未來的主要能源C．煤、石油、天然氣屬于化石能源，它們不能再生D．氫能作為新能源的優(yōu)點之一是儲存方便5、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強酸D．起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等6、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半7、關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電9、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵有關的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I210、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定11、下列有關電化學裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構成銅鋅原電池12、用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為()A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL13、根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應D將點燃的鎂條迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A．A B．B C．C D．D14、已知298.15K時，可逆反應：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時反應進行的方向是A．向正反應方向進行 B．向逆反應方向進行C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷15、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述中不正確的是A．溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻硅膠檢查司機是否酒駕C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．廢舊電池含有重金屬，易造成水體污染和土壤污染，不能隨意丟棄，要分類回收并利用16、在十九大報告中提出“建設美麗中國，推進綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是A．大力推行的“煤改氣”等清潔燃料改造工程B．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源C．向高空排放化工廠產(chǎn)生的廢氣D．利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)17、等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是（）組別c(HCl)(mol·L-1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A．3－4－2－1 B．1－2－4－3 C．4－3－2－1 D．1－2－3－418、金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構加以解釋的是A．易導電 B．易導熱 C．有延展性 D．易銹蝕19、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－20、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部21、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應方向的兩個主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)22、糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（）A．均是高分子化合物 B．常溫下，遇碘水均會顯藍色C．均只含有C、H、O三種元素 D．均是生命活動必不可少的物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結(jié)構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀aOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構式_____________________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應的化學方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。28、（14分）Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝_________________________；在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為________，達到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。29、（10分）第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。（1）過渡元素Co基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3℃，沸點為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數(shù)為__________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為__________pm（列出表達式）。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構如圖所示，F(xiàn)e為__________堆積，則該化合物的化學式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以濃度相同時ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時HClO的濃度更大，與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯。選C?？键c：弱電解質(zhì)強弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。2、D【解題分析】試題分析：三種堿的起始濃度均為0.1mol/L，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH＜BOH＜DOH，堿性越強，對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下，鹽水解的程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，它們水解均使溶液顯酸性。A．滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；B．滴定至P點時，此時中和百分數(shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)，B不正確；C．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正確；D．當中和百分數(shù)達100%時，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正確。本題選D。點睛：本題以酸堿中和滴定曲線為載體，考查了影響水的電離的因素、溶液中離子濃度的大小比較及相關等量關系的判斷，難度較大。根據(jù)圖象判斷三種堿均為弱酸是解題的突破口，注意酸或堿會抑制水的電離，而鹽類水解促進水的電離。比較溶液中離子濃度大小時，要根據(jù)溶液的酸堿性，判斷酸或堿的電離作用與鹽的水解作用的相對大小，然后再來比較相關離子的濃度大小關系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三種守恒關系不僅可以幫助判斷相關的等式是否成立，而且還可以幫助判斷相關離子濃度之間的大小關系。3、B【解題分析】A.汽車防凍液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防凍液采用乙二醇與軟水按不同比例混合而成，沸點較高，不易結(jié)冰，故A正確；B.苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)療消毒，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生的，故B錯誤；C.四氯化碳是鹵代烴，可做滅火劑，故C正確；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)學和科研部門常用于標本的防腐保存，故D正確。故選B。4、D【題目詳解】A．開發(fā)新能源汽車可減少汽油、柴油的使用，可減少汽車尾氣的排放，從而減少霧霾天氣現(xiàn)象，故A正確；B．太陽能、風能、生物質(zhì)能資源豐富，可以再生，是清潔能源，不會對環(huán)境造成污染，是今后新能源開發(fā)的方向，故B正確；B．煤、石油和天然氣等屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復雜變化而形成的，是不可再生能源，故C正確；D．氫能作為新能源之一，優(yōu)點很多，如①原料來源廣②易燃燒、熱值高，但氫氣常溫下為氣態(tài)，儲運不方便，故D錯誤；答案選D。5、B【題目詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強于HB，則起始時兩種酸的物質(zhì)的量濃度關系為，故D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移?！绢}目詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應，考查的知識點較多，是基礎知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。7、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋅易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負極經(jīng)過導線流向正極，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。8、C【題目詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；答案選C。9、C【解題分析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故B錯誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學鍵有關，故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學鍵無關，且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。10、D【解題分析】A項，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，但冰融化成水時，水分子進入空隙，密度會增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關；答案選D。點睛：本題考查氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，氫鍵不影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；存在分子間氫鍵熔沸點會出現(xiàn)“反?！?，存在分子內(nèi)氫鍵不會使熔沸點反常。11、C【題目詳解】A．電解精煉銅時，應該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護法，鐵作陰極被保護，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應插入硫酸鋅溶液中，銅應插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。12、B【題目詳解】滴定管的零刻度在上面，精確到0.01mL，滴定管的零刻度在上面，從上往下，刻度增大，滴定管中的液面讀數(shù)為22.35mL，答案選B。13、D【題目詳解】A.與氯化鋇溶液反應可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色，說明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使鐵鈍化，阻礙反應繼續(xù)進行，故C錯誤；D.將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應中，CO2中碳元素化合價降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。14、A【解題分析】A.已知298.15K時，可逆反應：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應正向進行，故A正確；B.反應正向進行，故B錯誤；C.反應為達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應進行的分析，故D錯誤；故選A。15、C【題目詳解】A．AgBr見光易分解，是重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，A正確；B．CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3化合價降低，將乙醇氧化，利用了乙醇的還原性，B正確；C．高鐵酸鉀具有強氧化性，所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達到凈水目的，C錯誤；D．電池中的重金屬鹽和電解質(zhì)都可污染環(huán)境，深埋處理會污染土壤，不能隨其丟棄，應集中回收，D正確。答案選C?！绢}目點撥】注意凈水與殺菌消毒的區(qū)別，凈水利用的是膠體的表面積大吸附能力強，能吸附懸浮物而達到凈水，殺菌消毒利用的是強氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應，二者有本質(zhì)的區(qū)別。16、C【解題分析】A、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故A正確；B、廢電池要回收利用，防止重金屬污染土壤和水源，故B正確；C、向高空排放化工廠產(chǎn)生的廢氣，造成嚴重的空氣污染，故C錯誤；D、利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，減少有害氣體對環(huán)境的影響，故D正確；故選C。17、A【分析】影響反應速率的外因有溫度、濃度、顆粒大小等，溫度越高，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快；顆粒越小，反應速率越快。【題目詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，第3組反應溫度最高，速率最快；2、4組相比，鹽酸的濃度、反應溫度相同，但4中鐵呈粉末狀，所以速率4>2；第1組溫度低、濃度小，鐵的固體顆粒大，所以反應速率最慢。在坐標圖中，相同溫度下，反應速率a>b>c>d。將圖與表對照，可得出曲線a、b、c、d所對應的試驗組別分別為3－4－2－1，故選A。18、D【題目詳解】金屬晶體中存在大量的自由電子，在外電場作用下金屬晶體中的自由電子定向移動，形成電流所以易導電；金屬晶體的導熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，另一個金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個（形容詞）金屬陽離子上成為中性原子；是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當金屬受外力作用時，金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，產(chǎn)生形變。純凈的金屬晶體不會發(fā)生銹蝕，不純凈的金屬易蝕是由于其內(nèi)部形成原電池，而與金屬晶體結(jié)構無關。正確答案為D19、B【解題分析】A.Cu2＋和OH－反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。20、C【解題分析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應、加成反應，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應制得，③錯誤；④溴苯，苯和溴水在三價鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯誤，答案選C?？键c：考查有機物化學反應原理21、A【解題分析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時，ΔG可能小于0，反應自發(fā)進行，此時溫度起決定性作用?！绢}目詳解】A項、判斷反應方向的兩個主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故B錯誤；C項、放熱反應△H＜0，△S＜0時低溫自發(fā)進行，高溫非自發(fā)進行，吸熱反應△H＞0，△S＞0時，高溫反應自發(fā)進行，故C錯誤；D項、自發(fā)進行的反應是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，在判斷反應的自發(fā)性時，應該利用△G＝△H－T·△S進行判斷，而不能單獨利用熵變或焓變。22、D【題目詳解】A．油脂不是高分子化合物，糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，錯誤；B．常溫下，只有淀粉溶液遇碘水均會顯藍色，錯誤；C．糖類、油脂均只含有C、H、O三種元素，而蛋白質(zhì)則含有C、H、O、N、S等多種元素，錯誤；D．糖類是人體的主要供能物質(zhì)，油脂是人體的主要的儲能物質(zhì)；蛋白質(zhì)是人體構成的基礎物質(zhì)，因此均是生命活動必不可少的物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構，N4的結(jié)構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構，類比得到N4H44+的結(jié)構式。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解題分析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！绢}目詳解】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為偏小?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。28、55：2：4<逆25%增大6【題目詳解】Ⅰ、(1)對于可逆反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=，由圖可知，在t1min時到達平衡，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)k===5，體積相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=5：2：4；故答案為；5；5：2：4；(2)此時的濃度商Qc==9，大于平衡常數(shù)5，故反應向逆反應進行，v(正)＜v(逆)，故答案為＜，逆反應方向；Ⅱ、達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，反應濃度=1mol?L-1×60%=0.6mol；M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始量(mol/L)12.400變化量(mol/L)0.60.60.60.6平衡量(mol/L)0.41.80.60.6K==0.5。(1)N的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=25%，故答案為25%；(2)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，M的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為